Vanadyylisulfaatti

Vanadyylisulfaatti

Kenraali
Systemaattinen nimi	vanadyylisulfaatti; vanadiinioksisulfaatti
Perinteiset nimet	vanadyylisulfaatti
Chem. kaava	VOSO4_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	sinisiä kristalleja
Moolimassa	163,00 g/ mol
Tiheys	hydr. 2,21 g/cm³
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	112,75 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	27774-13-6
PubChem	34007
Reg. EINECS-numero	248-652-7
Hymyilee	[O-]S(=O)(=O)[O-].O=[V+2]
InChI	InChI=1S/H2O4S.OV/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;;+2/p-2UUUGYDOQQLOJQA-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	33146
ChemSpider	31347 , 32756811 , 21429424 ja 21493779
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Vanadyylisulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, vanadiini- ja rikkihapon metallin oksosuola, jonka kaava on VOSO 4 , siniset kiteet, liukenevat helposti veteen, muodostavat kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

Vanadiinin tai sen oksidin liuottaminen väkevään kuumaan rikkihappoon :

{\mathsf {V+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ VOSO_{4}+2SO_{2}\uparrow +3H_{2}O))

{\mathsf {2V_{2}O_{5}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 4VOSO_{4}+O_{2}\uparrow + 4H_{2}O}}

Ammoniummetavanadaatin ja ammoniumhydrosulfaatin reaktio happamassa väliaineessa:

{\mathsf {4NH_{4}VO_{3}+2NH_{4}HSO_{4}+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ 4VOSO_{4 }+3(NH_{4})_{2}SO_{4}+6H_{2}O+O_{2}}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Vanadyylisulfaatti muodostaa sinisiä kiteitä, jotka liukenevat hyvin veteen. Väkevässä rikkihapossa keitettynä se muuttuu harmaanvihreäksi muunnelmaksi, joka on käytännössä veteen liukenematon.

Muodostaa koostumuksen VOSO 4 • n H 2 O kiteisiä hydraatteja, joissa n = 2, 3, 5, 7 ja 13.

Rikkihapon kanssa se muodostaa tyypin 2VOSO 4 •H 2 SO 4 additiotuotteita .

Kemialliset ominaisuudet

Vedetöntä suolaa saadaan hajottamalla kiteinen hydraatti:

{\mathsf {VOSO_{4}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {260-280^{o}C))\ VOSO_{4}+3H_{2}O))

Hajoaa kuumentuessaan:

{\displaystyle {\mathsf {2VOSO_{4}\ {\xrightarrow {520-530^{o}C}}\ V_{2}O_{5}+SO_{2}+SO_{3))))

Reagoi väkevän typpihapon kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {VOSO_{4}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ VO_{2}NO_{3}+NO_{2}+H_{2}SO_{4))))

Reagoi alkalien kanssa:

{\displaystyle {\mathsf {VOSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ VO(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Pelkistetty atomisella vedyllä :

{\mathsf {VOSO_{4}+H_{(Zn)}^{0}+3HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ VCl_{3}+H_{2}SO_{4}+H_{ 2}O}}

Hapetettu kaliumpermanganaatilla , alkalimetalliperoksideilla ja perhapoilla vanadiini (V)oksidiksi tai vanadaateiksi (V) :

{\mathsf {10VOSO_{4}+2KMnO_{4}+7H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,H^{+))}\ 5V_{2}O_{5} \downarrow +2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+7H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {2VOSO_{4}+Na_{2}O_{2}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na3VO_{4}+2Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O} }

{\mathsf {2VOSO_{4}+H_{2}SO5+(2+n)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}*nH_{2}O+ 3H_ {2}SO_{4}}}

Kuumennettaessa kaliumsulfaatilla rikkihapon läsnäollessa muodostuu vanadiinin (III) ja kaliumin kaksoissulfaattia:

{\mathsf {4VOSO_{4}+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 4KV(SO_{4})_{2}+2H_ {2}O+O_{2}\uparrow }}

Reagoi syanidien kanssa ensin saostumalla harmaan vanadyylisyanidisakan:

{\displaystyle {\mathsf {VOSO_{4}+2KCN\ {\xrightarrow {}}\ VO(CN)_{2}\downarrow +K_{2}SO_{4))))

Tuloksena oleva yhdiste liukenee ylimäärään syanidia muodostaen epästabiilin kompleksin . ${\mathsf {K_{4}[VO(CN)_{6}]}}$

Kaliumheksasyanoferraatin (II) kanssa se muodostaa vaaleanvihreän suolasakan:

{\mathsf {2VOSO_{4}+K_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ (VO)_{2}[Fe(CN)_{6} ]\downarrow +2K_{2}SO_{4}}}

Kaliumheksasyanoferraatin (III) kanssa se muodostaa kellanvihreän kaksoissuolan sakan:

{\mathsf {VOSO_{4}+K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ (VO)K[Fe(CN)_{6}]\downarrow +K_{2}SO_{4}}}

Muistiinpanot

Kirjallisuus

Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, Rev. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R. A. et ai. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia .. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Epäorgaaninen kemia / toim. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akatemia, 2007. - T. 3. - 352 s.

Vanadiiniyhdisteet _

Vanadiini(II)bromidi (VBr 2 ) Vanadiini(III)bromidi ( VBr3 ) Rauta(III)vanadaatti (FeVO 4 ) Vanadiinihappo (HVO 3 ) Vanadiinigallidi (V 3 Ga) Heksakarbonyylivanadium (V(CO) 6 ) Vanadiini(II)hydroksidi (V(OH) 2 ) Vanadiini(III)hydroksidi (V(OH) 3 ) Vanadiinidiboridi (VB 2 ) Vanadium diselenidi (VSe 2 ) Vanadiinidisilisidi (VSi 2 ) Vanadiumdisulfidi (VS 2 ) Vanadiinidifosfidi (VP 2 ) Vanadiini(II)jodidi (VI 2 ) Vanadiini(III)jodidi (VI 3 ) Vanadiinikarbidi (VC) Ammoniummetavanadaatti (NH 4 VO 3 ) Rauta(III)metavanadaatti (Fe(VO 3 ) 3 ) kaliummetavanadaatti (KVO 3 ) Koboltti(II)metavanadaatti (Co(VO 3 ) 2 ) Kupari(II)metavanadaatti (Cu(VO 3 ) 2 ) Natriummetavanadaatti (NaVO 3 ) Lyijy(II)metavanadaatti (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanadiininitridi (VN) Vanadiini(III) oksibromidi (VOBr) Vanadiini(II)oksidi (VO) Vanadiini(III)oksidi (V 2 O 3 ) Vanadiini(IV)oksidi (VO 2 ) Vanadiini(V)oksidi (V 2 O 5 ) Vanadiini(IV)oksidifluoridi (VOF 2 ) Vanadiini(IV) oksidikloridi (VOCl 2 ) Vanadiini(III) oksibromidi (VOBr) Vanadiini(IV)oksidibromidi (VOBr 2 ) Vanadiini(V) oksitribromidi (VOBr3 ) Vanadiini(V)oksitrifluoridi (VOF 3 ) Vanadiinitrikloridioksidi (VOCl 3 ) Vanadiini(III)oksikloridi (VOCl) Natriumortovanadaatti (Na 3 VO 4 ) Trivanadiumpentoksidi (V 3 O 5 ) Pyvanadiinihappo (H 4 V 2 O 7 ) Vanadiini(II)selenidi (VSe) Vanadiini(III)selenidi (V 2 Se 3 ) Vanadiumsilikidi (V 2 Si) Trivanadiumsilikidi (V 3 Si) Vanadyylisulfaatti ( VOSO 4 ) Vanadiini(II)sulfaatti (VSO 4 ) Vanadiini(III)sulfaatti (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanadiini(III)-ammoniumsulfaatti (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Vanadiini(II)sulfidi (VS) Vanadiini(III ) sulfidi ( V2S3 ) Vanadiini(V ) sulfidi ( V2S5 ) Vanadiinitetrasulfidi (VS 4 ) Ammoniumtrimetavanadaatti ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanadiinifosfidi (VP) Divanadium fosfidi (V 2 P) Trivanadiumfosfidi (V 3 P) Vanadiini(II)fluoridi (VF 2 ) Vanadiini(III)fluoridi (VF 3 ) Vanadiini(IV)fluoridi (VF 4 ) Vanadiini(V)fluoridi (VF 5 ) Heksaamiinivanadium(III)kloridi ( [V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanadiini(II)kloridi (VCl 2 ) Vanadiini(III)kloridi ( VCl3 ) Vanadiini(IV)kloridi ( VCl4 ) Dioksovanadium(V)kloridi ((VO 2 )Cl)