Kalsiumhydridiä

kalsiumhydridiä

Kenraali
Systemaattinen nimi	kalsiumhydridiä
Perinteiset nimet	kalsiumhydridi; hydrattu kalsium
Chem. kaava	${\ce {CaH2))$
Rotta. kaava	${\ce {CaH2))$
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	42,094 g/ mol
Tiheys	1,70 g/cm³
Luokitus
Reg. CAS-numero	7789-78-8
PubChem	3033859
Reg. EINECS-numero	232-189-2
Hymyilee	[H-].[H-].[Ca+2]
InChI	InChI = 1S/Ca.2H/q+2;2*-1UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	94784
Turvallisuus
LD 50	200-450 mg/kg
Myrkyllisyys	ärsyttävä
NFPA 704	3 3 2 W
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Kalsiumhydridi on kalsiumin ja vedyn binaarinen epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on . Kuuluu suolan kaltaisten hydridien luokkaan . ${\ce {CaH2))$

Sitä käytetään kaasumaisen vedyn tuottamiseen, tulenkestävien metallien kiinteäfaasiseen lämpöpelkistykseen niiden oksideista , kuivausaineena, analyyttisenä reagenssina orgaanisten nesteiden ja kiteytysveden kosteuspitoisuuden kvantitatiiviseen määrittämiseen kiteisissä aineissa.

Fysikaaliset ominaisuudet

Väritön kiteinen kiinteä aine. Epäpuhtaudet ovat yleensä harmaita. Se kiteytyy ortorombisessa syngoniassa oP12 - kiderakenteen tyyppi - mineraali kotuniitti [1] . ${\ce {PbCl))$

Ei liukene liuottimiin, joiden kanssa se ei ole vuorovaikutuksessa.

Sulaa ja hajoaa 816 °C:ssa . Vetyilmakehässä, erityisesti korkeassa paineessa , sen pyrolyysi vähenee merkittävästi.

Kemialliset ominaisuudet

Se on vahva pelkistävä aine.

Reagoi veden kanssa muodostaen vetyä ja kalsiumhydroksidia :

{\näyttötyyli {\ce {CaH2 + 2 H2O -> Ca(OH)2 + 2 H2 + 228))}

kJ .

Reaktio happojen kanssa muodostaen vetyä ja vastaavaa kalsiumsuolaa, esim.

{\ce {CaH_2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2}}

Hapetettu hapella yli 300-400 °C lämpötiloissa:

{\ce {CaH2 + O2 -> CaO + H2O))

Pelkistää monien metallien oksidit metalliksi, esimerkiksi:

{\näyttötyyli {\ce {2 CaH2 + TiO2 -> CaO + 2H2 + Ti))}

Haetaan

Ohjaamalla vetyä noin 400 °C : n lämpötilaan kuumennetun kalsiumlastun yli:

{\ce {Ca + H2 -> CaH2))

Sovellus

Käytetään kätevänä kiinteänä vedyn lähteenä. 1 kg veden kanssa vuorovaikutuksessa muodostaa 1064 litraa (alennettu normaaliolosuhteisiin ). Siksi menetelmän korkeista kustannuksista huolimatta sitä käytetään usein ilmapallojen, meteorologisten koettimien ja pienten ilmapallojen täyttämiseen vedyllä. Samaa tarkoitusta varten sitä käytetään laboratorioissa puhtaan vedyn saamiseksi. ${\ce {CaH2))$ ${\ce {H2))$

Huolimatta siitä, että sen kuivausominaisuudet ovat huonommat kuin tavalliset kuivausaineet, kuten silikageeli tai fosforipentoksidi , sitä käytetään usein orgaanisten nesteiden, polttoaineiden ja voiteluöljyjen kuivausaineena .

Laboratoriokäytännössä sitä käytetään polttoaineiden ja muiden aineiden vesipitoisuuden määrittämiseen tilavuusanalyysillä , kosteuspitoisuus määritetään vapautuvan vedyn määrällä.

Sitä käytetään myös palauttamaan tulenkestäviä metalleja niiden oksideista.

Toisen maailmansodan aikana sitä käytettiin sukellusveneiden luomiseen väärien kohteiden luomiseen ja sukellusveneiden naamiointiin vihollisen ultraäänikaikuluotaimilla - koska esiin tulevat vetykuplat heijastavat ja sirottavat hyvin ultraäänen luotainaaltoja [2] .

Turvatoimenpiteet

Aine on myrkyllistä. MPC 180 mg/dm³. Vuorovaikutuksessa veden ja happojen kanssa se vapauttaa vetyä, joka voi muodostaa räjähtäviä seoksia ilman kanssa. Lisäksi tämä reaktio tuottaa emäksistä alkali-kalsiumhydroksidia.

Muistiinpanot

↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
↑ McNeil, Ian. Tekniikan historian tietosanakirja . - 01.06.2002. — ISBN 9781134981649 . Arkistoitu 1. elokuuta 2020 Wayback Machinessa

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toimituslautakunta: Knunyants I. L. et al. - M. : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, Rev. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.