Kaliumhydrofluoridi

Kaliumhydrofluoridi

Kenraali
Systemaattinen nimi	Kaliumhydrofluoridi
Lyhenteet	BFC, PBF
Perinteiset nimet	kaliumhydrofluoridi, kaliumfluoridi, hapan; kaliumbifluoridi
Chem. kaava	${\ce {KHF2))$
Rotta. kaava	${\ce {KHF2))$
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	78,11 g/ mol
Tiheys	2,35 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	238,7 °C
• kiehuva	joulukuu 400-500 °C
Mol. lämpökapasiteetti	76,90 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-925,9 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	24.50 ; _ 114 80 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	7789-29-9
PubChem	11829350
Reg. EINECS-numero	232-156-2
Hymyilee	[K+].F[F-]
InChI	InChI = 1S/2FH.K/h2*1H;/q; +1/p-1VBKNTGMWIPUCRF-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TS6650000
ChemSpider	21241938
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	0,5 mg/m³ [1]
LD 50	136 mg/kg
Myrkyllisyys	Vaaraluokka GOST 12.1.005:n mukaan : 2. [2]
EKP:n kuvakkeet
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Kaliumhydrofluoridi ( hapan kaliumfluoridi ) on epäorgaaninen aine , kalium- ja fluorivetyhapon alkalimetallin happosuola , jonka kemiallinen kaava on tai . Suola muodostuu kationista ja anionista . ${\ce {KHF2))$ ${\ce {KF.HF))$ ${\ce {K^+))$ ${\displaystyle {\ce {HF2^{-))))$

Valkoinen jauhe, liukenee veteen. Voimakkaasti myrkyllinen .

Luonnossa oleminen

Luonnossa kaliumhydrofluoridia ei käytännössä löydy. Suurin osa aineesta saadaan keinotekoisesti.

Haetaan

Väkevän fluorivetyhapon vaikutus kaliumfluoridiliuokseen :

{\ce {KF + HF -> KHF2}}

Fluorivetyhapon ylimäärällä muodostuu koostumuksen yhdiste : ${\ce {KH2F3}}$

{\ce {HF + KHF2 -> KH2F3}}

Väkevän fluorivetyhapon ylimäärän vaikutus väkevään kaliumhydroksidiliuokseen :

{\ce {KOH + 2HF -> KHF2 + H2O))

tai kaliumkarbonaattiliuos :

{\ce {K2CO3 + 4 HF -> 2 KHF2 + CO2 ^ + H2O))

Fysikaaliset ominaisuudet

Kaliumhydrofluoridi - värittömät tetragonaalisen syngonian kiteet , avaruusryhmä I 4 / mcm , soluparametrit a = 0,567 nm , c = 0,681 nm , Z = 4 .

Se liukenee hyvin veteen, ei liukene etanoliin .

Sillä on voimakas myrkyllinen vaikutus.

Kemialliset ominaisuudet

Kaliumhydrofluoridin vesiliuokset ovat happamia anionin hydrolyysin vuoksi :

{\ce {2 HF2^- <=> F^- + HF + H2O <=> F^- + H^+))

Hajoaa kuumentuessaan:

{\ce {KHF2->[300-400^{\circ }{\text{C))]KF\ +HF))

Reagoi happojen kanssa

{\ce {KHF2\ +H2SO4->[100^{\circ }{\text{C))]K2SO4\ +4HF))

Reaktio alkalien kanssa johtaa keskimääräisen suolan muodostumiseen :

{\ce {KHF2 + KOH -> 2 KF + H2O))

Sovellus

Sitä käytetään alkuainefluorin saamiseksi sulaseoksen elektrolyysillä ja [3] . ${\ce {KHF2))$ ${\ce {KH2F3}}$

Henri Moissan sai vuonna 1886 ensimmäisenä kaasumaisen fluorin elektrolyysillä kaliumhydrofluoridin liuoksesta vedettömässä fluorivetyhapossa .

Fysiologinen toiminta

Hapan kaliumfluoridi on myrkyllinen aine [4] . GOST 12.1.007-76 :n mukaan kaliumhydrofluoridi on myrkyllinen erittäin vaarallinen aine elimistöön kohdistuvan vaikutuksen mukaan , vaaraluokka 2 .

Sillä on yleinen myrkyllinen vaikutus, se aiheuttaa akuutin ja kroonisen myrkytyksen vaurioittaen elintärkeitä elimiä ja järjestelmiä. Hapan kaliumfluoridi suurina pitoisuuksina ärsyttää limakalvoja , aiheuttaa kemiallisia palovammoja joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa [5] .

Happaman kaliumfluoridin MPC työskentelyalueen ilmassa on 0,5 mg/m³ [6] .

Muistiinpanot

↑ GOST 12.1.007. SSBT. Haitallisia aineita. Luokitus ja yleiset turvallisuusvaatimukset. . Haettu 19. kesäkuuta 2022. Arkistoitu alkuperäisestä 30. toukokuuta 2022. (määrätön)
↑ GOST 12.1.005. SSBT. Yleiset saniteetti- ja hygieniavaatimukset työalueen ilmalle. . Haettu 19. kesäkuuta 2022. Arkistoitu alkuperäisestä 30. toukokuuta 2022. (määrätön)
↑ Aigueperse Jean, Mollard Paul, Devilliers Didier, Chemla Marius, Faron Robert, René, Cuer Jean Pierre. Fluoriyhdisteet, epäorgaaniset. - 2000. - ISBN 3527306730 . - doi : 10.1002/14356007.a11_307 .
↑ kaliumbifluoridi. . Haettu 19. kesäkuuta 2022. Arkistoitu alkuperäisestä 30. toukokuuta 2022. (määrätön)
↑ Fluorit.
↑ Fluori ja sen johdannaiset. . Haettu 19. kesäkuuta 2022. Arkistoitu alkuperäisestä 30. toukokuuta 2022. (määrätön)

Kirjallisuus

Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. käsikirja yliopistoille - 3. painos, korjattu - M. : Chemistry , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. et al. - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. et al. - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemical Encyclopedia / Toimituslautakunta: Knunyants I. L. et al. - M. : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.