Kupari(II)hydroksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 2. huhtikuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .

Kuparihydroksidi (II).

Kenraali
Chem. kaava	Cu(OH) 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	sinisiä kristalleja
Moolimassa	97,561 g/ mol
Tiheys	3,37 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• hajoaminen	>70°C
Entalpia
• koulutus	-444,4 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	[20427-59-2]
PubChem	164826
Reg. EINECS-numero	243-815-9
Hymyilee	[OH-].[OH-].[Cu+2]
InChI	InChI = 1S/Cu.2H20/h; 2*1H2/q+2;/p-2JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	81907
ChemSpider	144498 ja 21171179
Turvallisuus
LD 50	1000 mg/kg (rotta, suun kautta), iho, silmät, hengitystie
NFPA 704	0 2 yksi
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kupari(II)hydroksidi ( kemiallinen kaava - Cu(OH) 2 ) on heikko liukenematon epäorgaaninen emäs .

Vakioolosuhteissa kupari(II)hydroksidi on sininen amorfinen tai kiteinen aine.

Fysikaaliset ominaisuudet

Kiteet muodostavat rombisen kidehilan , soluparametrit a = 0,2949 nm , b = 1,059 nm , c = 0,5256 nm , Z = 4 . Kuparihydroksidi on käytännössä liukenematon veteen [1] . Kuumennettaessa 70–90 °C:seen Cu(OH) 2 -jauhe tai sen vesisuspensiot hajoavat kupari(II)oksidiksi ja vedeksi.

Kemialliset ominaisuudet

Kuuluu amfoteeristen hydroksidien luokkaan .

1) Vuorovaikutus happojen kanssa muodostaen vettä ja vastaavaa kuparisuolaa :

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CuSO_{4}+2H_{2}O))

2) Se ei reagoi laimeiden alkaliliuosten kanssa, mutta liukenee väkeviin liuoksiin muodostaen kirkkaan sinisiä tetrahydroksokupraatteja (II) :

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}

3) Kuten kaikki liukenemattomat emäkset, kupari(II)hydroksidi hajoaa kuumennettaessa oksidiksi ja vedeksi, tässä tapauksessa muodostuu kupari(II) mustaa oksidia [2] :

{\mathsf {Cu(OH)_{2}\xrightarrow {^{o}t}\CuO+H_{2}O))

4) Kun se seisoo pitkään hapella rikastetussa ilmassa , kupari(II)hydroksidi menee palautuvaan reaktioon hapen kanssa muodostaen likaisen punaisen seoksen Cu (II) ja Cu (III) oksideista:

{\mathsf {4Cu(OH)_{2}+O_{2}\rightleftarrows \ 2Cu_{2}O_{3}\downarrow +2H_{2}O))

Tasapaino tässä reaktiossa siirtyy vasemmalle.

Ylimääräisellä kosteudella kupryyli(III)hydroksidia voi muodostua:

{\mathsf {4Cu(OH)_{2}+O_{2}{\xrightarrow {}}\ 4CuO(OH)\downarrow +H_{2}O))

Se liukenee erittäin helposti ylimääräiseen ammoniakkiin muodostaen kuparidihydroksotetraammonaattia :

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}\cdot H_{2}O{\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_{4}](OH) _{2}+4H_{2}O}}

tai

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}{\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2))}

Kupariammoniakilla on voimakas sinivioletti väri, joten sitä käytetään analyyttisessä kemiassa määrittämään pieniä määriä Cu 2+ -ioneja liuoksessa.

Haetaan

Laboratoriovalmistusmenetelmä: vaikutus liukoisten hydroksidien (paitsi ammoniumhydroksidin ) kylmässä liukoisiin kuparisuoloihin , esim.

{\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}

{\mathsf {CuSO_{4}+2KOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}\downarrow +K_{2}SO_{4}}}

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+Ca(OH)_{2}\xrightarrow {} \ Cu(OH)_{2}\downarrow +CaSO_{4))))

Myrkyllisyys

Kupari(II)hydroksidilla on alhainen myrkyllisyys johtuen heikosta vesiliukoisuudesta.

Muistiinpanot

↑ Liukenemattomuuden osoitus (pääsemätön linkki) (video)
↑ Liukenemattomien emästen kemialliset ominaisuudet _