Sulfaatit

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 23.11.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .

Sulfaatit ovat rikkihapon H2SO4 suoloja sekä (orgaanisessa kemiassa) rikkihapon täydet esterit ( dialkyylisulfaatit R-O-SO 2 - O - R) ja alkyylisulfaatit ovat alkyylirikkihappojen HSO 3OR suoloja .

Luokitus

Epäorgaaniset sulfaatit ovat ionisia yhdisteitä, jotka sisältävät anionin SO2–4
_muodostavat kolme suolasarjaa:

normaalit tai keskisuuret suolat ( oikeat sulfaatit , esimerkiksi kaliumsulfaatti K2S04 ) ;
happosuolat (hydrosulfaatit tai bisulfaatit sisältävät metallikationien lisäksi vetykationeja H + , esimerkiksi natriumvetysulfaatti NaHS04 );
emäksiset suolat (sisältävät yhdessä sulfaattianionin SO2–4
_OH - ryhmät , esimerkiksi Cu3 (OH ) 4SO4

Useimmat epäorgaaniset sulfaatit muodostavat kiteitä, väliaine ja happamat sulfaatit ovat yleensä vesiliukoisia. Raskaiden maa-alkalimetallien sulfaatit ( BaSO 4 , RaSO 4 ) ovat liukenemattomia, kevyiden maa-alkalimetallien sulfaatit ( CaSO 4 , SrSO 4 ) ja lyijysulfaatti huonosti liukenevia. Emäksiset sulfaatit ovat yleensä niukkaliukoisia tai liukenemattomia tai hydrolysoituneita.

Joidenkin metallien (raudan, kuparin jne.) sulfaattien kidehydraatteja kutsutaan vitrioliksi. Yksi- ja kolminkertaisesti varautuneiden kationien kaksoissuolojen sulfaattien kiteiset hydraatit M + M 3+ (SO 4 )2-2
_12H 2 O:ta kutsutaan alunaksi (vedetön - poltettu aluna). Yksi- ja kaksinkertaisesti varautuneiden kationien M kaksoissuolojen sulfaattien kristallihydraatit+
2M 2+ (SO 4 )2-2
_· 6H 2 O:ta kutsutaan sheniiteiksi tai Tuttonin suoloiksi.

Keskipitkät alkalimetallisulfaatit ovat lämpöstabiileja. Alkalimetallien happamat sulfaatit hajoavat kuumennettaessa poistamalla vettä ja muuttuvat pyrosulfaatiksi (disulfaatit, dirikkihapon suolat ):

{\mathsf {2KHSO_{4}\rightarrow K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O))

Emäksiset sulfaatit sekä metallien happamat sulfaatit, jotka eivät ole emäksisiä, hajoavat yleensä kuumennettaessa poistamalla rikkioksidi (VI) SO 3 , jolloin muodostuu metallioksideja.

Sulfaatit ovat laajalle levinneitä luonnossa muodostaen kokonaisen ryhmän mineraaleja (katso sulfaatit (mineraalit) ), erityisesti kipsi (kalsiumsulfaattidihydraatti ) , mirabiliitti (natriumsulfaattidekahydraatti ) , anhydriitti (vedetön kalsiumsulfaatti), bariitti ( bariumsulfaatti ), aluniitti (emäksinen alumiini ja kaliumsulfaatti ) jne. Ne ovat osa merivettä ja kivennäisvesiä .

Laadullinen reaktio liukoisiin sulfaatteihin on valkoisen liukenemattoman bariumsulfaatin saostuman muodostuminen, kun bariumkloridia lisätään liuokseen .

{\mathsf {Me_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2MeCl))

Valkoisen lyijy(II)sulfaatin saostusta käytetään myös, kun lyijy(II)asetaattia lisätään liuokseen .

{\mathsf {Me_{2}SO_{4}+Pb(CH_{3}COO)_{2}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2CH_{3}COOMe))

Katso myös

Sulfaatit (mineraalit)
orgaaniset sulfaatit

Kirjallisuus

Epäorgaaniset sulfaatit // Kemiallinen tietosanakirja / ch. toim. I. L. Knunyants . - M .: Neuvostoliiton tietosanakirja , 1983. - S. 551. - 792 s. - 100 000 kappaletta. .
Orgaaniset sulfaatit // Kemiallinen tietosanakirja / ch. toim. I. L. Knunyants . - M .: Neuvostoliiton tietosanakirja , 1983. - S. 551. - 792 s. - 100 000 kappaletta. .
Danilov V.P. Epäorgaaniset sulfaatit // Chemical Encyclopedia : 5 tilavuudessa / Ch. toim. N. S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymeeri - Trypsiini. - S. 456. - 639 s. - 40 000 kappaletta. — ISBN 5-85270-039-8 .