Kaliumheptafluorotantalaatti (V)
| kaliumheptafluorotantalaatti (V) | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
kaliumheptafluorotantalaatti (V) |
| Chem. kaava | K 2 [TaF 7 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | värittömiä monokliinisiä prismaattisia kiteitä |
| Moolimassa | 392,13 g/ mol |
| Tiheys | 4,06; 5,24 g/cm³ |
| Lämpöominaisuudet | |
| Lämpötila | |
| • sulaminen | 730 °C |
| Kemiallisia ominaisuuksia | |
| Liukoisuus | |
| • vedessä | 0,5 0 g/100 ml |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 16924-00-8 |
| PubChem | 28146 |
| Reg. EINECS-numero | 240-986-1 |
| Hymyilee | F[Ta-2](F)(F)(F)(F)(F)F[K+].[K+] |
| InChI | InChI = 1S/7FH.2K.Ta/h7*1H;;;/q;;;;;;;;2*+1;+5/p-7DPXAUKPQZOAHGF-UHFFFAOYSA-G |
| ChemSpider | 28541740 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Kaliumheptafluorotantalaatti on epäorgaaninen yhdiste , tantaalin ja heptafluorotantaalihapon monimutkainen metallisuola , jonka kaava on K 2 [TaF 7 ]. Normaaleissa olosuhteissa se on valkoisia prismaattisia kiteitä, jotka ovat stabiileja ilmassa. Hydrolysoituu vedellä .
Haetaan
- Yhteys voidaan saada seuraavalla yhtälöllä:
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+KHF_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[TaF_{7}]+2HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04d298960c31ae5faccda8f8b55cec786bb1b05a)
- Tantaalipentafluoridin vuorovaikutus kaliumfluoridin kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+2KF\ {\xrightarrow {220-230^{o}C}}\ K_{2}[TaF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04f419b3f9f092d16aa3891ec15aeeea12bb7815)
- Oksifluorotantalaattien reaktio fluorivetyhapon kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{3}[TaOF_{6}]+2HF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TaF_{7}]+KF+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60c8a7504b19d6e8d4b1a4f583b11a8f55179ca5)
Fysikaaliset ominaisuudet
Kaliumheptafluorotantalaatti muodostaa valkoisia prismaattisia ortorombisia kiteitä , soluparametrit a = 0,850 nm, b = 1,267 nm, c = 0,585 nm, Z = 4.
Kemialliset ominaisuudet
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[TaF_{7}]+(n-5)H_{2}O\ \rightleftarrows \ Ta_{2}O_{5}\cdot nH_{2}O+4KF+ 10HF }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/45750e21c8963acc0dc49c4808e01d03e468ace3)
- Alkalimetallien palauttama kuumennettaessa:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[TaF_{7}]+5Na\ {\xrightarrow {t))\ Ta+5NaF+2KF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8218d7880a94330e7c438dcadf67d50aae8a4bb0)
Kirjallisuus
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- CRC kemian ja fysiikan käsikirja . – 89. painos. - Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
| Tantaaliyhdisteet _ | |
|---|---|
| |