Hydroksidi-ioni

hydroksidi-ioni

Kenraali
Chem. kaava	HO⁻
Luokitus
CAS-numero	14280-30-9
PubChem	961
ChemSpider	936
CHEBI	16234
huumepankki	DB14522
Hymyilee
[VAI NIIN-]
InChI
InChI = 1S/H20/h1H2/p-1
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 ℃, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Hydroksidi-ioni ( hydroksidianioni , hydroksidi-ioni ) on negatiivisesti varautunut hydroksidi -ioni OH − .

Hydroksidi-ioni esiintyy eristettynä kaasufaasissa , sijaitsee hydroksidien ja emäksisten suolojen kidehilassa , muodostuu vesiliuoksissa veden ja/tai liuenneiden hydroksidien elektrolyyttisen dissosioitumisen seurauksena .

OH - ionin läsnäolo vesiliuoksessa yli 10-7 mol / l pitoisuuksina johtaa liuoksen alkaliseen reaktioon .

Kompleksimuodostusreaktioissa hydroksidi - ioni voi toimia ligandina [1] .

Hydroksidien löysä kerroksinen kiderakenne on seurausta hydroksidianionin korkeasta polarisoituvuudesta ja suuresta ionisäteestä .

Ionitasapainot kaasufaasissa

Kaasufaasissa tapahtuu tasapainoreaktio, joka luonnehtii hydroksidi-ionin lämpöstabiilisuutta

{\displaystyle {\mathsf {OH^{-}\rightarrow OH+e^{-))))

Tasapainovakion (K p ) riippuvuus absoluuttisesta lämpötilasta (T) [2] :

T,k	1000	2000	3000	4000	5000	6000
Cr	1,66 10 -7	2,34 10 −2	1.94	2.23 10	1.11 10 2	3,56 10 2

Emästen elektrolyyttinen dissosiaatio

Emästen elektrolyyttisessä dissosiaatiossa muodostuu kaikille emäksille yhteisiä metallikationeja ja hydroksidi-ioneja :

{\mathsf {NaOH\rightleftarrows Na^{+}+OH^{-}}}

{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}\rightleftarrows Ba^{2+}+2OH^{-))))

Siten emäkset voidaan määritellä kemiallisiksi yhdisteiksi, jotka antavat hydroksidi-ioneja vesiliuoksessa.

Emästen elektrolyyttiselle dissosiaatiolle on tunnusomaista dissosiaatiovakio vesiliuoksissa K B [3] :

Pohja	LiOH	NaOH	Ca(OH) 2	Sr(OH) 2	Ba(OH) 2	NH4OH _ _
K B , 25 °C:ssa	6,75 10 −1	5.9	4,3 10 -2	1,5 10 −1	2,3 10 -1	1,79 10 -5

Hydroksidi-ionin kemialliset ominaisuudet

Pääreaktio, johon hydroksidi-ioni osallistuu, on happojen ja emästen neutralointi:

{\mathsf {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O}}

tai ionisessa muodossa:

{\mathsf {OH^{-}+H^{+}\rightarrow H_{2}O))

Viimeinen lauseke on yleinen yhtälö neutralointireaktioista ja osoittaa, että kaikissa tapauksissa, joissa H + -ionit kohtaavat OH - hydroksidi-ionit , ne yhdistyvät lähes dissosioitumattomiksi vesimolekyyleiksi. Reaktiossa hydroksidi-ionilla on nukleofiilin ominaisuuksia - sähköisesti runsasta kemiallista reagenssia, joka pystyy olemaan vuorovaikutuksessa elektrofiilien (elektronipuutteisten yhdisteiden) kanssa luovuttaja-akseptorimekanismin mukaisesti , mikä johtaa kovalenttisen kemiallisen sidoksen muodostumiseen .

Hydroksidi-ioni osallistuu bimolekulaarisiin nukleofiilisiin substituutioreaktioihin . Esimerkiksi hydroksidi-ionin happiatomi luovuttaa parin elektroneja sitoutuakseen bromietaanimolekyylin hiiliatomiin:

Tyypilliset nukleofiiliset substituutioreaktiot:

Alkoholien muodostuminen halohiilivedyistä:

{\displaystyle {\mathsf {C_{2}H_{5}Br+OH^{-}\rightarrow C_{2}H_{5}OH+Br^{-))))

Ketonien muodostuminen:

{\mathsf {CH_{3}CBr_{2}CH_{3}+2OH^{-}\nuoli oikealle (CH_{3})_{2}O+2Br^{-}+H_{2}O }}

Karboksyylihappojen muodostuminen:

{\mathsf {CH_{3}CCl_{3}+3OH^{-}\rightarrow CH_{3}COOH+3Cl^{-}+H_{2}O))

Esterien saippuointi:

{\mathsf {CH_{3}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}\rightarrow CH_{3}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH))

Muistiinpanot

↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Epäorgaanisten aineiden vakiot: hakuteos. - M .: Bustard, 2006. - S. 595-596.
↑ Kemistin käsikirja. - 2. painos, tarkistettu. ja muut .. - M. - L . : "Kemia", 1964. - T. 3. - S. 75. - 1008 s.
↑ Kemistin käsikirja. - 2. painos, tarkistettu. ja muut .. - M. - L . : "Kemia", 1964. - T. 3. - S. 81. - 1008 s.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M. : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.