Kulta(I)kloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 1. joulukuuta 2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .

Kultakloridi (I).

Kenraali
Systemaattinen nimi	Kultakloridi (I).
Perinteiset nimet	Kultamonokloridi
Chem. kaava	AuCl
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	keltainen kiinteä aine
Moolimassa	232,419 g/ mol
Tiheys	7,6 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	170 °C
• kiehuva	298 °C
Entalpia
• koulutus	-36,4 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	lähes liukenematon
• sisään	liukenee HCl :iin , HBr :iin , orgaanisiin liuottimiin
Rakenne
Kristallirakenne	tetragonaalinen
Luokitus
Reg. CAS-numero	10294-29-8
PubChem	27366
Reg. EINECS-numero	233-655-8
Hymyilee	[Cl-].[Au+]
InChI	InChI = 1S/Au.ClH/h; 1H/q+1;/p-1FDWREHZXQUYJFJ-UHFFFAOYSA-M
CHEBI	30078
ChemSpider	25464
Turvallisuus
NFPA 704	0 2 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kulta(I)kloridi ( kultamonokloridi ) on kullan ja kloorin binaarinen epäorgaaninen kemiallinen yhdiste . Keltaisia kiteitä.

Haetaan

Kulta(I)kloridia saadaan kulta(III)kloridin lämpöhajotuksella :

{\displaystyle {\mathsf {AuCl_{3}\longrightarrow AuCl+Cl_{2))))

150-250 °C:n lämpötilassa kulta ja kloori reagoivat muodostaen kulta(I)kloridia:

{\mathsf {2Au+Cl_{2}{\xrightarrow {150-250^{o}C}}2AuCl}}

Se voidaan saada myös suorittamalla seuraavat reaktiot:

{\displaystyle {\mathsf {H[AuCl_{4}]{\xrightarrow {156-205^{o}C}}AuCl+HCl+Cl_{2))))

Ominaisuudet

Lämmön ja kosteuden vaikutuksesta kulta(I)kloridi hajoaa:

${\displaystyle {\mathsf {3AuCl\longrightarrow 2Au+AuCl_{3))))$

Reagoi veden kanssa:

${\mathsf {3AuCl+H_{2}O\longrightarrow 2Au+H[Au(OH)Cl_{3}]}}$

Metallikullan saamiseksi kultamonokloridista sinun on suoritettava seuraava reaktio:

${\mathsf {3AuCl+4KBr\longrightarrow KAuBr_{4}+2Au+3KCl))$

Varotoimet

Kultamonokloridi ärsyttää ihoa ja silmiä , vahingoittaa munuaiskudosta ja vähentää valkosolujen määrää . Jos kosketetaan, pese altistunut alue saippualla ja vedellä 15 minuutin ajan.

Kirjallisuus

Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Chemical Encyclopedia / Toimituslautakunta: Knunyants I. L. et al. - M. : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Kultayhdisteet * _
halogeenien kanssa	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oksidit, hydroksidit	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
syanidit, tiosyanaatit	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
metallien kanssa	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb Aupr huhtikuuta 2 Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Au 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
ei-metallien kanssa	Au 2S _ AuS Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3P _
* Auratit sijoitetaan erilliseen malliin