Rautahappo
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 9. heinäkuuta 2018 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .| rautahappo | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
rautahappo |
| Chem. kaava | H 4 [Fe(CN) 6 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | valkoisia tai vaaleankeltaisia kiteitä |
| Moolimassa | 215,98 g/ mol |
| Tiheys | 1,536 g/cm³ |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 17126-47-5 |
| PubChem | 11957372 |
| Hymyilee | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Fe+6] |
| InChI | InChI=1S/6CN.Fe/c6*1-2;/q6*-1;+6VRWKTAYJTKRVCU-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 10131629 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Rautasyaanihappo on epäorgaaninen yhdiste, vahva happo, syaanivetyhapon ja rautasyanidin monimutkainen yhdiste, jonka kaava on H 4 [Fe (CN) 6 ], valkoisia tai vaaleankeltaisia kiteitä, veteen liukenemattomia.
Haetaan
- Rikkihapon vaikutus bariumheksasyanoferraattiin : _
![{\displaystyle {\mathsf {Ba_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6 }]+2BaSO_{4}\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/315270c5afbfa337af69fbbddcefb54feb4f998d)
- Rikkivedyn vaikutus lyijyheksasyanoferraattiin (II) :
![{\displaystyle {\mathsf {Pb_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]+ 2PbS\downarrow}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb3ab323de609d9b1edc4753f49c77ce2034dfed)
- Väkevän kaliumheksasyanoferraatin (II) liuoksen käsittely väkevällä kloorivetyhapolla :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{4}[Fe(CN)_{6}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]\downarrow +4KCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae2f61555d240125bb5fc8d25cc0aab60e1750f3)
Fysikaaliset ominaisuudet
Rautasyaanihappo muodostaa valkoisia tai vaaleankeltaisia kiteitä, jotka ovat stabiileja kuivassa tilassa.
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa kosteuden vaikutuksesta tai kuumennettaessa:
![{\displaystyle {\mathsf {3H_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]+ 12HCN}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4634603156b0a9fae42a2af01f218d7e8d551b62)
- Helposti hapettuva:
![{\displaystyle {\mathsf {4H_{4}[Fe(CN)_{6}]+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{3}[Fe(CN)_{6}]+2H_ {2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9956956043f35e0b2adce9dbc92ce60aa030b7ad)
- Reagoi hiilimonoksidin kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{4}[Fe(CN)_{6}]+CO+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[Fe(CN)_{5} (CO)]+HCOONH_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e62d682ef7748d2629c54cf63f849ac37dcc885)
- Se muodostaa kompleksisia suoloja – heksasyanoferraatteja (II), erityisesti sellaisia yhdisteitä kuin K 4 [Fe(CN) 6 ] ja Cu 2 [Fe(CN) 6 ] tunnetaan.
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Heksasyaaniferraatit | |
|---|---|
| Heksasyaaniferroaatit [Fe(CN) 6 ] 4– |
|
| Heksasyanoferriaatit [Fe(CN) 6 ] 3– |
|