Kaliumsulfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 29.6.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 7 muokkausta .

kaliumsulfaatti

Kenraali

Systemaattinen
nimi

kaliumsulfaatti

Perinteiset nimet

kaliumsulfaatti

Chem. kaava

K2SO4 _ _ _

Fyysiset ominaisuudet

Osavaltio

valkoinen kiteinen aine

Moolimassa

174,252 g/ mol

Tiheys

2,66 g/cm³

Lämpöominaisuudet

Lämpötila

• sulaminen

1069 °C

• kiehuva

1689 °C

• vilkkuu

syttymätön °C

Mol. lämpökapasiteetti

131,4 J/(mol K)

Entalpia

• koulutus

-1437,7 kJ/mol

Kemiallisia ominaisuuksia

Liukoisuus

• vedessä

(20 °C) 11,1 g/100 ml

(25 °C) 12 g/100 ml

(100 °C) 24 g/100 ml

• muissa aineissa

liukenee heikosti glyseroliin , liukenematon asetoniin , alkoholiin , CS 2

Rakenne

Kristallirakenne

rombinen

Luokitus

231-915-5

[O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]

InChI

InChI = 1S/2K.H2O4S/c; 1-5(2,3)4/h; (H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L

Codex Alimentarius

E515(i) ja E515

RTECS

TT5900000

CHEBI

Turvallisuus

6600 mg/kg

0 yksi 0

Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kaliumsulfaatti on epäorgaaninen yhdiste . Kemiallinen kaava K 2 SO 4 .

Historia

Kaliumsulfaatti on tunnettu 1300-luvun alusta lähtien, ja sitä ovat tutkineet Glauber , Boyle ja Tacheus . 1600-luvulla sitä kutsuttiin nimellä arcanuni tai sal duplicatum - nämä nimet tarkoittivat happoja ja alkalisuoloja.

Luonnossa oleminen

Luonnossa sitä löytyy kaliumsuolojen kerroksista . Esiintyy suolajärvien vesissä .

Fysikaaliset ominaisuudet

Värittömiä kiteitä, ortorombinen järjestelmä ( a = 0,742 nm, b = 1,001 nm, c = 0,573 nm, Z = 4, avaruusryhmä Pnam). Yli 584 °C:n lämpötiloissa se muuttuu kuusikulmioksi ( a = 0,5947 nm, c = 0,8375 nm, Z = 2, avaruusryhmä P6 3 /mmc).

Liuotetaan hyvin veteen, se ei ole alttiina hydrolyysille . Se on liukenematon väkeviin alkaliliuoksiin tai puhtaaseen etanoliin .

Maku on karvas-suolainen [1] .

Haetaan

Puhtaan kaliumsulfaatin mineraalimuodot ovat suhteellisen harvinaisia. Mineraali arkaniitti ( eng. Arcanite ) koostuu puhtaasta K 2 SO 4 :sta , on valkoisia tai läpinäkyviä kiteitä, esiintyy Kaliforniassa ( USA ).

On monia kaliumsuoloja sisältäviä mineraaleja:

Kainiitti - MgSO 4 KCl H 2 O _ _
Glaseriitti - 2K 2 SO 4 Na 2 SO 4
Schoenite - K 2 SO 4 MgSO 4 6H 2 O
Leoniitti - K 2 SO 4 MgSO 4 4 H 2 O
Langbeiniitti - K 2 SO 4 2 MgSO 4
Polyhaliitti - K 2 SO 4 MgSO 4 2 CaSO 4 2H 2 O
Syngeniitti - K 2 SO 4 CaSO 4 H 2 O

Teolliset tuotantomenetelmät perustuvat KCl :n vaihtoreaktioihin eri sulfaattien kanssa , minkä seurauksena kaliumsulfaatilla on taipumus olla erittäin saastunut sivutuotteilla:

{\displaystyle {\mathsf {2KCl+2MgSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+MgCl_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+2KCl\rightleftarrows 2K_{2}SO_{4}+MgCl_{2))))

{\mathsf {2KCl+Na_{2}SO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+2NaCl))

{\mathsf {2KCl+CaSO_{4}\cdot 2H_{2}O\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+CaCl_{2}+2H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {2KCl+FeSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+FeCl_{2))))

Puhtain tuote saadaan käsittelemällä kiinteää kaliumkloridia väkevällä rikkihapolla :

{\mathsf {2KCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {>100^{o}C}}K_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow }}

Kalsinoimalla langbeiniittia kivihiilellä : _

{\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot 2MgSO_{4}+2C{\xrightarrow {>T))K_{2}SO_{4}+2Mg\downarrow +2CO_{2}\uparrow +2SO_{2}\uparrow}}

Laboratoriokäytännössä käytetään seuraavia menetelmiä:

kaliumoksidista : _

{\mathsf {K_{2}O+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}

syrjäytyminen heikoista tai epästabiileista hapoista:

{\mathsf {K_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2} O}}

alkalista ja laimeasta haposta:

{\mathsf {2KOH+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+2H_{2}O))

kaliumvetysulfaatista : _

{\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}{\xrightarrow {240^{o}C}}K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4))))

{\mathsf {KHSO_{4}+KOH{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}

{\mathsf {2KHSO_{4}+KCl{\xrightarrow {500^{o}C}}K_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

kaliumsulfidin hapetus :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}K_{2}SO_{4))))

kaliumsuperoksidista : _

{\displaystyle {\mathsf {2KO_{2}+S{\xrightarrow {140^{o}C}}K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {2KO_{2}+SO_{2}\xrightarrow {100^{o}C} K_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow ))

Kaliumsulfaattia saadaan kuumentamalla kaliumsulfiittia 600 °C:n lämpötilaan:

{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}K_{2}S+3K_{2}SO_{4))))

Rikin hapetus kaliumdikromaatilla :

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S{\xrightarrow {800-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_ {neljä}}}

Ammoniumsulfaatin ja kaliumhydroksidin vuorovaikutus :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O))

Kemialliset ominaisuudet

Kuinka kaksiemäksinen happosuola muodostaa happosuoloja :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightleftarrows 2KHSO_{4))))

Kuinka kaikki sulfaatit ovat vuorovaikutuksessa liukoisten bariumyhdisteiden kanssa:

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+BaCl_{2}{\xrightarrow {}}2KCl+BaSO_{4}\downarrow }}

Pelkistetty sulfidiksi:

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2 }O}}

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C\xrightarrow {900^{o}C} K_{2}S+4CO\uparrow }}

Rikkioksidin kanssa muodostaa pyrosulfaattia:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+SO_{3}{\xrightarrow {}}K_{2}S_{2}O_{7))))

Sovellus

Kaliumsulfaatin pääasiallinen kuluttaja on maatalous . Kaliumsulfaatti on arvokas klooriton lannoite . Kaliumsulfaatin tehokkuus ilmenee paremmin kaliumköyhissä, rakeisen koostumuksen omaavissa soddy-podzolic-mailla ja turvemailla . Chernozemmailla sitä käytetään yleensä viljelykasveille, jotka imevät paljon kaliumia ja natriumia ( sokerijuurikkaat , auringonkukat , hedelmät , juurekset , vihannekset ) . Kastanja- ja harmaamaalla sitä käytetään satotyypistä , viljelytekniikasta ja maaperän kaliumpitoisuudesta riippuen. Kaliumsulfaatilla on paljon tehokkaampi vaikutus sadon kokoon ja laatuun, jos sitä käytetään yhdessä typpi- ja fosforilannoitteiden kanssa . Happamassa maaperässä kaliumsulfaatin vaikutus lisääntyy kalkin käytön myötä .

Kalium lisää viljelytuotteiden sokeri- ja vitamiinipitoisuutta , ja elo-syyskuun pintakäsittely edistää hedelmä- ja marja- sekä koristepuiden ja pensaiden parempaa talvehtimista . Sitä käytetään erilaisilla maaperäillä, kaikille viljelykasveille sekä sisä- ja parvekekukkaviljelyyn . Kaliumsulfaatti sopii kaikkiin levitysmenetelmiin: pääkäsittelyyn (kaivattaessa maata keväällä tai syksyllä ) ja pintakäsittelyyn kasvukauden aikana . [2]

Sitä käytetään ensisijaisesti kloorille herkille viljelykasveille ( perunat , tupakka , pellava , viinirypäleet , sitrushedelmät jne.). Sulfaatti-ionin läsnäolo lannoitteessa vaikuttaa positiivisesti ristikukkaisten kasvien ( kaali , lanttu , nauris jne.) ja runsaasti rikkiä kuluttavien palkokasvien satoon .

Kaliumsulfaattia käytetään myös lasin , eri alunajen ja muiden kaliumyhdisteiden valmistuksessa metallurgian sulatteena . [3] Hyväksytty Euroopan unionissa elintarvikelisäaineeksi E515 .

Turvallisuustiedot

Seuraavat kaliumsulfaatin vaikutukset kehon osaan voivat aiheuttaa:

Silmät: pölyn sisäänpääsy voi aiheuttaa mekaanista ärsytystä ,
Iho: Ihokosketus voi aiheuttaa ärsytystä .
Nieleminen: Suurien määrien syöminen voi aiheuttaa maha -suolikanavan ärsytystä .
Hengitys: Saattaa aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä hengitettynä.
Krooninen kaliumsulfaatin käyttö: Myrkytystä voi esiintyä harvinaisissa tapauksissa pitkäaikaisen altistuksen yhteydessä.

Muistiinpanot

↑ E515 - kaliumsulfaatit (E515) . Haettu 26. huhtikuuta 2020. Arkistoitu alkuperäisestä 25. syyskuuta 2020. (määrätön)
↑ Tietolähde nro 1 . Haettu 28. maaliskuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 16. lokakuuta 2011. (määrätön)
↑ Tietolähde nro 2 . Haettu 28. maaliskuuta 2010. Arkistoitu alkuperäisestä 21. huhtikuuta 2012. (määrätön)

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri katalaani Britannica (verkossa)
Bibliografisissa luetteloissa	GND : 4557880-1