Natriumbikarbonaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 16. helmikuuta 2022 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 10 muokkausta .
natriumbikarbonaatti
Kenraali
Systemaattinen
nimi		 natriumbikarbonaatti
Perinteiset nimet ruoka (juoma) sooda, bikarbonaattisooda
Chem. kaava NaHCO3_ _
Rotta. kaava NaHCO3 _ _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio kiinteä
Moolimassa 84,0066 g/ mol
Tiheys 2,159 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
 • hajoaminen 60-200 °C
Entalpia
 •  koulutus -947,7 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
 • vedessä 9,59 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero 144-55-8
PubChem 516892
Reg. EINECS-numero 205-633-8
Hymyilee   [Na+].OC([O-])=O
InChI   InChI=1S/CH203.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1UIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius E500(ii)
RTECS VZ0950000
CHEBI 32139
ChemSpider 8609
Turvallisuus
LD 50 4220 mg/kg
Lyhyt hahmo. vaara (H) H319
varotoimenpiteitä. (P) P305+P351+P338
merkkisana huolellisesti
GHS-piktogrammit CGS-järjestelmän kuvamerkki "huutomerkki".
NFPA 704 NFPA 704 nelivärinen timantti 0 0 yksi
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
 Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Natriumbikarbonaatti ( lat.  Natrii hydrocarbonas ), muut nimet: natriumbikarbonaatti , juoma- tai ruokasooda , natriumbikarbonaatti  on epäorgaaninen aine , hiilihapon natriumhapposuola , jonka kemiallinen kaava on Na HCO 3 .

Tavallisessa muodossaan se on valkoista kiteistä jauhetta.

Käytetään teollisuudessa, elintarviketeollisuudessa, lääketieteessä ihon ja limakalvojen kemiallisten palovammojen neutraloijana väkevällä hapolla ja mahanesteen happamuuden vähentämiseen. Käytetään myös puskuriliuoksissa .

Sitä esiintyy luonnossa nahkoliittina .

Kemialliset ominaisuudet

Natriumbikarbonaatti on hiilihapon hapan natriumsuola. Näyttää kaikki vahvan emäksen ja heikon hapon suolan ominaisuudet. Vesiliuoksissa sillä on lievästi emäksinen reaktio. Vesiliuoksen laajalla pitoisuusalueella liuoksen pH muuttuu hieman, mikä on perusta aineen liuoksen käytölle puskuriliuoksena.

Reaktio happojen kanssa

Natriumbikarbonaatti reagoi happojen kanssa muodostaen tiettyä happoa vastaavan suolan (esimerkiksi kloorivetyhapon - natriumkloridin , rikki- natriumsulfaatin kanssa ) ja hiilihapon , joka hajoaa reaktion aikana hiilidioksidiksi ja vedeksi , kun taas hiilidioksidi vapautuu kuplamuotoon:

Jokapäiväisessä elämässä soodan sammutusreaktiota etikkahapolla käytetään joskus natriumasetaatin muodostamiseen tai sitruunahapolla sammuttamista natriumsitraatin muodostamiseksi . Reaktio etikkahapon kanssa:

Terminen hajoaminen

Yli 60 °C:n lämpötiloissa natriumbikarbonaatti alkaa hajota natriumkarbonaatiksi , hiilidioksidiksi ja vedeksi (hajoamisprosessi on tehokkain 200 °C:ssa:

Tässä prosessissa hiilidioksidin ja veden (vesihöyryn muodossa) vapautumisen vuoksi alkuperäisen aineen massa pienenee noin 37%.

Haetaan

Teollisuudessa natriumbikarbonaattia saadaan ammoniakkikloridimenetelmällä [1] . Hiilidioksidi johdetaan paineen alaisena väkevään ammoniakilla kyllästettyyn natriumkloridiliuokseen . Synteesin aikana tapahtuu kaksi reaktiota:

Natriumbikarbonaatti liukenee heikosti kylmään veteen ja se erotetaan jäähtyneestä liuoksesta suodattamalla, ja suodatuksen jälkeen saadusta ammoniumkloridiliuoksesta saadaan jälleen ammoniakkia , joka palautetaan tuotantoon:

Sovellus

Natriumbikarbonaattia (bikarbonaattia) käytetään kemian-, elintarvike-, kevyt-, lääke-, lääketeollisuudessa, ei-rautametalliteollisuudessa ja jokapäiväisessä elämässä. Rekisteröity elintarvikelisäaineeksi E500 (ii) , sisältyy ravintolisään E500 .

Kemianteollisuudessa

Sitä käytetään väriaineiden, vaahtojen ja muiden orgaanisten tuotteiden, orgaanisten fluoriyhdisteiden, kotitalouskemikaalien, sammuttimien täyteaineiden valmistukseen. Reagenssi hiilidioksidin, rikkivedyn erottamiseen kaasuseoksista, esimerkiksi polttolaitosten pakokaasuista. Tässä prosessissa natriumbikarbonaattiliuos absorboi hiilidioksidia korotetussa paineessa ja alhaisessa lämpötilassa, sitten absorboitunut hiilidioksidi vapautuu liuoksesta kuumennettaessa ja painetta alennetaan;

Kevyessä teollisuudessa 

Kengänpohjien kumin valmistuksessa ja keinonahan tuotannossa, nahan tuotannossa parkituksessa ja nahan neutraloinnissa happoparkituksen jälkeen, tekstiiliteollisuudessa silkki- ja puuvillakankaiden viimeistelyssä;

Elintarviketeollisuudessa 

Leipomossa , makeisten valmistuksessa, hiilihapollisten juomien valmistuksessa.

Ruoanlaitossa

Ruokasoodan pääasiallinen käyttö elintarviketeollisuudessa ja arjessa on ruoanlaitto , jossa sitä käytetään pääasiassa pää- tai lisäleivinjauheena happaman ja happamattoman taikinan koostumuksessa . Kun ruokasoodaa lisätään hapantaikinaan, tapahtuu reaktio maitohapon kanssa , joka muodostuu hiivamikro -organismien käymisen aikana, tämän reaktion aikana vapautuu hiilidioksidia, joka turvottaa taikinaa.

Kun sitä lisätään happamattomaan taikinaan, hiilidioksidia vapautuu paistamisen aikana lämpöhajoamisen seurauksena .

Käytettäessä soodaa puhtaassa muodossa on tärkeää noudattaa oikeaa annostusta, koska se jättää tuotteeseen natriumkarbonaattia , mikä antaa tietyn jälkimaun. Taikinan vaivaamisjärjestys: sooda - jauhoiksi, happamat komponentit (etikka, kefiiri jne.) - nesteeseen.

Lääketieteessä

Suun kautta ottaminen

Käytetään antasidina . Suun kautta otettuna se vähentää mahanesteen happamuutta ja sitä käytetään maha- ja pohjukaissuolihaavan hoitoon [2] . Levityksen seurauksena voi kuitenkin tapahtua hapon palautumista , koska soodan reaktio suolahapon kanssa vapauttaa CO 2 , joka ärsyttää mahan seinämää ja lisää gastriinin vapautumista [2] .

Perinteisesti ruokasoodaliuosta käytetään hampaiden ja ikenien desinfiointiin hammassärkyihin [3] sekä suun ja kurkun desinfiointiin vaikeassa yskässä, kurkkukivussa ja nielutulehduksessa [4] . Nuhassa, sidekalvotulehduksessa, suutulehduksessa, kurkunpäätulehduksessa jne. 0,5-2% liuoksia käytetään huuhteluun, pesuun, hengittämiseen [2] .

Inhalaatiohoito

Liuos hengitetään sumuttimen avulla . Se tehostaa trakeobronkiaalisen puun limakalvon eritystä, mikä lisää ysköksen määrää ja tekee siitä vähemmän viskoosia. [2] Sitä voidaan käyttää stimuloimaan ysköksen tuotantoa sen bakteriologista tutkimusta varten ftisiologiassa .

Laskimonsisäinen infuusio

Valintalääke metabolisen asidoosin nopeaan korjaamiseen elvyttämisen aikana . Sitä käytetään rytmihäiriölääkkeenä myrkytykseen QT-aikaa pidentävillä lääkkeillä , kuten trisyklisillä masennuslääkkeillä , kokaiinilla , psykoosilääkkeillä .

Vasta-aiheet

Suonensisäisesti annettuna se nostaa nopeasti pH:ta ja laskee plasman kalium- ja kalsiumpitoisuuksia. Näin ollen se on vasta-aiheinen:

Se on natriumin lähde ja lisää plasman osmolaliteettia , mikä lisää veren tilavuutta. Natriumin kertyminen lisää turvotusta ja nostaa verenpainetta. Siksi vähänatriumisen ruokavalion käyttöä verenpainetaudissa yhdessä mineralokortikoidien kanssa tulisi rajoittaa. Käyttö alhaisemmalla glomerulussuodatusnopeudella voi johtaa metaboliseen alkaloosiin.

Vaihtoehtoisessa lääketieteessä

Vaihtoehtoisessa lääketieteessä ruokasoodaa väitetään joskus syövän "lääkeaineeksi", mutta tällaisen "hoidon" tehokkuutta ei ole kokeellisesti todistettu [6] .

Palontorjunta

Natriumbikarbonaattia käytetään yhdessä ammoniumkarbonaatin kanssa täyteaineena kuivatäytteisissä sammuttimissa ja kiinteissä kuivasammutusjärjestelmissä . Tämä sovellus johtuu siitä, että palotilan korkean lämpötilan vaikutuksesta aine vapauttaa hiilidioksidia, joka estää ilman hapen pääsyn polttokammioon.

Kotona

Sitä käytetään terveydelle turvallisena aineena astioiden ja keittiövälineiden pintojen, keittiönpöytien pintojen ja muiden elintarvikkeiden kanssa kosketuksiin joutuvien pintojen puhdistukseen pyyhkimällä ne kostealla liinalla kuivalla ruokasoodajauheella.

Kuljetuksessa

Sitä käytetään neutraloimaan elektrolyytti-rikkihappojäämiä lyijyakkujen muovikoteloiden pinnalla kylläisellä ruokasoodan vesiliuoksella.

Tallennus

Natriumbikarbonaattia säilytetään suljetuissa pakkauksissa, kuivassa paikassa erillään palolähteistä. Natriumbikarbonaatin taattu säilyvyysaika on 12 kuukautta valmistuspäivästä. Säilyvyys Rajoittamaton.

Turvallisuus

Aine on vähän myrkyllinen, LD50 4220 mg/kg (rotille, suun kautta) [7] .

Palo- ja räjähdyssuojattu.

Siinä on suolainen, saippuamainen maku. Kun pölyä pääsee silmien ja nenän limakalvoille, se aiheuttaa lievää ärsytystä. Toistuva työskentely natriumbikarbonaattipölyn saastuttamassa ilmassa voi aiheuttaa ylähengitysteiden ärsytystä. Suurin sallittu natriumbikarbonaattipölyn pitoisuus teollisuustilojen ilmassa on 5 mg/m 3 [8] .

Muistiinpanot

  1. ↑ Glinka N. L. Yleinen kemia. - M . : "Kemia", 1977, tarkistettu. - S. 441. - 720 s.
  2. ↑ 1 2 3 4 Mashkovsky M.D. Lääkkeet (lääkäreille tarkoitettu farmakoterapian käsikirja). - Lääketiede, 1998. - S. 112. - 688 s.
  3. ↑ Huuhtelu hammassärkyä varten - suositukset . Haettu 29. maaliskuuta 2017. Arkistoitu alkuperäisestä 8. toukokuuta 2017.
  4. ↑ Suun huuhtelu soodalla tulehduksen lääkkeeksi . Haettu 29. maaliskuuta 2017. Arkistoitu alkuperäisestä 30. maaliskuuta 2017.
  5. ↑ Ohjeet . Haettu 31. maaliskuuta 2020. Arkistoitu alkuperäisestä 18. tammikuuta 2021.
  6. ↑ Natriumbikarbonaatti ( Archive.org-kopio ) // American Cancer Society, 28/11/2008  (englanniksi) : "Saatavilla olevat vertaisarvioidut lääketieteelliset lehdet eivät tue väitteitä, että natriumbikarbonaatti toimii syövän hoitona."
  7. ↑ Chambers, Michael Natriumbikarbonaatti [USP:JAN ] . ChemID Plus . Yhdysvaltain kansallinen lääketieteen kirjasto. Haettu 7. joulukuuta 2020. Arkistoitu alkuperäisestä 20. joulukuuta 2019.
  8. ↑ GOST 2156-76 "Natriumbikarbonaatti. Tekniset tiedot” Arkistoitu 13. tammikuuta 2010 Wayback Machinessa

Kirjallisuus

  • GOST 2156-76 . Natriumbikarbonaatti. Tekniset tiedot (muutoksilla 1, 2, 3, 4).
  • GOST 32802-2014 . Lisäaineet. Natriumkarbonaatit E500. Yleiset tiedot.