Kloridit

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 6. elokuuta 2018 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 14 muokkausta .

Kloridit - ryhmä kemiallisia yhdisteitä, kloorivetyhapon H Cl suoloja .

Ionikloridit ovat kiinteitä kiteisiä aineita, joilla on korkea sulamispiste ja joilla on perusominaisuuksia ; kovalenttiset - kaasut, nesteet tai matalassa lämpötilassa sulavat kiinteät aineet, joilla on tyypillisiä happamia ominaisuuksia . Klorideilla, joiden sidoksen luonne on ioni-kovalenttinen, on vastaavasti amfoteerisia ominaisuuksia .

Fysikaaliset ominaisuudet

Useimmat metallikloridit (paitsi AgCl , CuCl , AuCl , Hg2Cl2 , TlCl ja PbCl2 ) liukenevat hyvin veteen .

Kloridien fysikaaliset ominaisuudet

Elementti	Kaava	Väri	t pl ,°C	t paali , °С	Tiheys (25 °C:ssa), g/cm³	Liukoisuus veteen (25 °C:ssa), g/l
H	HCl	väritön	−114.8	−85.03	1,477	720
Hän	−
Li	LiCl	väritön	605	> 1300	2.07	820
Olla	BeCl2_ _	valkoinen	415	520	1.9	151
B	BCl 3	väritön	−107.3	12.6	1,343 (11 °C)	hydrolyysi H3BO3 : ksi
C	CCl 4	väritön	−22.92	76,72	1,594	0,8 (20 °C)
N	NCl 3	keltainen	−40	71	1,635	hydrolyysi NH3: ksi ja HOCl:ksi
O	−
F	−
Ne	−
Na	NaCl	väritön	800.8	1465	2.165	359 (20 °C)
mg	MgCl 2	väritön	713	1412	2.316	542 (20 °C)
Al	AlCl 3	väritön	−	180 (ala)	2.48	458
Si	SiCl4_ _	väritön	−70	57.5	1.48	hydrolyysi H2SiO3 : ksi
P	PCl 3	väritön	−93.6	76.1	1,574	hydrolyysi H3PO3 : ksi
P	PCl 5	väritön	−	159 (ylösnousemus)	1.6	hydrolyysi H3PO4 : ksi
S	SCl 2	Tummanpunainen	−121	59	1.621	hydrolyysi
Cl	−
Ar	−
K	KCl	valkoinen	770	1420	1,984	34,4 (20 °C)
Ca	CaCl2_ _	valkoinen	772	1935	2.15	74,5 (20 °C)
sc	ScCl 3	harmahtava	−	960 (ylevä)	2.39
Ti	TiCl2_ _	musta	1035	1500	3.13
	TiCl3_ _	puna-violetti	425 (joulukuu)	−	2.64
	TiCl 4	väritön	−24.8	136.4	1,726	hydrolyysi
V	VCl 2	vaaleanvihreä	1027	1506	3.23
	VCl 3	violetti	>300 (joulukuu)	−	3
	VCL 4	kirkkaan punainen	−28	154	1.816	hydrolyysi
Cr	CrCl2_ _	valkoinen	824	1120	2.9
Cr	CrCl 3	violetti	600 (joulukuu)	−	2.89
Mn	MnCl2_ _	vaaleanpunainen	654	1225	2.98	72.3
Fe	FeCl2_ _	väritön	877	1023	3.16	68,5 (20 °C)
Fe	FeCl3_ _	tummanvihreä	315 (joulukuu)	−	2,898	92 (20 °C)
co	CoCl2_ _	sininen	735	1049	3.356	52,9 (20 °C)
Ni	NiCl2_ _	kelta-vihreä	1001		3.55	64
Cu	CuCl	ruskea-keltainen	−	1490 (ylösnousemus)	4.145	6,2⋅10 -3 (20 °C)
Cu	CuCl 2	turkoosi	−	993 (nouseva)	3.386	75.7
Zn	ZnCl 2	valkoinen	292	756	2.907	4320
Ga	GaCl2_ _	valkoinen	175	595	2,4173
Ga	GaCl3_ _	väritön	77.9	201	2.47
Ge	GeCl 2	valkoinen → keltainen	74.6	450
Ge	GeCl 4	väritön	−49.5	86.5	1,876 (20 °C)	hydrolyysi
Kuten	AsCl 3	väritön	−16.2	130.2	2.163	hydrolyysi
Kuten	AsCl 5	väritön	-50 (joulukuu)	−
Se	Se2Cl2 _ _ _	punertavan ruskea	−85	127	2,7741	hydrolyysi
Se	SeCl 4	vaaleankeltainen	−	196 (nouseva)	2.6	hydrolyysi
Br	BrCl	kellertävän punainen	−54	5,5 (dech.)	2.172	hydrolyysi
kr	−
Rb	RbCl	valkoinen	718	1390	2.80	910 (20 °C)
Sr	SrCl2_ _	valkoinen	874	1250	3.052	538 (20 °C)
Y	YCl 3	valkoinen	721	1507	2.67	820
Zr	ZrCl2_ _	musta	−	727 (nouseva)	3.6	hydrolyysi
	ZrCl 3	sinertävän musta	−	770 (ylevä)	3.05	hydrolyysi
	ZrCl 4	väritön	−	331 (ylösnousemus)	2,803	hydrolyysi
Huom	NbCl 3	musta	1000 (joulukuu)	−
	NbCl 4	tumma violetti	800 (joulukuu)	−	3.2	hydrolyysi
	NbCl 5	vaaleankeltainen	204.7	248.2	2.75	hydrolyysi
Mo	MoCl2_ _	keltainen			3.714
	MoCl3_ _	Tummanpunainen	410 (joulukuu)	−	3.58
	MoCl4_ _	musta	317	322	2.75	hydrolyysi
	MoCl 5	musta	194.4	269	2.928	hydrolyysi
Tc	TcCl 4	Tummanpunainen	−	300 (ala)	3.3	hydrolyysi
Ru	RuCl2_ _	ruskea
	RuCl 3	mustanruskea	500 (joulukuu)	−	3.11
	RuCl 4	ruskea
Rh	RhCl2_ _
	RhCl3_ _	puna-ruskea	842	1323	5.38
	RhCl 4
Pd	PdCl2_ _	Tummanpunainen	679 (joulukuu)	−	4.00
Ag	AgCl	valkoinen	455	1550	5.56	1,88⋅10 −3
CD	CdCl2_ _	väritön	568	964	4,047	119.6

Kemialliset ominaisuudet

Emäksiset kloridit eivät käytännössä ole hydrolyysin alaisia , kun taas happokloridit hydrolysoituvat täydellisesti ja palautumattomasti muodostaen happoja :

{\mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl))

Erityyppiset kloridit voivat myös olla vuorovaikutuksessa keskenään:

{\mathsf {2KCl+TeCl_{4}\rightarrow K_{2}[TeCl_{6}]}}

Kloorin hapetusaste klorideissa on −1.

Kloridien saaminen

Yksinkertaisten aineiden klooraus kloorilla :

{\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl))

Vuorovaikutus kuivan kloorivedyn kanssa :

{\mathsf {Cr+2HCl{\xrightarrow[ {}]{600^{o}C}}CrCl_{2}+H_{2}}}

Oksidien tai hydroksidien käsittely kloorivetyhapolla tai kloorivetyhapolla:

{\mathsf {MnO_{2}+4HCl\rightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {Ag_{2}O+HCl\rightarrow AgCl\downarrow +H_{2}O))

Oksidien vuorovaikutus kloorin kanssa hiilen läsnä ollessa :

{\mathsf {TiO_{2}+2Cl_{2}+C\rightarrow TiCl_{4}+CO_{2}\uparrow }}

Merkitys luonnossa ja ihmiselämässä

Natriumkloridi (NaCl) - yleisesti tunnettu ruokasuolana , merisuolan pääkomponentti ;
Bariumkloridi (BaCl 2 ) - käytetään suoliston hyönteismyrkkynä;
Elohopea(II)kloridi (HgCl 2 ) tai sublimaatti - vahvin myrkky, jota käytetään desinfiointiin lääketieteessä;
Elohopea(I)kloridia (Hg 2 Cl 2 ) tai kalomelia käytetään lääketieteessä laksatiivina.

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Britannica (verkossa)
Bibliografisissa luetteloissa	NDL : 00561987 NKC : ph516976