Tina(IV)jodidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 3. joulukuuta 2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 7 muokkausta .| Tinajodidi (IV) | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Kenraali | |||
| Systemaattinen nimi |
Tinajodidi | ||
| Perinteiset nimet | Jodi tina | ||
| Chem. kaava | SNI 4 | ||
| Fyysiset ominaisuudet | |||
| Osavaltio | keltaisia kiteitä | ||
| Moolimassa | 626,31 g/ mol | ||
| Tiheys | 4,5; 4,696 11 g/cm³ | ||
| Lämpöominaisuudet | |||
| Lämpötila | |||
| • sulaminen | 143,5; 144,5; 145 °C | ||
| • kiehuva | 341; 346; 364,5 °C | ||
| Mol. lämpökapasiteetti | 85,0 J/(mol K) | ||
| Luokitus | |||
| Reg. CAS-numero | 7790-47-8 | ||
| PubChem | 24631 | ||
| Reg. EINECS-numero | 232-208-4 | ||
| Hymyilee | [Sn](I)(I)(I)I | ||
| InChI | InChI = 1S/4HI.Sn/h4*1H;/q;;;; +4/p-4QPBYLOWPSRZOFX-UHFFFAOYSA-J | ||
| ChemSpider | 23033 | ||
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |||
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |||
Tina(IV)jodidi ( tinatetrajodidi , tetrajodstannan , tinatetrajodidi ) on binäärinen epäorgaaninen yhdiste, tinan ja jodihapon metallisuola , jonka kaava on SnI4 . Sitä voidaan pitää myös jodisubstituoituna stannanjohdannaisena . Normaaleissa olosuhteissa - keltaisia kiteitä. Hajoaa veden vaikutuksesta. Ulkoisten merkkien mukaan tina(IV)jodidi voidaan sekoittaa dikromaattiin .
Haetaan
- Jodihöyryn vuorovaikutus metallisen tinan kanssa :
- Kaliumjodidin vaikutus tinatetrakloridiin : _
- Tinadikloridin jodihapetus : _
Fysikaaliset ominaisuudet
Tina(IV)jodidi muodostaa keltaisia kiteitä kuutiosysteemistä , avaruusryhmä Pa 3, soluparametrit a = 1,225 nm , Z = 8 .
Hajoaa vedessä, liukenee hiilidisulfidiin , kloroformiin , etanoliin , bentseeniin .
Ammoniakin kanssa se muodostaa additiotuotteita muodossa SnI 4 n NH 3 , jossa n = 3 , 4, 6, 8.
Kemialliset ominaisuudet
![{\displaystyle {\mathsf {SnI_{4}+6H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}[Sn(OH)_{6}]+4HI))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9e3f9f3768f5fd8959e333155e3779d61b58e102)
- Hajoaa epävakaasti ja vähitellen palautuvasti tinadijodidiksi ja alkuainejodiksi:
- Alkalimetallijodidien kanssa se muodostaa heksajodostannaatteja :
![{\displaystyle {\mathsf {SnI_{4}+2NaI\ \rightleftarrows \ Na_{2}[SnI_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af20dd6537849d69bc2efa3cc1fe43cdbfd5fbf6)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.