Amfoteeriset hydroksidit

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 17. helmikuuta 2017 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 22 muokkausta .

Amfoteeriset hydroksidit ( muut kreikkalaiset ἀμφότερος, amfoteros - yksi ja toinen ) - epäorgaaniset yhdisteet , amfoteeristen alkuaineiden hydroksidit, olosuhteista riippuen, joilla on happamien tai emäksisten hydroksidien ominaisuuksia (ne voivat reagoida sekä happojen että alkalien kanssa).

Yleiset ominaisuudet

Kaikki amfoteeriset hydroksidit ovat kiinteitä aineita. Ne eivät liukene veteen, ovat enimmäkseen heikkoja elektrolyyttejä .

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa ne hajoavat muodostaen vastaavan amfoteerisen oksidin , esimerkiksi:

{\mathsf {2Fe(OH)_{3}\ \xrightarrow {150-200\ ^{\circ }C} \ Fe_{2}O_{3}\ +\ 3H_{2}O))

Joissakin tapauksissa välituote hajoamisen aikana on metahydroksidia, esimerkiksi:

{\mathsf {Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {200\ ^{\circ }C))\ AlO(OH)\ +\ H_{2}O))

{\mathsf {2AlO(OH)\ {\xrightarrow {>575\ ^{\circ }C))\ Al_{2}O_{3}\ +\ H_{2}O))

Vuorovaikutuksessa happojen kanssa ne muodostavat suoloja kationissa olevan amfoteerisen alkuaineen kanssa , esimerkiksi:

{\mathsf {Zn(OH)_{2}\ +\ 2HCl\ \longrightarrow \ ZnCl_{2}\ +\ 2H_{2}O))

Vuorovaikutuksessa alkalin kanssa ne muodostavat suoloja anionissa olevan amfoteerisen alkuaineen kanssa , esimerkiksi:

{\mathsf {Zn(OH)_{2}\ +\ 2NaOH\ \rightleftarrows \ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}

(vesiliuoksessa)

{\ce {Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O))

(sulassa)

Haetaan

Yleinen menetelmä amfoteeristen hydroksidien saamiseksi on saostus laimealla emäksellä vastaavan amfoteerisen alkuaineen suolaliuoksista, esimerkiksi:

{\displaystyle {\mathsf {ZnSO_{4}\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow \ Zn(OH)_{2}\downarrow \ +\ Na_{2}SO_{4))))

Ylimäärässä alkalia hydroksidisakan liukeneminen alkaa:

${\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]))$

Joissakin tapauksissa saostuksen aikana ei muodostu hydroksidia, vaan vastaavan alkuaineen oksidihydraattia (esimerkiksi raudan (III) , kromi (III) , tina (II) oksidien hydraatit jne.). Tällaisten hydraattien kemialliset ominaisuudet ovat suurimmaksi osaksi samanlaisia kuin vastaavien hydroksidien.

Esimerkkejä amfoteerisista hydroksideista

Seuraavat hydroksidit ovat amfoteerisia:

useimmat d-alkuainehydroksidit :

kromi(III)hydroksidi , rauta(III)oksidipolyhydraatti , kupari(II) hydroksidi , sinkkihydroksidi , kadmiumhydroksidi jne .; ${\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3))))$
${\displaystyle {\mathsf {Fe(OH)_{3))))$
${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {Cd(OH)_{2))))$

useita p- alkuainehydroksideja :

alumiinihydroksidi , galliumhydroksidi , tina (II)oksidihydraatti , lyijy(II ) hydroksidi jne .; ${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3))))$
${\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3))))$
${\displaystyle {\mathsf {Sn(OH)_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {Pb(OH)_{2))))$

s- alkuainehydroksideista :

berylliumhydroksidi ; ${\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2))))$

muodollisesti vesi voidaan luokitella amfoteerisiin hydroksideihin .

Katso myös

Lähteet

Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos / Toim. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä — M .: Drofa, 2006. — 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Epäorgaanisten aineiden reaktiot: hakuteos / Toim. R. A. Lidina. - 2. painos, tarkistettu. ja ylimääräisiä - M . : Bustard, 2007. - 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .