Hydroksidit

Hydroksidit ( hydroksidit, vodkat ) ovat epäorgaanisia yhdisteitä , jotka sisältävät hydroksyyliryhmän ${\ce {-OH))$ . Melkein kaikkien kemiallisten alkuaineiden hydroksidit tunnetaan; Jotkut näistä esiintyvät luonnossa mineraaleina .

Rakenteeltaan samanlaisia orgaanisia yhdisteitä kutsutaan alkoholeiksi .

Luokitus

Hydroksidien luokitus on sama kuin vastaavien suolaa muodostavien oksidien luokittelu .

Esillä olevista kiinteistöistä riippuen siellä on:

Emäksiset hydroksidit ( emäkset ) ovat hydroksideja, joilla on emäksisiä ominaisuuksia. Niihin kuuluvat vain metallihydroksidit, joiden hapetusaste on +1 ja +2, esimerkiksi kalsiumhydroksidi , kaliumhydroksidi , mangaani(II)hydroksidi . Reaktioiden ja dissosioitumisen aikana niistä irtoaa hydroksyyliryhmä ( hydroksidi-ioni ). ${\ce {Ca(OH)2))$ ${\ce {KOH))$ ${\ce {Mn(OH)2))$
- Alkalit ovat erittäin liukoisia emäksiä veteen. Niihin kuuluvat alkali- ja maa -alkalimetallien (paitsi magnesium ja beryllium ) hydroksidit sekä ammonium ja yksiarvoinen tallium .
Amfoteeriset hydroksidit , joilla on joko emäksisiä tai happamia ominaisuuksia olosuhteista riippuen . Sisältää metallihydroksidit, joiden hapetusaste on +3, +4, kuten alumiinihydroksidi , ja useita metalleja, joiden hapetusaste on +2, kuten sinkkihydroksidin . ${\ce {Al(OH)3))$ ${\ce {Zn(OH)2))$
Happamat hydroksidit ( epäorgaaniset happea sisältävät hapot ), joilla on happamia ominaisuuksia. Niihin kuuluvat ei-metallien hydroksidit ja metallit, joiden hapetusaste on +5, +6, +7, esimerkiksi rikkihappo (rakennekaava), boorihappo (rakennekaava), mangaanihappo (rakennekaava). Reaktioiden ja dissosioitumisen aikana vetyatomit ( kationit ) irtoavat niistä, joten happojen kemiallisissa kaavoissa on tapana kirjoittaa vetyatomit erillään hapesta kaavan alkuun:,,. ${\ce {SO2-(OH)2}}$ ${\ce {B(OH)3))$ ${\ce {MnO3-OH}}$ ${\ce {H2SO4}}$ ${\ce {H3BO3}}$ ${\ce {HMnO4))$

Termiä "hydroksidit" käytetään usein vain emäksisiin ja amfoteerisiin hydroksideihin.

Vettä kutsutaan joskus myös vetyhydroksidiksi.

Kemialliset ominaisuudet

Alkalit

Reagoiessaan happojen kanssa ne muodostavat suoloja ja vettä:

${\ce {NaOH + HCl -> NaCl + H2O))$ ,

Vuorovaikutuksessa happamien oksidien kanssa ne muodostavat suoloja ja vettä:

${\näyttötyyli {\ce {2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O))}$

Ne ovat vuorovaikutuksessa suolojen kanssa edellyttäen, että yksi reaktiotuotteista poistuu järjestelmästä (kaasu, sedimentti):

${\ce {2NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2v +2NaCl))$

Liukenemattomat emäkset

Vuorovaikutus happojen kanssa:

${\näyttötyyli {\ce {Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O))}$

Ne eivät ole vuorovaikutuksessa happamien oksidien kanssa.

Liukenemattomat emäkset hajoavat kuumennettaessa oksidiksi ja vedeksi, esimerkiksi:

{\ce {Fe(OH)2 ->[{t}]FeO + H2O))

{\näyttötyyli {\ce {2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O))}

,

{\ce {Cu(OH)2 -> CuO + H2O))

.

Amfoteeriset hydroksidit

Amfoteeriset hydroksidit sisältävät: ${\näyttötyyli {\ce {Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3.))}$

Hapoilla:

${\ce {Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O))$

alkalien kanssa:

${\ce {Zn(OH)2 + NaOH -> Na2[Zn(OH)_4]}}$ (vesiliuoksessa),

${\ce {Al(OH)3 + NaOH -> Na3AlO3 + H2O))$ (sulatettuna).

Haetaan

Alkalioksidit ja eräät maa- alkalimetallit ovat vuorovaikutuksessa veden kanssa muodostaen alkaleja:

{\ce {Na2O + H2O -> 2NaOH}}

,

{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2))

.

Alkalit ja maa-alkalimetallit muodostavat emäksiä vuorovaikutuksessa veden kanssa:

${\ce {Na + H2O -> NaOH + H2 ^}}$

Kun amfoteerisen alkuaineen suola on vuorovaikutuksessa alkalin kanssa, muodostuu amfoteerinen hydroksidi ja suola:

${\ce {FeCl3 + NaOH -> Fe(OH)3 v + NaCl))$

Katso myös

Kerrostetut kaksoishydroksidit

Muistiinpanot