Vanadiini(III)kloridi
| Vanadiinikloridi (III) | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Vanadiinikloridi (III) |
| Perinteiset nimet | Vanadiinikloridi |
| Chem. kaava | VCl 3 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | violetit kiteet |
| Moolimassa | 157,30 g/ mol |
| Tiheys | 2,87; 3,00 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Entalpia | |
| • koulutus | -597,7 kJ/mol |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 7718-98-1 |
| PubChem | 62647 |
| Reg. EINECS-numero | 231-744-6 |
| Hymyilee | [V+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-] |
| InChI | InChI = 1S/3ClH.V/h3*1H;/q;;; +3/p-3HQYCOEXWFMFWLR-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | YW2800000 |
| ChemSpider | 10801024 ja 56399 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Vanadiini (III)kloridi ( vanadiinitrikloridi , vanadiinitrikloridi ) on epäorgaaninen yhdiste , vanadiinin ja suolahapon metallisuola , jonka kaava on VCl 3 , violetit kiteet, huonosti veteen liukenevat, muodostavat kiteisen hydraatin , jonka kemiallinen kaava on VCl 3 6H 2 O.
Haetaan
- Vanadiini(V)oksidin suspension elektrolyysi laimeassa kloorivetyhapossa:
- Hajoaminen kuumentamalla vanadiini(IV)kloridia :
- Vanadiini(IV)kloridin pelkistys atomivedyllä :
- Vanadiini(IV)kloridin talteenotto vanadiinilla :
Fysikaaliset ominaisuudet
Vanadiini(III)kloridi muodostaa purppuraisia trigonaalisen syngonian kiteitä , avaruusryhmä R3 , soluparametrit a = 0,6012 nm , c = 1,734 nm , Z = 6 .
Sublimoituu yli 425 °C:n lämpötiloissa [1] . Liukenee veteen. Vesiliuoksista kiteyttämisen aikana saostuu kiteinen hydraatti, jonka koostumus on VCl 3 · 6H 2 O [1] , jonka rakenne on [V(H 2 O) 4 Cl 2 ]Cl.
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa kuumentuessaan inertissä ilmakehässä:
- Reagoi väkevien rikki- ja typpihappojen kanssa :
- Reagoi alkalien kanssa:
- Talteen otettu vedyllä :
- Reagoi alkalimetallikloridien kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {VCl_{3}\ {\xrightarrow {KCl,800^{o}C}}\ K[VCl_{4}],K_{3}[VCl_{6}],K_{2} [V_{2}Cl_{9}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3ccc5d518cac36956a41c779243762c1b12582e2)
- Reagoi hiilimonoksidin kanssa hiilidisulfidissa :
![{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}+12CO+4Mg\ {\xrightarrow {135^{o}C}}\ Mg[V(CO)_{6}]\downarrow +3MgCl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4ca6a74fdf30ad219f46129d231b0a96b00df283)
![{\displaystyle {\mathsf {Mg[V(CO)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ V(CO)_{6}+MgCl_{2}+H_{2}\uparrow )) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/89abd4d05ce75604aa00726f69a16c3041d77cff)
Muistiinpanot
- ↑ 1 2 Korshunov, 1988 .
Kirjallisuus
- Korshunov BG Vanadiinihalogenidit // Kemiallinen tietosanakirja : 5 osaa / Ch. toim. I. L. Knunyants . - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 351. - 623 s. - 100 000 kappaletta. - ISBN 5-85270-008-8 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.