Bromivety

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 17. huhtikuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 6 muokkausta .
Bromivety
Kenraali
Systemaattinen
nimi
bromivety
Perinteiset nimet Bromivety, bromivety; bromivety
Chem. kaava HBr
Rotta. kaava HBr
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio väritön kaasu
Moolimassa 80,91 g/ mol
Tiheys kaasu (25 °C), 3,307 g/l, neste (−68 °C) 2,17 g/cm³
Ionisaatioenergia 11,62 ± 0,01 eV [1]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 •  sulaminen -86,80 °C
 •  kiehuva -66,38 °C
 • hajoaminen yli +1000 °C
Kriittinen piste 90,0 °C, 8,54 MPa
Entalpia
 •  koulutus -34,1 kJ/mol
Höyryn paine 20 ± 1 atm [1] , 20.003 bar [2] , 26.5 bar [2] ja 40.7 bar [2]
Kemiallisia ominaisuuksia
Hapon dissosiaatiovakio ≈ -9
Liukoisuus
 • vedessä 193 (20 °C)
Rakenne
Dipoli momentti 0,24  D
Luokitus
Reg. CAS-numero 10035-10-6
PubChem
Reg. EINECS-numero 233-113-0
Hymyilee   Br
InChI   InChI = 1S/BrH/h1HCPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N
RTECS MW3850000
CHEBI 47266
YK-numero 1048
ChemSpider
Turvallisuus
GHS-piktogrammit CGS-järjestelmän "korroosio" -piktogrammiCGS-järjestelmän kuvamerkki "huutomerkki".CGS-järjestelmän piktogrammi "Kallo ja luut".GHS-ympäristökuvake
NFPA 704 NFPA 704 nelivärinen timantti 0 3 0COR
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Bromivety (hydrobromidi, vetybromidi, HBr) on epäorgaaninen aine , bromin ja vedyn binaarinen yhdiste . Väritön raskas myrkyllinen kaasu , joka muodostaa sumun kosteassa ilmassa.

Haetaan

Teollisuudessa bromivetyä saadaan yksinkertaisten aineiden suoralla vuorovaikutuksella:

Bromivetyä saadaan myös sivutuotteena orgaanisten yhdisteiden bromijohdannaisten synteesissä.

Laboratoriossa sitä saadaan fosforitribromidin tai pentabromidin hydrolyysillä :

Bromin talteenotto useilla tavoilla:

Syrjäytyminen alkalibromideista laimealla hapolla:

Bromivetyä voidaan saada myös saattamalla vesi reagoimaan bromin kanssa valossa tai keittämällä:

Fysikaaliset ominaisuudet

Bromivety on väritön, myrkyllinen kaasu, jolla on pistävä haju ja joka höyrystyy voimakkaasti ilmassa. Termisesti erittäin vakaa.

Liukenee hyvin veteen: 221 g/100 g vettä 0°C:ssa (193 25°C:ssa, 130 100°C:ssa). Vesiliuos muodostaa atseotroopin 47,63 % HBr:n kanssa, joka kiehuu 124,3 °C:ssa.

Se liukenee etanoliin muodostaen heikon elektrolyytin .

Kun jäähdytetään HBr:n vesiliuoksia, voidaan saada kiteisiä hydraatteja :

Puhdas HBr muodostaa ortorombisia kiteitä , avaruusryhmä F mmm , parametrit -173 °C:ssa: a = 0,5640 nm, b = 0,6063 nm, c = 0,5555 nm, Z = 4.

Kemialliset ominaisuudet

Vetybromidin vesiliuos muodostaa vahvan yksiemäksisen hapon:

Termisesti HBr on erittäin stabiili; 1000 °C:n lämpötilassa noin 0,5 % molekyyleistä hajoaa:

Miten happo reagoi metallien, niiden oksidien, emästen kanssa:

Se on pelkistävä aine, hapettuu hitaasti ilmassa, minkä vuoksi vesiliuokset muuttuvat ruskeiksi ajan myötä:

Sovellus

Käytetään bromidien valmistukseen , erilaisten orgaanisten bromijohdannaisten synteesiin ja reaktiiviseen ionien syövytykseen .

Kuljetus

Vedetöntä HBr:a kuljetetaan 6,8 kg:n ja 68 kg:n sylintereissä 24 atm:n paineessa. .

Myrkyllisyys

Bromivety on syövyttävä, erittäin myrkyllinen aine, jolla on tukehduttava vaikutus. . Suurin sallittu pitoisuus = 10 mg / m 3 , vahingollinen toksodoosi = 2,4 mg / (l min) .

Muistiinpanot

  1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0331.html
  2. 1 2 3 Bromivety

Kirjallisuus

Bromidit
HBr
LiBr BeBr 2 BBr 3
BBrI 2
BBr 2 I
CBr 4 NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br
O F
NaBr MgBr2_ _ AlBr 3 SiBr 2
Si 5 Br 10
Si 4 Br 10
Si 3 Br 8
Si 2 Br 6
Si 2 H 5 Br
SiI 3 Br
SiI 2 Br 2
SiBr 2 F 2
SiBr 2 Cl 2
SiBr 4
SiIBr 3
SiBrF 3
SiBrCl 3 SiBrClF
SiBrCl 3 F SiBr 2 ClF SiBr 3 Cl SiH 3 Br SiH 2 Br 2 SiHBr 3





PBr 3
PBr 5
S 2 Br 2 Cl
KBr
KPb 2 Br 5
KCuBr 3
K 2 PbBr 6
KTlBr 4
CaBr 2 ScBr 3 TiBr2 TiBr3
TiBr4 _
_ _
VBr 2
VBr 3
VOBr
VOBr 2
VOBr 3
CrBr 2
CrBr 3
MnBr 2 FeBr 2
Fe 3 Br 8
helmikuu 3
CoBr2_ _ NiBr2_ _ CuBr
KCuBr 3
CuBr 2
ZnBr 2 GaBr
GaBr 2
GaBr 3
GeBr 2
GeBr 4
GeHBr 3
GeH 3 Br
GeH 2 Br 2
AsBr 3 Se 2 Br 2
SeOBr 2
SeBr 4
Br
RbBr SrBr 2 YBr 3 ZrBr 3
ZrBr 4
Nb 3 Br 8
NbBr 3
NbBr 4
NbOBr 2
NbBr 5
NbO 2 Br
NbOBr 3
NbS 2 Br 2
MoBr 2
MoBr 3
MoBr 4
MoO 2 Br 2
Tc RuBr 3 RhBr 3 PdBr2_ _ AgBr CdBr 2
Cd 2 As 3 Br
InBr
InBr 2
InBr 3
SnBr 2
SnI 2 Br 2
SnBr 2 Cl 2
SnBrCl 3
SnBr 3 Cl
SnBr 4
SbBr 3
Sb 4 O 5 Br 2
TeBr 4 IBr
IBr 3
CsBr BaBr 2   HfBr 2
HfBr 3
HfBr 4
TaBr 2
TaBr 3
TaBr 5
WBr 2
WBr 3
WBr 4
WBr 5
WBr 6
WO 2 Br 2
WOBr 4
ReBr 3
ReBr 4
ReBr 5
ReO 2 Br 2
ReOBr 4
ReO 3 Br
OsBr 3 IrBr
IrBr 2
IrBr 3
IrBr 4
PtBr2 PtBr3
PtBr4 _
_ _
AuBr
AuBr 2
AuBr 3
C 2 H 5 AuBr 2
Hg 2 Br 2
Hg(NH 2 )Br
HgIBr
Hg 2 (NH)Br 2
HgBr 2
TlBr
TlBr 3
KPb 2 Br 5
PbBr 2
K 2 PbBr 6
BiBr
BiBr 2
BiBr 3
BiOBr
PoBr 2
PoBr 4
AtBr
Fr RaBr 2   RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts
LaBr 3 CeBr 3 PrBr 3
ProOBr
NdBr 2
NdBr 3
NdOBr
pm SmBr2 SmBr3
_ _
EuBr 2
EuBr 3
EuOBr
Eu 3 O 4 Br
GdBr 3 Tb DyBr 2
DyBr 3
DyOBr
HoBr 3
HoOBr
Er Tm YbBr2 YbBr3
_ _
LuBr 3
LuOBr
AcBr 3
AcOBr
Th PaBr 4
PaBr 5
PaOBr 2
Ubr 4 NpBr 3
NpBr 4
NpOBr 2
PuBr 3
PuOBr
Olen cm bk vrt Es fm md ei lr