Kupari(II)kloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 27.6.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 16 muokkausta .

Kuparikloridi (II).

Kenraali
Systemaattinen nimi	Kuparikloridi (II).
Perinteiset nimet	Kuparidikloridi, kuparikloridi, kuparidikloridi
Chem. kaava	CuCl 2
Rotta. kaava	CuCl 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	134,452 g/ mol
Tiheys	3,386 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	498 °C
• kiehuva	993 °C
• hajoaminen	993 °C [1]
Mol. lämpökapasiteetti	71,9 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	215 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	75,7 (25 °C)
Luokitus
Reg. CAS-numero	7447-39-4
PubChem	24014
Reg. EINECS-numero	231-210-2
Hymyilee	Cl[Cu]Cl
InChI	InChI = 1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q; +2/p-2ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L
RTECS	GL7000000
CHEBI	49553
YK-numero	2802
ChemSpider	22447 ja 148374
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	0,5 mg/m 3 [2]
LD 50	120–145 mg/kg [3]
Myrkyllisyys	korkea
NFPA 704	0 3 yksi POI
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kupari(II)kloridi ( puhekielessä - kuparikloridi , kemiallinen kaava - CuCl2 ) - kloorivetyhapon epäorgaaninen binäärinen kuparisuola (voidaan pitää kuparihalogenidina ) .

Vakioolosuhteissa kupari ( II)kloridi on hajuttomia sinivihreitä kiteitä .

Muodostaa kiteisiä hydraatteja muotoa CuCl 2 · nH 2 O.

Fysikaaliset ominaisuudet

Kupari(II)kloridi on standardiolosuhteissa sinertävänvihreitä monokliinisen järjestelmän kiteitä , avaruusryhmä I 2/ m , soluparametrit a = 0,670 nm , b = 0,330 nm , c = 0,667 nm , β = 118,38° , Z = 2 [4] [ määritä ] .

Kiteyttäessään vesiliuoksista se muodostaa kiteisiä hydraatteja, joiden koostumus riippuu kiteytyslämpötilasta. Alle 117 °C:n lämpötiloissa muodostuu CuCl 2 H 2 O:ta, lämpötilassa T < 42 °C - CuCl 2 2H 2 O, lämpötilassa T < 26 °C - CuCl 2 3H 2 O, lämpötilassa T < 15 °C - CuCl 2 4H 2 O. Tutkituin on kupari(II)kloridi-dihydraatti - vihreitä kiteitä, erittäin hygroskooppisia, sulavat kiteytysvedessä 110 °C:ssa. Hilaparametrit : ortorombinen järjestelmä , avaruusryhmä Pbmn , soluparametrit a = 0,738 nm , b = 0,804 nm , c = 0,372 nm , Z = 2 .

Liuotetaan hyvin veteen (77 g/100 ml), etanoliin ( 53 g/100 ml), metanoliin (68 g/100 ml), asetoniin . Pelkistetään helposti Cu 1+ : ksi ja Сu 0 :ksi . Myrkyllinen [5] .

Kemialliset ominaisuudet

1) Vuorovaikutus alkalien kanssa muodostaen liukenemattoman emäksen ja liukoisen suolan :

{\mathsf {CuCl_{2}+2\ NaOH\longrightarrow \ Cu(OH)_{2}\downarrow +2\ NaCl))

2) Vuorovaikutus metallien kanssa , jotka ovat metallien sähkökemiallisessa jännitesarjassa kuparin vasemmalla puolella , esimerkiksi sinkin kanssa :

{\mathsf {CuCl_{2}+\ Zn\longrightarrow \ ZnCl_{2}+\ Cu\downarrow }}

3) Ioninvaihtoreaktiot muiden suolojen kanssa (edellyttäen, että muodostuu liukenematon aine tai kaasu ):

{\mathsf {CuCl_{2}+2\ AgNO_{3}\longrightarrow \ Cu(NO_{3})_{2}+2\ AgCl\downarrow ))

4) Vuorovaikutus alkuainekuparin kanssa suolahappoliuoksessa kuumennettaessa, jolloin muodostuu kupari(I)kloridia , joka muuttuu vähitellen värittömäksi vetykloorikupraatin (I) kompleksiksi:

{\ce {{CuCl2}+ 2Cu -> 2CuCl v))

{\ce {CuCl + HCl -> H[CuCl2]}}

Kun vettä lisätään , kompleksi tuhoutuu, jolloin muodostuu valkoinen kupari(I)kloridisuspensio , joka tummuu vähitellen kosteassa ilmassa hapettumisen seurauksena.

Haetaan

Luonnossa kupari(II)klorididihydraatti CuCl 2 2H 2 O esiintyy harvinaisena mineraalisena ernokalsiittina (sinisinä kiteinä).

Teolliset menetelmät kupari(II)kloridin valmistamiseksi:

1) Kupari(II)sulfidin klooraus :

{\mathsf {CuS+Cl_{2}{\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ CuCl_{2}+S}}

tai klooripoltto:

{\displaystyle {\mathsf {CuS+2NaCl+2O_{2}{\xrightarrow {350-360^{o}C}}\ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4))))

Laboratoriomenetelmät kupari(II)kloridin saamiseksi: 1) Metallisen kuparin ja kloorin vuorovaikutus :

{\displaystyle {\mathsf {Cu+\ Cl_{2}\longrightarrow \ CuCl_{2))))

2) Kupari(II)oksidin vuorovaikutus suolahapon kanssa :

{\mathsf {CuO+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+\ H_{2}O))

3) Kupari(II)hydroksidin vuorovaikutus suolahapon kanssa ( neutralointireaktio ):

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+2\ H_{2}O))

4) Kuparikarbonaatin vuorovaikutus suolahapon kanssa :

{\mathsf {CuCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+\ CO_{2}\uparrow +\ H_{2}O))

5) Kuparin liuottaminen aqua regiaan :

{\mathsf {3Cu+2HNO_{3}+6HCl{\xnuoli oikealle {30-50^{o}C))\ 3CuCl_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))

6) Kupari(II)sulfaatin ja natriumkloridin vuorovaikutus :

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2NaCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4))))

Sovellus

Metallien kuparipinnoitus ( metallien pinnoitus ohuella kuparikerroksella);
Halkeilukatalysaattori ; _ _
dekarboksylaatio ;
Peittausaine kankaiden värjäämiseen .

Muistiinpanot

↑ Kemian ja fysiikan käsikirja, 68. painos. / toim. R. C. Weast - Boca Raton : CRC Press , 1987. - P. B-88.
↑ nimi= https://www.safework.ru_Kupari (II) kloridi
↑ nimi= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. Työturvallisuusstandardien järjestelmä (SSBT). Haitallisia aineita. Luokitus ja yleiset turvallisuusvaatimukset (muutoksilla 1, 2)
↑ Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. et al. - 2. painos, korjattu. — M .: Kemia; L. , 1966. - T. 1. - 1072 s.
↑ Tšukurov, 1992 .

Kirjallisuus

Chukurov P. M. Kuparikloridit // Chemical Encyclopedia : 5 osassa / Ch. toim. I. L. Knunyants . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Kupari - Polymeeri. — 639 s. - 48 000 kappaletta. — ISBN 5-85270-039-8 .