Natriumheksahydroksostanaatti (IV)
| Natriumheksahydroksostanaatti (IV) | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Natriumheksahydroksostanaatti |
| Perinteiset nimet | natriumheksahydroksootinaatti; natriumstannaatti |
| Chem. kaava | Na 2 [Sn (OH) 6 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä kiteitä |
| Moolimassa | 266,73 g/ mol |
| Tiheys | 3,05 g/cm³ |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 61,3 15,5 ; 50 100 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 12027-70-2 |
| PubChem | 21977542 |
| Reg. EINECS-numero | 234-724-5 |
| Hymyilee | OOO[O-][Sn](=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI = 1S/2Na.3H20.30.Sn/h; 3*1H2;;;;/q2*+1;;;;; 2*-1;SFXJSNATBHJIDS-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 10732930 |
| Turvallisuus | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Natriumheksahydroksostanaatti (IV) on epäorgaaninen yhdiste, natriumin ja heksahydroksootiinihapon alkalimetallisuola , jonka kaava on Na 2 [Sn (OH) 6 ] (tai Na 2 SnO 3 • 3H 2 O), värittömiä kiteitä, liukenee helposti veteen , liukoisuus heikkenee lämpötilan noustessa.
Haetaan
- Keittäminen väkevässä kaustisen sooda - tinajauheen liuoksessa :
![{\displaystyle {\mathsf {Sn+2NaOH+4H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2H_{2}} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9ab2c7bf6830b0d943651ed54e65cdc0528e8ece)
- tai tinaoksidia :
![{\mathsf {SnO_{2}+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dcd17e86bd3fc4f77b1405c03c89a51bbca6643b)
Fysikaaliset ominaisuudet
Natriumheksahydroksostanaatti(IV) erottuu liuoksesta värittömien kiteiden muodossa, romboedrinen syngonia , avaruusryhmä R3 , soluparametrit a = 0,595 nm, c = 1,417 nm, Z = 3. Stabiili ilmassa, liukenee veteen.
Kemialliset ominaisuudet
- Kuumennettaessa se hajoaa:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ Na_{2}SnO_{3}+3H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72e2d5d3c4e2fabff2eab02022da8629d943aca3)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Na_{2}O+SnO_{2}+3H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/358ff3d7061707a4f54e743ce56b4986989d4ca8)
- Reagoi laimennettujen happojen kanssa:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +2NaCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/279205acc8a3e844d492a5f14c1355c57d85b206)
- Reagoi hiilidioksidin kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +Na_{2}CO_{3}+ 3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2fa95223f79bdbee0f2b6302ca3de7c6258c4c2d)
- Tulee vaihtoreaktioihin:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+Ca(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca[Sn(OH)_{6 }]\downarrow +2NaNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af3e8bbd50eec88f481027eae054644aaa303959)
Kirjallisuus
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. — M .: Kemia , 2000. — 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M .: Mir , 1971. - T. 1. - 561 s.
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M .: Soviet Encyclopedia , 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- CRC kemian ja fysiikan käsikirja . – 89. painos. - Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.