Rauta(III)bromidi
| Rautabromidi (III). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Perinteiset nimet | Rautatribromidi |
| Chem. kaava | helmikuu 3_ |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio |
(vedettömiä) punaruskeita, pehmeneviä kiteitä (heksahydraatti) punaisia kiteitä |
| Moolimassa |
(vedetön) 295,56 g/ mol (heksahydraatti) 403,67 g/ mol |
| Tiheys | (vedetön) 4,636 g/cm3 |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | (vedetön) 227 °C, (heksahydraatti) 27 °C |
| • kiehuva | (vedetön) 627 °C |
| Entalpia | |
| • koulutus | −268 kJ/mol [1] |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • sisään | liukenee alkoholiin , eetteriin , etikkahappoon _ |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 10031-26-2 |
| PubChem | 25554 |
| Reg. EINECS-numero | 233-089-1 |
| Hymyilee | [Fe](Br)(Br)Br |
| InChI | InChI = 1S/3BrH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3FEONEKOZSGPOFN-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 23830 |
| Turvallisuus | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Rauta(III)bromidi ( rautatribromidi) on monimutkainen epäorgaaninen binäärinen kemiallinen yhdiste . Kemiallinen kaava FeBr 3 . Normaaleissa olosuhteissa se dimeroituu kokonaan muodostaen Fe 2 Br 6 :ta . Se on aproottinen happo .
Fysikaaliset ominaisuudet
Rauta(III)bromidi muodostaa tummanpunaisia trigonaalisen syngonian kiteitä , avaruusryhmä R3 .
Molekyylipaino: 295,56 a.m.u. syödä.
Sulamispiste: 297 °C
Kiehumispiste: 627 °C
Liuotetaan veteen (455 g/100 g 25 °C), alkoholiin, dietyylieetteriin ja etanoliin. Hygroskooppinen.
Haetaan
Rauta(III)bromidia saadaan alkuaineiden suoralla vuorovaikutuksella
tai bromin vaikutuksesta rautadibromidiin
Kemialliset ominaisuudet
Rauta(III)bromidi on itse asiassa dimeeri, joten oikea kaava on Fe 2 Br 6 . Muodostaa FeBr 3 6H 2 O kiteistä hydraattia.
Kuumennettaessa se menettää helposti bromia:
Rubidium- ja cesiumbromidien kanssa se muodostaa happosuoloja :
![{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}Br_{6}+2CsBr{\xrightarrow {\ \ }}\ 2Cs[FeBr_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/695a595137c67d6e3b56d229a78c08f5f445ad0b)
Vuorovaikuttaa kaasumaisen ammoniakin kanssa:
![{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}Br_{6}+12NH_{3}{\xrightarrow {\ \ }}\ 2[Fe(NH_{3})_{6}]Br_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ccc9b1178efd41d6c2a1f619883b6e6a317fe448)
Katso myös
Muistiinpanot
- ↑ Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie - 103 - Vol. 2. - S. 1949.