Dibromimetaani
| dibromimetaani | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Kenraali | |||
| Systemaattinen nimi |
dibromimetaani | ||
| Chem. kaava | CH2Br2 _ _ _ | ||
| Fyysiset ominaisuudet | |||
| Osavaltio | nestettä | ||
| Moolimassa | 173,83 g/ mol | ||
| Tiheys | 2,49 g/cm³ | ||
| Lämpöominaisuudet | |||
| Lämpötila | |||
| • sulaminen | -52 °C | ||
| • kiehuva | 97 °C | ||
| Luokitus | |||
| Reg. CAS-numero | 74-95-3 | ||
| PubChem | 3024 | ||
| Reg. EINECS-numero | 200-824-2 | ||
| Hymyilee | C(Br)Br | ||
| InChI | 1S/CH2Br2/c2-1-3/h1H2FJBFPHVGVWTDIP-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | PA7350000 | ||
| CHEBI | 47077 | ||
| YK-numero | 2664 | ||
| ChemSpider | 2916 | ||
| Turvallisuus | |||
| GHS-piktogrammit |
 |
||
| NFPA 704 |
0
2
0 |
||
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |||
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |||
Dibromimetaani [1] - kemiallinen yhdiste on bromimetaanisarjan kaksinkertaisesti substituoitu edustaja bromimetaanilla , dibromimetaanilla, tribromimetaanilla ja tetrabromimetaanilla .
Käyttö
Dibromimetaani on välituote rikkakasvien torjunta-aineiden ja torjunta -aineiden tuotannossa . [2] Sitä käytetään myös pieninä pitoisuuksina halogeenilampuissa . [3]
Tuotanto
Dibromimetaanin teollinen tuotanto tulee dikloorimetaanista halogeenivaihdolla käyttämällä bromia ja alumiinia .
ja
tai bromivedyn kanssa alumiinikloridin läsnä ollessa
ja ,![{\displaystyle {\ce {CH_2Cl_2 + HBr ->[AlCl_3] CH_2BrCl + HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/da76c804f4c98712d74b6d2636b9a8c63ced0db9)
![{\displaystyle {\ce {CH_2BrCl + HBr ->[AlCl_3]CH_2Br_2 + HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6948282841bcb30b81b4d6b2401225c8f55c2cce)
Molemmat synteesit etenevät bromikloorimetaanin välituotteen kautta . Molempien tuotteiden saantoa voidaan säätää lähtöaineiden stoikiometrialla.
Kuten dijodimetaania, dibromimetaania voidaan saada antamalla bromoformin reagoida natriumarseniitin ja natriumhydroksidin kanssa .
Toinen menetelmä saada on dijodimetaanin reaktio bromin kanssa.
Kirjallisuus
- F. laturnus: Polaaristen makrolevien aiheuttama lyhytketjuisten halogenoitujen hiilivetyjen muodostuminen ja vapautuminen . Julkaisussa: Reports on Polar Research. Alfred Wegener Institute for Polar and Marine Research, 1993, 132, s. 188, ISSN 0176-5027 .
- Hans Peter Latsha, Helmut Alfons Klein: Inorganische Chemie. Springer DE, 2002, ISBN 3-540-42938-7 , sivu 408
- Maier, V.; Svoboda, W.: Orgaanisten yhdisteiden höyrystymisen entalpiat: kriittinen katsaus ja tiedonkeruu, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1985, 300.
- Stull, DR: Puhtaiden aineiden ja orgaanisten yhdisteiden höyrynpaine Intiassa. Eng. Chem 39 (1947) 517-540. doi : 10.1021 / ie50448a022
Linkit
- Podsiadlo M.; Dziubek K.; Szafranski M.; Katrusiak A. (joulukuu 2006). "Molekulaariset vuorovaikutukset kiteisessä dibromimetaanissa ja dijodimetaanissa ja niiden korkean paineen ja matalan lämpötilan faasien stabiilisuus" . Acta Crystallogr. b . 62 (6): 1090–1098 (9). DOI : 10.1107/S0108768106034963 . PMID 17108664 . Haettu 29.6.2007 .
Muistiinpanot
- ↑ PubChem. Dibromometaani (englanniksi) . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Haettu 12. lokakuuta 2020. Arkistoitu alkuperäisestä 27. maaliskuuta 2021.
- ↑ Anno Haak. BGH-URTEIL ZU JAMEDA-EINTRAG // Der Freie Zahnarzt. - 2018-03. - T. 62 , no. 3 . - s. 7-7 . — ISSN 2190-3824 0340-1766, 2190-3824 . - doi : 10.1007/s12614-018-7180-6 .
- ↑ Latscha, Hans P. Anorganische Chemie : mit 37 Tabellen . — 8., vollständig überarb. Aufl. - Berliini: Springer, 2002. - XIX, 453 Seiten s. - ISBN 3-540-42938-7 , 978-3-540-42938-8.