Vetyheksaklooristanaatti (IV)
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 9. huhtikuuta 2019 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .| Heksaklooristannaatin (IV) vety | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Heksaklooristannaatin vety |
| Perinteiset nimet | Heksaklooritiinihappo |
| Chem. kaava | H 2 [SnCl 6 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä kiteitä |
| Moolimassa | 333,14 g/ mol |
| Tiheys | hydr. 1,925 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | hydr. 19,2 °C |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Vetyheksaklooristanaatti (IV) on epäorgaaninen yhdiste, vahva happo, jolla on kaava H 2 [SnCl 6 ], värittömiä kiteitä, liukenee helposti veteen, stabiili kiteisenä hydraattina .
Haetaan
![{\displaystyle {\mathsf {3Sn+4HNO_{3}+18HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3H_{2}[SnCl_{6}]+4NO\uparrow +8H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/006bbae581ab0828d364b97e7ecfc24e2a441d9b)
- Tinaoksidin liukeneminen väkevään kloorivetyhappoon :
![{\mathsf {SnO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}O))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9388ef8e93f60b3fcc99a985961e7dd614fed299)
- Tinakloridin liuottaminen väkevään kloorivetyhappoon :
![{\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SnCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f3fb05fc6c437f53db1ec2c5c0eb1ce67982189b)
Fysikaaliset ominaisuudet
Vetyheksaklooristanaatti(IV) vapautuu liuoksesta kiteisenä H 2 [SnCl 6 ]·6H 2 O hydraatin muodossa, muodostaa värittömiä kiteitä, jotka ovat epästabiileja kosteassa ilmassa ja kuumennettaessa liukenevat hyvin veteen.
Kemialliset ominaisuudet
- Kuumennettaessa se hajoaa:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {25-30^{o}C))\ SnCl_{4}\cdot 5H_{2} O+2HCl+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5a3c4701c077ddb7947e5e0155f2d4f0f32021f)
- Laimeiden alkalien kanssa se muodostaa heksaklooristannaatteja :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c33577120196ad0bfd1ef281e19a3bc5d92c494b)
- väkevien alkalien kanssa muodostaa heksahydroksostannaatteja :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+6NaCl+2H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c69d912512b48440fe52e80b3fb06566e7149dc6)
- Reagoi rikkivedyn kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ SnS_{2}+6HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43a54c1b0032eadd944210efcb983c6b6f0168d2)
- Kunnostettu tinalla :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+Sn\ \rightleftarrows \ 2H[SnCl_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ccbfbea0fadd217502a8db89649637439c9e685)
Kirjallisuus
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. — M .: Kemia , 2000. — 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M .: Soviet Encyclopedia , 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.