Rubidiumvetyortofosfaatti

Rubidiumvetyortofosfaatti
Kenraali
Systemaattinen nimi	Rubidiumvetyortofosfaatti
Perinteiset nimet	Rubidiumvetyfosfaatti, rubidiumfosfaatti, disubstituoitu
Chem. kaava	Rb 2 HPO 4
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	266,91 g/ mol
Luokitus
Hymyilee	[Rb+].[Rb+].[O-]P([O-])([O-])=O
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Rubidiumvetyortofosfaatti on epäorgaaninen yhdiste, rubidiumin ja fosforihapon alkalimetallin happosuola , jonka kaava on Rb 2 HPO 4 , värittömät kiteet, jotka liukenevat helposti veteen, muodostavat kiteisen hydraatin .

Haetaan

Laimean fosforihapon neutralointi laimealla rubidiumhydroksidi- tai karbonaattiliuoksella , kunnes liuos on neutraali:

{\mathsf {H_{3}PO_{4}+2RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}HPO_{4}+2H_{2}O}}

{\mathsf {H_{3}PO_{4}+Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}HPO_{4}+CO_{2}\uparrow +2H_{ 2}O}}

Rubidiumdivetyfosfaatin reaktio laimean rubidiumhydroksidiliuoksen kanssa :

{\mathsf {RbH_{2}PO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Rubidiumvetyortofosfaatti muodostaa värittömiä kiteitä.

Liukenee hyvin veteen, liukenee huonosti etanoliin .

Muodostaa kiteisen Rb2HPO4 • H2O : n .

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa se muodostaa rubidiumpyrofosfaattia :

{\mathsf {2Rb_{2}HPO_{4}\ {\xrightarrow {T))\ Rb_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O))

Fosforihapon kanssa se muodostaa rubidiumdihydroortofosfaattia :

{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2RbH_{2}PO_{4))))

Reagoi alkalien kanssa:

{\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}PO_{4}+H_{2}O))

Tulee vaihtoreaktioihin:

{\mathsf {4Rb_{2}HPO_{4}+3CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow +6RbCl+2RbH_{2 }PO_{4}}}

{\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {))\ CaHPO_{4}\downarrow +2RbCl))

{\mathsf {2Rb_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3RbNO_{3}+RbH_{2}PO_{ neljä}}}

Kirjallisuus

Plyushchev VE, Stepin BD Litiumin, rubidiumin ja cesiumin yhdisteiden kemia ja tekniikka. - M . : "Kemia", 1970. - 408 s.
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Rubidiumyhdisteet _

Rubidiumatsidi (RbN 3 ) Rubidiumamidi (RbNH 2 ) Rubidium antimonidi (RbSb) Rubidiumasetaatti (RbCH 3 COO) Rubidiumbromaatti (RbBrO 3 ) Rubidiumbromidi (RbBr) Rubidiumheksafluorigermanaatti (Rb 2 [GeF 6 ]) Rubidiumheksaklooriplatinaatti(IV) (Rb 2 [PtCl 6 ]) Rubidiumhydridi (RbH) Rubidiumhydroksidi (RbOH) Rubidiumvetyortofosfaatti (Rb 2 HPO 4 ) Rubidiumhydrofluoridi (RbHF 2 ) Rubidiumdihydroortofosfaatti (RbH 2 PO 4 ) Rubidiumdisulfidi (Rb 2 S 2 ) Rubidiumdikromaatti (Rb 2 Cr 2 O 7 ) Rubidiumjodaatti (RbIO 3 ) Rubidiumjodidi (RbI) Rubidiumkarbonaatti (Rb 2 CO 3 ) Rubidiummetaboraatti (RbBO 2 ) Rubidiummetaperiodaatti (RbIO 4 ) Rubidiummetafosfaatti (RbPO 3 ) Rubidiumsuperoksidi (RbO 2 ) Rubidiumnitraatti (RbNO 3 ) Rubidiumnitridi (Rb 3 N) Rubidiumnitriitti (RbNO 2 ) Rubidiumotsonidi (RbO 3 ) Rubidiumoksalaatti (Rb 2 C 2 O 4 ) Rubidiumoksidi (Rb 2 O) Rubidiumortofosfaatti (Rb 3 PO 4 ) Rubidiumpermanganaatti ( RbMnO4 ) Rubidiumperoksidi (Rb 2 O 2 ) Rubidiumperkloraatti (RbClO 4 ) Rubidium-litiumsulfaatti (RbLiSO 4 ) Alumiinirubidiumsulfaatti (RbAl(SO 4 ) 2 ) Rubidiumsulfaatti ( Rb2SO4 ) _ _ Rubidiumsulfidi (Rb 2S ) Rubidiumtetrahydroboraatti(III) (Rb[BH4 ] ) Rubidiumtrihydrooksalaatti (RbH 3 (C 2 O 4 ) 2 ) Rubidiumfluoridi (RbF) Rubidiumkloraatti (RbClO 3 ) Rubidiumkloridi (RbCl) Rubidiumkromaatti (Rb 2 CrO 4 ) Rubidiumfluoroplutonaatti (V)