Vanadiinitrikloridioksidi

Vanadiinitrikloridioksidi


Kenraali
Systemaattinen nimi	Vanadiinitrikloridioksidi
Perinteiset nimet	vanadiinioksikloridi; vanadiinioksotrikloridi
Chem. kaava	VOCl 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	keltainen neste
Moolimassa	173,30 g/ mol
Tiheys	1,76; 1,839 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	-79,5; -77 °C
• kiehuva	126,7; 127 °C
Entalpia
• koulutus	-740,7 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	7727-18-6
PubChem	24410
Reg. EINECS-numero	231-780-2
Hymyilee	Cl[V](Cl)(Cl) = O
InChI	InChI = 1S/3ClH.OV/h3*1H;;/q;;;;;+3/p-3JBIQAPKSNFTACH-UHFFFAOYSA-K
RTECS	YW2975000
YK-numero	2443
ChemSpider	10613097
Turvallisuus
NFPA 704	yksi 3 3
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Vanadiinitrikloridioksidi (vanadiumoksotrikloridi) on epäorgaaninen yhdiste, vanadiinimetallin ja kloorivetyhapon oksosuola , jonka kaava on VOCl 3 , oranssinkeltainen läpinäkyvä neste, jolla on pistävä haju, höyryävä ilmassa ja hydrolysoitunut vedellä.

Haetaan

Vanadiini(V)oksidin vuorovaikutus tionyylikloridin kanssa seoksen kiehumisen aikana:

{\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{5}+3SOCl_{2}\ \xrightarrow {\ } 2VOCl_{3}+3SO_{2))))

Vanadiini(V)oksidin ja hiilen seoksen klooraus :

{\mathsf {V_{2}O_{5}+3Cl_{2}+3C\ {\xrightarrow {\ }}2VOCl_{3}+3CO}}

Hiilen läsnäollessa tapahtuvan kloorauksen sijaan hiilitetrakloridi voidaan ohjata vanadiini(V)oksidin yli :

{\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{5}+3CCl_{4}\ {\xrightarrow {\ }}2VOCl_{3}+3COCl_{2))))

Vanadiini(III)oksidin klooraus :

{\displaystyle {\mathsf {2V_{2}O_{3}+6Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}4VOCl_{3}+O_{2))))

Hapetus hapella , kun vanadiini(III)kloridia kuumennetaan :

{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}2VOCl_{3))))

VOCl 3 :a muodostuu myös dioksovanadium(V)kloridin hajoamisen aikana , mutta tämä menetelmä on vain teoreettisesti kiinnostava:

{\displaystyle {\mathsf {3VO_{2}Cl\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ VOCl_{3}+V_{2}O_{5))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Vanadiinitrikloridioksidi on oranssinkeltainen läpinäkyvä neste, joka savuaa kosteassa ilmassa hydrolyysin seurauksena muodostaen kloorivetyä. Veteen liukenemiseen liittyy kemiallinen vuorovaikutus. Liukenee etanoliin , dietyylieetteriin , etikkahappoon , hiilitetrakloridiin .

Kemialliset ominaisuudet

Reagoi veden kanssa:

{\mathsf {2VOCl_{3}+(3+x)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\cdot xH_{2}O\downarrow +6HCl} }

Liuoksen pitoisuudesta riippuen muodostuu erilaisia koostumuksia sisältäviä geelejä, jotka hapettavat vähitellen kloridi-ioneja samalla kun ne siirtyvät vanadyylijohdannaisiksi.

Väkevässä typpihapossa reaktio veden kanssa etenee eri tavalla:

{\mathsf {VOCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ VO_{2}Cl+2HCl}}

Reagoi alkaliliuosten kanssa; emäksen puutteessa vanadiini(V)oksidigeeli saostuu:

{\mathsf {2VOCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}

Ylimäärällä alkalia muodostuu erilaisia vanadaatteja (V) alkalipitoisuudesta riippuen:

{\mathsf {VOCl_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaVO_{3}+3NaCl+2H_{2}O))

Väkevällä ammoniakkiliuoksella muodostuu ammoniummetavanadaattia :

{\mathsf {2VOCl_{3}+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}VO_{3}\downarrow +6NH_{4}Cl +4H_{2}O}}

Talteen otettu vedyllä :

{\mathsf {VOCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ VOCl+2HCl))

Sinkillä restauroitu :

{\displaystyle {\mathsf {2VOCl_{3}+Zn\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 2VOCl_{2}+ZnCl_{2))))

Vuorovaikutuksessa kloori(I)oksidin tai otsonin kanssa muodostuu dioksovanadium (V)kloridia :

{\displaystyle {\mathsf {VOCl_{3}+Cl_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}VO_{2}Cl+2Cl_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {VOCl_{3}+O_{3}\ {\xrightarrow {\ }}VO_{2}Cl+Cl_{2}+O_{2))))

Vanadiini(V)-oksokloridin vuorovaikutus alkoholien kanssa tuotti koostumuksen VO(OR) 3 alkoksideja , jotka ovat haihtuvia nesteitä tai helposti sublimoituvia kiteitä, jotka koostuvat dimeerisistä molekyyleistä. Ylimäärällä vettä ne hydrolysoituvat muodostaen punaisen geelin koostumuksen V 2 O 5 ∙ 18H 2 O:

{\mathsf {VOCl_{3}+3ROH\ {\xrightarrow {\ }}VO(TAI)_{3}+3HCl))

{\mathsf {2VO(OR)_{3}+21H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}V_{2}O_{5}\cdot 18H_{2}O\downarrow +6ROH))

Sovellus

Katalyytti orgaanisessa synteesissä.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Epäorgaaninen kemia. 3 osassa / Toim. Yu. D. Tretyakova. - M .: Toim. keskus "Akatemia", 2007. - Vol. 3 kirja. 1. - 352 s. — ISBN 5-7695-2532-0 .

Vanadiiniyhdisteet _

Vanadiini(II)bromidi (VBr 2 ) Vanadiini(III)bromidi ( VBr3 ) Rauta(III)vanadaatti (FeVO 4 ) Vanadiinihappo (HVO 3 ) Vanadiinigallidi (V 3 Ga) Heksakarbonyylivanadium (V(CO) 6 ) Vanadiini(II)hydroksidi (V(OH) 2 ) Vanadiini(III)hydroksidi (V(OH) 3 ) Vanadiinidiboridi (VB 2 ) Vanadium diselenidi (VSe 2 ) Vanadiinidisilisidi (VSi 2 ) Vanadiumdisulfidi (VS 2 ) Vanadiinidifosfidi (VP 2 ) Vanadiini(II)jodidi (VI 2 ) Vanadiini(III)jodidi (VI 3 ) Vanadiinikarbidi (VC) Ammoniummetavanadaatti (NH 4 VO 3 ) Rauta(III)metavanadaatti (Fe(VO 3 ) 3 ) kaliummetavanadaatti (KVO 3 ) Koboltti(II)metavanadaatti (Co(VO 3 ) 2 ) Kupari(II)metavanadaatti (Cu(VO 3 ) 2 ) Natriummetavanadaatti (NaVO 3 ) Lyijy(II)metavanadaatti (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanadiininitridi (VN) Vanadiini(III) oksibromidi (VOBr) Vanadiini(II)oksidi (VO) Vanadiini(III)oksidi (V 2 O 3 ) Vanadiini(IV)oksidi (VO 2 ) Vanadiini(V)oksidi (V 2 O 5 ) Vanadiini(IV)oksidifluoridi (VOF 2 ) Vanadiini(IV) oksidikloridi (VOCl 2 ) Vanadiini(III) oksibromidi (VOBr) Vanadiini(IV)oksidibromidi (VOBr 2 ) Vanadiini(V) oksitribromidi (VOBr3 ) Vanadiini(V)oksitrifluoridi (VOF 3 ) Vanadiinitrikloridioksidi (VOCl 3 ) Vanadiini(III)oksikloridi (VOCl) Natriumortovanadaatti (Na 3 VO 4 ) Trivanadiumpentoksidi (V 3 O 5 ) Pyvanadiinihappo (H 4 V 2 O 7 ) Vanadiini(II)selenidi (VSe) Vanadiini(III)selenidi (V 2 Se 3 ) Vanadiumsilikidi (V 2 Si) Trivanadiumsilikidi (V 3 Si) Vanadyylisulfaatti ( VOSO 4 ) Vanadiini(II)sulfaatti (VSO 4 ) Vanadiini(III)sulfaatti (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanadiini(III)-ammoniumsulfaatti (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Vanadiini(II)sulfidi (VS) Vanadiini(III ) sulfidi ( V2S3 ) Vanadiini(V ) sulfidi ( V2S5 ) Vanadiinitetrasulfidi (VS 4 ) Ammoniumtrimetavanadaatti ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanadiinifosfidi (VP) Divanadium fosfidi (V 2 P) Trivanadiumfosfidi (V 3 P) Vanadiini(II)fluoridi (VF 2 ) Vanadiini(III)fluoridi (VF 3 ) Vanadiini(IV)fluoridi (VF 4 ) Vanadiini(V)fluoridi (VF 5 ) Heksaamiinivanadium(III)kloridi ( [V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanadiini(II)kloridi (VCl 2 ) Vanadiini(III)kloridi ( VCl3 ) Vanadiini(IV)kloridi ( VCl4 ) Dioksovanadium(V)kloridi ((VO 2 )Cl)