Lantaani

Lantaani
←  Barium | Cerium  →
57 La ↓ ässä 57la _
Yksinkertaisen aineen ulkonäkö
Näyte lantaanista ampullissa
Atomin ominaisuudet
Nimi, symboli, numero	Lantaani / Lantaani (La), 57
Ryhmä , jakso , lohko	3 (vanhentunut 3), 6, f-elementti
Atomimassa ( moolimassa )	138.90547(7) [1]  a. e. m  ( g / mol )
Elektroninen konfigurointi	[Xe] 5p 1 6s 2
Atomin säde	klo 187
Kemiallisia ominaisuuksia
kovalenttinen säde	klo 169
Ionin säde	101.(+3e)  klo 18
Elektronegatiivisuus	1.10 (Pauling-asteikko)
Elektrodin potentiaali	La←La 3+ -2,38V
Hapetustilat	0, +3
Ionisaatioenergia (ensimmäinen elektroni)	541,1 (5,61)  kJ / mol  ( eV )
Yksinkertaisen aineen termodynaamiset ominaisuudet
Tiheys ( n.a. )	6,162-6,18 (alfa-muunnos) g/cm3
Sulamislämpötila	1193 000 _
Kiehumislämpötila	3447-3469K _
Oud. sulamisen lämpöä	8,5 kJ/mol
Oud. haihtumislämpö	402 kJ/mol
Molaarinen lämpökapasiteetti	27.11 [2]  J/(K mol)
Molaarinen tilavuus	22,5  cm³ / mol
Yksinkertaisen aineen kidehila
Hilarakenne	Kuusikulmainen
Hilan parametrit	a = 3,772 c = 12,14  Å
c / a suhde	3.22
Debye lämpötila	132 000  _
Muut ominaisuudet
Lämmönjohtokyky	(300 K) 13,4 W/(m K)
CAS-numero	7439-91-0

Lantaani ( kemiallinen symboli - La , lat.  Lanthanum ) - D. I :n kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän kuudennen jakson 3. ryhmän kemiallinen alkuaine ( vanhentuneen luokituksen mukaan - kolmannen ryhmän sivualaryhmä, IIIB) . Mendelejev , atominumero 57.

Hän johtaa Lanthanoid -perhettä.

Yksinkertainen aine lantaani on kiiltävä , hopeanvalkoinen harvinainen maametalli .

Historia

Lantaania kemiallisena alkuaineena ei voitu löytää 36 vuoteen. Vuonna 1803 24-vuotias ruotsalainen kemisti Jöns Jakob Berzelius tutki mineraalia, joka tunnetaan nykyään seriittinä . Tästä mineraalista löytyi yttriummaa ja toinen harvinainen maa, joka on hyvin samanlainen kuin yttrium. He kutsuivat sitä ceriumiksi. Vuonna 1826 Carl Mosander tutki ceriummaata ja totesi sen olevan heterogeeninen ja että se sisältää ceriumin lisäksi vielä yhden uuden alkuaineen. Mosander onnistui todistamaan ceriummaan monimutkaisuuden vasta vuonna 1839. Hän onnistui eristämään uuden alkuaineen, kun hänellä oli käytössään suurempi määrä seriittiä.

Nimen alkuperä

Ceriitistä ja mosanderiitista löydetty uusi alkuaine nimettiin lantaaniksi Berzeliuksen ehdotuksesta. Se annettiin sen löytöhistorian kunniaksi ja tulee muusta kreikasta. λανθάνω  - "Olen piilossa", "piilossa".

Luonnossa oleminen

Lantaani on ceriumin ja neodyymin ohella yksi yleisimmistä harvinaisten maametallien alkuaineista. Lantaanin pitoisuus maankuoressa on noin 2,9· 10-3 massaprosenttia, merivedessä noin 2,9· 10-6 mg/l [2] [3] . Lantaanin tärkeimmät teolliset mineraalit ovat monatsiitti , bastnäsiitti , apatiitti ja lopariitti . Näihin mineraaleihin kuuluu myös muita harvinaisten maametallien alkuaineita [2] .

Fysikaaliset ominaisuudet

Lantaaniatomin täydellinen elektroninen konfiguraatio on: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 0 5d 1

Lantaani on pehmeä, sitkeä , kiiltävä , hopeanvalkoinen metalli, joka on muokattava ja muokattava puhtaassa tilassaan. Heikosti paramagneettinen . Kiderakenne on tiiviimmän kuusikulmaisen tiivisteen tiiviisti pakattu tyyppi [4] .

Sitä esiintyy kolmessa kiteisessä muunnelmassa: α-La kuusikulmaisella hilalla (a=0,3772 nm , c=1,2144 nm, z=4, avaruusryhmä Р6 3 /тс) [2] , β-La, jossa on kuparin kaltainen kuutiohila ( a=0,5296 nm, z=4, avaruusryhmä Fm3m), γ-La, jossa on α-Fe-tyyppinen kuutiomainen kappalekeskeinen hila (a=0,426 nm, z=2, avaruusryhmä Im3m, stabiili 920 °C:seen asti ) siirtymälämpötilat α↔β 277 °C ja β↔γ 861 °C [2] . Polymorfisten siirtymien DH°: α:β - 0,36 kJ/mol, β:γ - 3,12 kJ/ mol [2] . Siirtyessään modifikaatiosta toiseen lantaanin tiheys muuttuu: α-La: n tiheys on 6,162-6,18 g/cm 3 [4] , β-La - 6,19 g/cm 3 , γ-La - 5,97 g /cm 3 3 katso 3 [2] .

Joidenkin metallien, kuten sinkin , magnesiumin , kalsiumin , talliumin , tinan , lyijyn , nikkelin , koboltin , mangaanin , elohopean , hopean , alumiinin , kuparin , kadmiumin jne., kanssa lantaanimetalli muodostaa seoksia . Raudan kanssa lantaani muodostaa pyroforisen seoksen [4] .

Kemialliset ominaisuudet

Kemiallisilta ominaisuuksiltaan lantaani muistuttaa eniten sitä seuraavaa 14 alkuainetta, minkä vuoksi niitä kutsutaan lantanideiksi . Metallisen lantaanin kemiallinen aktiivisuus on korkea [2] .

• Kosteassa ilmassa se muuttuu nopeasti emäksiseksi lantaanikarbonaatiksi :

• 450 °C:ssa se palaa hapessa muodostaen lantaani(III)oksidia :

• Se reagoi hitaasti kylmän veden kanssa ja nopeasti kuuman veden kanssa muodostaen lantaani(III)hydroksidia [5] :

• Kuumennettaessa lantaani reagoi fluorin , kloorin , bromin ja jodin kanssa, jolloin syntyy vastaavasti fluoria , kloridia , bromidia ja jodia [5] :

• Se on helposti vuorovaikutuksessa mineraalihappojen kanssa muodostaen La 3+ :a ja vetyioneja . On täysin mahdollista, että vesiliuoksessa La 3+ -ioni esiintyy suuressa määrin [La(OH 2 ) 9 ] 3+ -kompleksi-ionina [5] :

Perusliitännät

• Lantaaniasetyyliasetonaatti  on orgaaninen yhdiste , kelaatti, kaava La(С 5 H 7 O 2 ) 3 . Se on väritön kiinteä aine, joka liukenee hyvin veteen ja orgaanisiin liuottimiin . Sitä saadaan lantaanisuolojen reaktiolla asetyyliasetonin alkoholiliuoksen kanssa .
• Lantaanibentsoyyliasetonaatti  onlantaanikelaattiyhdiste, jonka kaava on La ( C10H9O2 ) 3 . Muodostaa keltaisia ​​prismaattisia kiteitä. Sitä saadaan lantaanisuolojen vuorovaikutuksella bentsoyyliasetonin alkoholiliuoksen kanssa .
• Lantaani(III)bromidi  on binäärinen yhdiste, jonka kaava on LaBr3 . Muodostaa valkoisia kiteitä, liukenee helposti veteen. Saatu bromivedyn vaikutuksesta lantaanioksidiin tai sulfidiin .
• Lantaani(III)hydridi  on binäärinen yhdiste, jonka kaava on LaH3 . Se on tummansininen kiteinen aine; reagoi veden kanssa muodostaen lantaanihydroksidia. Saatu vedyn vaikutuksesta lantaaniin lämpötilassa 210-290 °C.
• Lantaani(III)hydroksidi  on valkoinen, veteen liukenematon aine, jonka kaava on La(OH) 3 . Muodostuu kuuman veden vaikutuksesta lantaanimetalliin tai -oksidiin. Yli 300 °C:n lämpötiloissa se hajoaa.
• Lantaani(III)jodidi  on binäärinen yhdiste, kaava LaI3 . Se muodostaa kellanvihreitä kiteitä, jotka liukenevat helposti veteen ja orgaanisiin liuottimiin. Saatu kuumentamalla lantaania ja jodia inertissä ilmakehässä.
• Lantaani(III)karbidi  on binäärinen lantaaniyhdiste hiilen kanssa, kaava LaC2 . Muodostaa keltaisia ​​kiteitä. Reagoi veden kanssa muodostaen hydroksidia ja vapauttaen etaania ja asetyleenia .
• Lantaani(III)karbonaatti  on väritön kiteinen aine, jonka kaava on La 2 (CO 3 ) 2 , muodostaa kiteisen hydraatin , jonka koostumus on La 2 (CO 3 ) 2 8H 2 O. Se saadaanjohtamalla hiilidioksidia suspension läpilantaanihydroksidi.
• Lantaanikupferonaatti  - orgaaninen aine, kelaatti, kaava [La {C 6 H 5 N (NO) O} 3 ]. Muodostaa keltaisia ​​kiteitä. Se saadaan lantaanikloridin reaktiolla kupferoniliuoksen kanssa happamassa ympäristössä.
• Lantaani(III)nitraatti  on väritön kiteinen aine, jonka kaava on La(NO 3 ) 3 ; liukenee helposti veteen ja orgaanisiin liuottimiin. Saatu liuottamalla lantaania, sen oksidia tai hydroksidia typpihappoon .
• Lantaani(III)oksalaatti  on väritön aine, kaava La 2 (C 2 O 4 ) 3 . Ei liukene veteen. Saatu oksaalihapon ylimäärän.
• Lantaani(III)oksidi  - valkoiset kiteet, kaava La 2 O 3 . Se ei liukene veteen, vaan reagoi hitaasti sen kanssa. Sitä saadaan polttamalla lantaania ilmassa tai hajottamalla sen suolat korkeissa lämpötiloissa. Se liukenee happoihin muodostaen La(III)-suoloja. Ilmassa se imee hiilidioksidia ja muuttuu vähitellen emäksiseksi lantaanikarbonaatiksi.
• Lantaanioksisulfidi  - kellertävän valkoiset kuusikulmainen kiteet, joiden kaava on La 2 O 2 S.
• Lantaani(III)oksifluoridi  - värittömiä kuutiokiteitä, kaava LaOF. Saatu lantaanifluoridin vuorovaikutuksella vesihöyryn kanssa 800 °C:ssa tai sintraamalla lantaanioksidia lantaanifluoridin kanssa tyhjössä .
• Lantaani(III)  silikidi on binäärinen epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava on LaSi 2 . Muodostaa harmaita kiteitä.
• Lantaani(III)sulfaatti  - värittömiä kiteitä, liukenee veteen, kaava La 2 (SO 4 ) 3 . Saatu liuottamalla lantaanimetallia, sen oksidia tai hydroksidia rikkihappoon . Hajoaa kuumentuessaan.
• Lantaanisulfidit  ovat binäärisiä lantaanin ja rikin epäorgaanisia yhdisteitä. Lantaani(III) sulfidilla onkaava La2S3 ; muodostaa kelta-punaisia ​​kiteitä, jotka eivät liukene veteen. Se saadaan rikkihöyryn vaikutuksesta lantaaniin lämpötilassa 600-800 °C. Lantaanimonosulfidi LaS - muodostaa kultaisia ​​kuutiojärjestelmän kiteitä . Lantaanidisulfidi LaS 2  - ruskeat kiteet.
• Lantaani(III)fosfaatti  - värittömiä kiteitä, huonosti veteen liukenevia, kaava LaPO 4 . Saatuliukoisen lantaanisuolan ja alkalimetallifosfaatin välisellä vaihtoreaktiolla .
• Lantaani(III)fosfidi  on binäärinen epäorgaaninen yhdiste, mustia kiteitä, joiden kaava on LaP. Se saadaan lantaanin ja fosforin reaktiolla400-500 °C:ssa.
• Lantaani(III)fluoridi  on väritön aine, jonka kaava on LaF 3 . Ei liukene veteen. Saatu lantaanin vuorovaikutuksesta fluorivetyhapon kanssa tai lantaanin suoralla poltolla fluorissa .
• Lantaani(III)kloridi  on väritön aine, jonka kaava on LaCl 3 ja joka liukenee hyvin veteen. Sitä saadaan lantaanin reaktiolla kloorin kanssa tai sen vuorovaikutuksessa kloorivetyhapon kanssa .

Mineraalit

• Bastnäsiitti  on fluorikarbonaattiluokan mineraali , kaava (Ce, La, Y)CO 3 F. Se muodostaa läpinäkyviä keltaisia, oransseja, punaisia ​​ja ruskeita kiteitä. Mohsin kovuus  - 4-4,5; ominaispaino  - 4,93-5,18. Saattaa sisältää 34,7-45,8 % lantaani(III)oksidia [6] .
• Gadoliniitti  on musta (mustaruskea) mineraali, jolla on rasvainen lasimainen kiilto, kaava (Ce, La, Nd, Y) 2 FeBe 2 Si 2 O 10 . Kovuus Mohsin asteikolla - 6,5-7 [7] . Ominaispaino on 4-4,3 [8] . Koostumus on epävakaa.
• Monatsiitti  on fosfaattiluokan mineraali , kaava (Ce, La, Nd, Th) [PO 4 ]. Sillä voi olla keltainen, punertavanruskea, hyasintinpunainen, oliviininvihreä väri; vedon väri  on valkoinen (vihreänvalkoinen). Mohsin kovuus - 5-5,5; ominaispaino - 4,9-5,2 [9] . Korkean uraani- ja toriumpitoisuuden vuoksi se  on radioaktiivista .
• Ortiitti  on silikaattiluokan ruskea tai musta mineraali . Kemiallinen kaava on (Ca, Ce, La, Y) 2 (Al, Fe) 3 (SiO 4 ) 3 (OH) [10] . Mohsin kovuus - 5,5-6 [11] . Ominaispaino on 3,3-3,8 [12] .

Haetaan

Lantaanin saaminen liittyy raaka-aineen erottamiseen fraktioiksi. Lantaani on väkevöity yhdessä ceriumin, praseodyymin ja neodyymin kanssa . Ensin serium erotetaan seoksesta, sitten loput alkuaineet erotetaan uuttamalla.

Sovellus

• Lantaania käytettiin ensimmäistä kertaa historiassa kaasukäyttöisissä verkoissa . Itävaltalainen kemisti Carl Auer von Welsbach käytti seosta, jossa oli 60 % magnesiumoksidia , 20 % yttriumoksidia ja 20 % lantaanioksidia , joka nimettiin Actinophoriksi ja patentoitiin vuonna 1885 . Uusi valaistuslaite ("Auer cap") antoi vaaleanvihreän valon [13] [14] .

• Lantaanioksidia ja -boridia käytetään elektroni-tyhjiölampuissa materiaalina ns. "kuuma katodi", eli katodi, jolla on korkea elektronivirran intensiteetti . LaB 6 -kiteitä käytetään elektronimikroskooppien katodisädelähteissä [15] .
• Lantaania käytetään nikkelin, magnesiumin, koboltin jne. seosten komponenttina. [16]
• Nikkelimetallihydridiakkujen anodimateriaalina käytetään yhdistekoostumusta La (Ni 3,55 Mn 0,4 Al 0,3 Co 0,4 Fe 0,35 ) . Se on AB 5 -tyypin metallien välinen yhdiste [17] [18] .
• Puhdasta lantaania ei käytännössä käytetä sen korkeiden kustannusten vuoksi; sen sijaan käytetään mischmetalia : seos, jonka lantaanipitoisuus on 20-45 % [19] [20] . Mishmetal on lämmön- ja korroosionkestävien metalliseosten komponentti [16] .
• Tyypillisen Toyota Prius -hybridiauton valmistukseen tarvitaan 10-15 kg lantaania, jossa se sisältyy akkuun [21] [22] .
• Lantaanikarbonaattia käytetään lääkkeenä, omalla nimellä Fosrenol [23] , jota käytetään hyperfosfatemiassa ylimääräisen fosfaatin imemiseen [23] .
• Lantaanilla on ominaisuus absorboida vetyä . Yksi tilavuus tätä ainetta pystyy absorboimaan jopa 400 tilavuutta vetyä palautuvassa adsorptioprosessissa. Tätä ominaisuutta käytetään tilavien vetyakkujen luomiseen ( vedyn metallihydridivarasto) ja energiansäästöjärjestelmissä, koska lämpöä vapautuu, kun vetyä liukenee lantaaniin [20] [24] .
• Lantaanin ja muiden harvinaisten maametallien suoloja käytetään hiilikaarilampuissa lisäämään kaaren kirkkautta [25] . Hiilikaarilamput olivat suosittuja elokuvaprojektoreissa . Jälkimmäisten tuotanto on noin 25 % lantaaniyhdisteistä, jotka oli alun perin tarkoitettu kaarilampuille [20] [26] .
• Nestemäistä lantaania käytetään plutoniumin uuttamiseen sulasta uraanista [27] .
• Pieni lantaanin lisäys teräkseen lisää sen taipuisuutta ja muotoutuvuutta . Lantaanin lisääminen molybdeeniin vähentää sen kovuutta ja herkkyyttä lämpötilan muutoksille [20] .
• Lantaanifluoridi  on tärkeä komponentti fosforeissa. Europiumfluoridin kanssa sekoitettuna sitä käytetään ioniselektiivisten elektrodien kidekalvossa [28] . Se on myös ZBLAN-lasin ainesosa . Sillä on parannettu läpäisykyky infrapuna-alueella, ja siksi sitä käytetään kuituoptiikassa [29] .
• Lantaani(III)oksidi  on komponentti erikoislaseissa, korkean lämpötilan keramiikassa, ja sitä käytetään myös muiden lantaaniyhdisteiden valmistukseen [20] [30] .
• Lantaanikloridia ja -bromidia käytetään tuikeina , joilla on korkea valoteho , parempi energiaresoluutio ja luminesenssiaika [31] [32] .
• Lantaanioksisulfidia ja aluminaattia käytetään loisteaineissa [16] [33] .
• Lantaani-ioneja, kuten piparjuuriperoksidaasia , käytetään molekyylibiologiassa sähköisen signaalin vahvistamiseen havaitsemiseen vaadittavalle tasolle [34] .
• Fosfaateista peräisin olevan jäteveden puhdistamiseen käytetään bentoniittisavea (ns. Phoslock ), jossa natrium- ja kalsiumionit on korvattu lantaani-ioneilla [35] .
• Pieni määrä lantaaniyhdisteitä sitoo vedessä olevia fosfaatteja, mikä pysäyttää fosforiyhdisteitä vaativien levien kasvun. Tätä ominaisuutta voidaan käyttää altaiden veden puhdistamiseen [36] .
• Jotkut lantaanin (ja muiden harvinaisten maametallien ) yhdisteet, esimerkiksi kloridit ja oksidit, ovat komponentteja erilaisissa katalyytteissä, joita käytetään erityisesti öljyn krakkaukseen [37] .
• Lantaanioksidin (La 2 O 3 ) lisäämistä käytetään volframikaarihitsauksessa radioaktiivisen toriumin korvikkeena [ ] [ 39]
• Lantaani - bariumradiometristä päivämäärämenetelmää käytetään joskus arvioimaan kivien ja mineraaliesiintymien ikää [40] .

Biologinen rooli

Neuvostoliiton tiedemies A. A. Drobkov tutki 1930-luvulla harvinaisten maametallien vaikutusta viljelykasveihin. Hän suoritti kokeita herneillä , nauriilla ja muilla kasveilla tuomalla maaperään harvinaisia ​​maametallielementtejä (REE) boorin ja mangaanin kanssa tai ilman niitä. Kokeet osoittivat, että harvinaiset maametallit, mukaan lukien lantaani, parantavat kasvien kasvua [27] [41] [42] . Lantaaniin ja muihin harvinaisiin maa-aineisiin perustuvien mikrolannoitteiden käyttö johtaa kuitenkin päinvastaisiin tuloksiin saman tyyppisten viljelykasvien eri lajeissa ja jopa lajikkeissa [43] . Kiinassa, joka on maailman johtava harvinaisten maametallien tuottaja, tällaisia ​​mikrolannoitteita käytetään laajasti maataloudessa [43] [44] .

Lantaani- ionit pystyvät lisäämään GABA - aktivoitujen signaalien amplitudia CA1 geenin pyramidaalisissa neuroneissa jotka havaitaan aivojen hippokampuksessa [ 45] Näiden tietojen saaminen mahdollisti pyramidaalisten hermosolujen GABA A -reseptorien herkkyyden vertaamisen muiden solujen vastaaviin reseptoreihin suhteessa herkkyyteen GABA- ja lantaani-ioneille [45] .

Isotoopit

Luonnossa lantaani esiintyy kahden isotoopin seoksena : stabiili 139 La ja radioaktiivinen 138 La ( puoliintumisaika 1,02⋅10 11 vuotta). Yleisemmän isotoopin 139 La:n osuus luonnollisessa seoksessa on 99,911 % [16] . 39 epästabiilia isotooppia, joiden massaluvut ovat 117-155, ja 12 lantaanin ydinisomeeriä on saatu keinotekoisesti [46] [47] . Niistä pisin on lantaani-137, jonka puoliintumisaika on noin 60 tuhatta vuotta. Jäljellä olevien isotooppien puoliintumisajat vaihtelevat muutamasta millisekunnista useisiin tunteihin.

Varotoimet

Lantaani kuuluu kohtalaisen myrkyllisiin aineisiin. Lantaanimetallipöly sekä sen yhdisteiden pienet hiukkaset voivat ärsyttää ylempiä hengitysteitä nieltynä ja aiheuttaa myös pneumokonioosia [48] [49] .

Katso myös

• Mischmetal  on lantaanin seos muiden harvinaisten maametallien kanssa.

Muistiinpanot

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Alkuaineiden atomipainot 2011 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Vol. 85 , no. 5 . - s. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
2. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Chemical Encyclopedia: 5 osana / Toim.: Knunyants I. L. (päätoimittaja). - Moskova: Neuvostoliiton tietosanakirja, 1990. - T. 2. - S. 577. - 671 s. - 100 000 kappaletta.
3. ↑ JP Riley ja Skirrow G. Chemical Oceanography V.I, 1965
4. ↑ 1 2 3 Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
5. ↑ 1 2 3 Alkuaineiden kemialliset reaktiot  . WebElements. Haettu 16. heinäkuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 22. lokakuuta 2021.
6. ↑ Bastnezit // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : 86 nidettä (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.
7. ↑ Gadoliniitti  . _ mindat.org-tietokanta. Haettu 21. heinäkuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 19. elokuuta 2013.
8. ↑ Gadoliniitti // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : 86 nidettä (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.
9. ↑ Lantan // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : 86 nidettä (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.
10. ↑ Allaniitti  . _ Ortiittia mineraaligalleriassa. Haettu 21. heinäkuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 25. heinäkuuta 2013.
11. ↑ Allaniitti  . _ mindat.org-tietokanta. Haettu 21. heinäkuuta 2013. Arkistoitu alkuperäisestä 25. toukokuuta 2009.
12. ↑ Orthitis // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : 86 nidettä (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.
13. ↑ Valaistus (downlink) . Encyclopædia Britannican 11. painos (1911). Haettu 6. kesäkuuta 2009. Arkistoitu alkuperäisestä 5. tammikuuta 2013. (määrätön) 
14. ↑ Hehkulamppu // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : 86 nidettä (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.
15. ↑ Jason D. Sommerville ja Lyon B. King. [ http://www.me.mtu.edu/researchAreas/isp/Papers/AIAA-2007-5174-907.pdf Katodin sijainnin vaikutus Hall-efektipotkurien suorituskykyyn ja katodikytkentäjännitteeseen]  //  43rd AIAA/ASME/ SAE/ASEE Joint Propulsion Conference & Exhibit, 8.–11. heinäkuuta 2007, Cincinnati, OH: aikakauslehti.
16. ↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2271.html Artikkeli Great Chemical Encyclopediassa]
17. ↑ Nikkelimetallihydridiakun sisällä (linkki ei ole käytettävissä) . Haettu 6. kesäkuuta 2009. Arkistoitu alkuperäisestä 5. tammikuuta 2013. (määrätön) 
18. ↑ Tliha, M; Mathlouthi, H; Lamloumi, J; Percheronguegan, A. AB5-tyyppinen vedyn varastointilejeerinki, jota käytetään anodisina materiaaleina Ni-MH-akuissa  //  Journal of Alloys and Compounds  : Journal. - 2007. - Voi. 436 . - s. 221 . - doi : 10.1016/j.jallcom.2006.07.012 .
19. ↑ Mischmetal — Encyclopedia Britannica . Haettu 28. joulukuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 18. kesäkuuta 2013. (määrätön)
20. ↑ 1 2 3 4 5 C. R. Hammond. The Elements, julkaisussa Handbook of Chemistry and Physics, 81. painos  . - CRC Press, 2000. - ISBN 0-8493-0481-4 .
21. ↑ Hybridiautojen ahmiessa harvinaisia ​​metalleja, pula hämää , Reuters 31.8.2009 (31.8.2009). Arkistoitu alkuperäisestä 25. lokakuuta 2021. Haettu 2.10.2017.
22. ↑ Bauerlein, P; Antonius, C; Loffler, J; Kumpers, J. Edistystä suuritehoisissa nikkeli-metallihydridi-akuissa  //  Journal of Power Sources : päiväkirja. - 2008. - Voi. 176 , nro. 2 . - s. 547 . - doi : 10.1016/j.jpowsour.2007.08.052 .
23. ↑ 1 2 FDA hyväksyy Fosrenol®:n loppuvaiheen munuaissairautta (ESRD) sairastavilla potilailla (linkki ei saatavilla) (28. lokakuuta 2004). Haettu 6. kesäkuuta 2009. Arkistoitu alkuperäisestä 26. huhtikuuta 2009. (määrätön) 
24. ↑ Uchida, H. Vetyliukoisuus harvinaisiin maametalliin perustuvissa vetyvarastometalliseoksissa  // International Journal of Hydrogen Energy  :  Journal. - 1999. - Voi. 24 , nro. 9 . - s. 871 . - doi : 10.1016/S0360-3199(98)00161-X .
25. ↑ Valokaarihiililamppu - artikkeli Great Soviet Encyclopediasta  (3. painos)
26. ↑ Hendrick, James B. Harvinaiset maametallit ja yttrium // Mineral Facts and Problems  (uuspr.) . - Bureau of Mines, 1985. - T. Bulletin 675. - S. 655.
27. ↑ 1 2 Lantaani kemiallisten elementtien suositussa kirjastossa . Haettu 25. maaliskuuta 2007. Arkistoitu alkuperäisestä 25. helmikuuta 2020. (määrätön)
28. ↑ Patnaik, Pradyot. Epäorgaanisten kemiallisten yhdisteiden käsikirja  (määräämätön) . - McGraw-Hill Education , 2003. - S. 444-446. — ISBN 0-07-049439-8 .
29. ↑ Harrington, James A. Infrapunakuituoptiikka (PDF)  (linkki ei saatavilla) . Rutgersin yliopisto . Käyttöpäivä: 31. joulukuuta 2012. Arkistoitu alkuperäisestä 16. joulukuuta 2009. (määrätön)
30. ↑ Kim, K. Lantaanin vaikutus ZrB2–ZrC-komposiittien valmistukseen kipinäplasmasintrauksella  //  Materials Characterization : Journal. - 2003. - Voi. 50 . - s. 31 . - doi : 10.1016/S1044-5803(03)00055-X .
31. ↑ EVD van Loef, P. Dorenbos, CWE van Eijk, KW Kraemer ja H.U. Guedel Appl. Phys. Lett. 79 2001 1573
32. ↑ Knoll, Glenn F., Radiation Detection and Measurement , 3. painos. (Wiley, New York, 2000).
33. ↑ Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
34. ↑ Chau YP, Lu KS Veri-ganglioniesteen ominaisuuksien tutkiminen rotan sympaattisissa ganglioissa käyttämällä lantaani-ionia ja piparjuuriperoksidaasia merkkiaineina  // Acta Anatomica (  Basel): Journal. - 1995. - Voi. 153 , no. 2 . - s. 135-144 . — ISSN 0001-5180 . - doi : 10.1159/000313647 . — PMID 8560966 .
35. ↑ Hagheseresht et ai. Uusi lantaanilla modifioitu bentoniitti, Phoslock, fosfaatin poistamiseen jätevesistä  //  Applied Clay Science : Journal. - 2009. - Vol. 46 , nro. 4 . - s. 369-375 .
36. ↑ Fosfaatti uima-altaan vedessä – leväongelmien syy
37. ↑ CK Gupta, Nagaiyar Krishnamurthy. Harvinaisten maametallien louhintametallurgia  (neopr.) . - CRC Press , 2004. - S. 441. - ISBN 0-415-33340-7 .
38. ↑ Howard B. Cary. Valokaarihitsausautomaatio  (rajoittamaton) . - CRC Press , 1995. - S. 139. - ISBN 0-8247-9645-4 .
39. ↑ Larry Jeffus. Volframityypit // Hitsaus: periaatteet ja sovellukset  (neopr.) . - Clifton Park, NY: Thomson/Delmar Learning, 2003. - S. 350. - ISBN 978-1-4018-1046-7 .
40. ↑ S. Nakai, A. Masuda, B. Lehmann. Bastnaesiitin La-Ba-treffi   // American Mineralogist : päiväkirja. - 1988. - Voi. 7 . - s. 1111 .
41. ↑ Drobkov A. A. Harvinaisten maametallien vaikutus kasvien kasvuun. Doklady AN SSSR, 1935, 17(5), 261-263.
42. ↑ Drobkov A. A. Hivenaineet ja luonnolliset radioaktiiviset alkuaineet kasvien ja eläinten elämässä / Toim. toim. N. G. Zhezhel. - M .: Neuvostoliiton tiedeakatemian kustantamo, 1958. - 208 s.
43. ↑ 1 2 Komarov S. M. Harvinainen maan suola. Chemistry and Life, nro 5, 2013, s. 20-22.
44. ↑ Zhengyi Hu et ai. Harvinaisten maametallien fysiologiset ja biokemialliset vaikutukset kasveihin ja niiden maataloudellinen merkitys: Katsaus. Journal of Plant Nutrition, 2004, 27(1), s. 183-220.
45. ↑ 1 2 Boldyreva, AA Lanthanum tehostaa GABA-aktivoituja virtoja CA1-hippokampuskentän rotan pyramidaalisissa neuroneissa  //  Bulletin of Experimental Biology and Medicine : aikakauslehti. - 2005. - Voi. 140 , ei. 4 . - s. 403-405 . - doi : 10.1007/s10517-005-0503-z . — PMID 16671565 .
46. ↑ Tiedot mukaan Audi G. , Wapstra AH , Thibault C. AME2003 atomimassan arviointi (II). Taulukot, kaaviot ja viitteet  (englanniksi)  // Ydinfysiikka A . - 2003. - Voi. 729 . - s. 337-676 . - doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003 . - .
47. ↑ Data perustuu Audi G. , Bersillon O. , Blachot J. , Wapstra AH NUBASE-arviointi ydin- ja hajoamisominaisuuksista  // Nuclear Physics A. - 2003. - T. 729 . - S. 3-128 . - doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 . - .
48. ↑ Dufresne, A; Krier, G; Muller, J; tapaus, B; Perrault, G. Lantanidihiukkaset tulostimen keuhkoissa  //  Science of the Total Environment : päiväkirja. - 1994. - Voi. 151 , no. 3 . - s. 249-252 . - doi : 10.1016/0048-9697(94)90474-X . — PMID 8085148 .
49. ↑ Waring, P.M.; Watling, RJ Harvinaisten maametallien kerrostumia kuolleessa elokuvan projisoijassa. Uusi harvinaisten maametallien pneumokonioositapaus  (englanniksi)  // The Medical Journal of Australia : päiväkirja. - 1990. - Voi. 153 , no. 11-12 . - s. 726-730 . — PMID 2247001 .

Kirjallisuus

• Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Linkit

• Lantaani  (englanniksi) . WebElements. Haettu: 25. heinäkuuta 2013.

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Suuri tanskalainen Suuri katalaani Hienoa norjalaista Iso venäläinen Brockhaus ja Efron Pieni Brockhaus ja Efron Britannica (verkossa) Treccani Universalis
Bibliografisissa luetteloissa	BNF : 14500646j GND : 4034557-9 J9U : 987007555503905171 LCCN : sh85074635 NKC : ph543048