Tina(IV)bromidi
| Tinabromidi (IV). | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Tinabromidi |
| Perinteiset nimet | tinabromidia |
| Chem. kaava | SnBr 4 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä kiteitä |
| Moolimassa | 438,33 g/ mol |
| Tiheys | 3,340 35 ; 3,35 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 30-33; 31 °C |
| • kiehuva | 202; 206 °C |
| Entalpia | |
| • koulutus | -405,8 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 7789-67-5 |
| PubChem | 24616 |
| Reg. EINECS-numero | 232-184-5 |
| Hymyilee | Br[Sn](Br)(Br)Br |
| InChI | InChI = 1S/4BrH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4LTSUHJWLSNQKIP-UHFFFAOYSA-J |
| RTECS | XP8300000 |
| ChemSpider | 23018 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Tina(IV)bromidi on epäorgaaninen yhdiste, tinan ja bromivetyhapon metallisuola, jonka kaava on SnBr 4 , värittömiä (valkoisia) hygroskooppisia kiteitä, muodostaa kiteisen hydraatin .
Haetaan
- Kuumentamalla bromia metallitinalla:
- tai tinadibromidilla :
Fysikaaliset ominaisuudet
Tina(IV)bromidi muodostaa värittömiä, hieman savuisia monokliinisen järjestelmän ilmakiteissä , tilaryhmä P 2 1 /c , soluparametrit a = 1,059 nm, b = 0,710 nm, c = 1,066 nm, β = 103,9°, Z = neljä.
Se liukenee veteen, vapautuu liuoksesta SnBr 4 •4H 2 O kiteisenä hydraatin muodossa.
Hapettuu hitaasti ilmakehän hapen vaikutuksesta , joten tinabromidia säilytetään suljetuissa ampulleissa.
Ammoniakin ja eetterin kanssa se muodostaa additiotuotteita , jotka ovat muotoa SnBr 4 • 2NH 3 ja SnBr 4 • 2 (C 2 H 5 ) 2 O.
Kemialliset ominaisuudet
- Ilmakehän hapen vaikutuksesta hitaasti hapettuva:
- Vesiliuokset hydrolysoituvat osittain pitkäaikaisen seisotuksen tai kiehumisen aikana :
![{\displaystyle {\mathsf {SnBr_{4}+6H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}[Sn(OH)_{6}]+4HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8b0ebf83502fdfdfc11dfd357b3b168689076f5d)
- HBr:lla kyllästetyistä vesiliuoksista vapautuu heksabromitiinihappoa :
![{\displaystyle {\mathsf {2SnBr_{4}+2HBr\ \rightleftarrows \ H_{2}[SnBr_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/192a472f7089a0744bd068bceebbd6151117c6af)
- Alkalimetallibromidien kanssa ne muodostavat heksabromiostanaatteja :
![{\displaystyle {\mathsf {SnBr_{4}+2NaBr\ \rightleftarrows \ Na_{2}[SnBr_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/948c68ed4652fb7ff0e550178306f59f228b7c27)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.