Daltonin lait ovat kaksi fysikaalista lakia , jotka John Dalton muotoili 1800- luvun alussa [ 1] .
1. laki - kokonaispaineen määräävä kaasuseosten osapaineiden laki ( löydettiin vuonna 1801 ja kuvattiin vuonna 1802 [2] ) ja 2. laki - kaasuseoksen suhteellinen liukoisuus nesteeseen, joskus tätä lakia kutsutaan nimellä Henry-Daltonin laki.
Dalton omistaa myös useiden suhteiden lain (1803). Toistensa kanssa kemiallisesti reagoimattomien kaasujen seoksen paine on yhtä suuri kuin kunkin kaasun osapaineiden summa.
Kemiallisesti vuorovaikuttamattomien ihanteellisten kaasujen seoksen paine on yhtä suuri kuin niiden osapaineiden summa .
Tätä lakia kutsutaan yleisesti ulkomaisessa kirjallisuudessa Henryn laiksi, jonka William Henry muotoili vuonna 1803.
Vakiolämpötilassa kunkin nesteen yläpuolella olevan kaasuseoksen komponentin liukoisuus tiettyyn nesteeseen on verrannollinen niiden osapaineeseen.
Molemmat Daltonin lait täyttyvät tiukasti ihanteellisille kaasuille. Todellisiin kaasuihin näitä lakeja voidaan soveltaa edellyttäen, että niiden liukoisuus on alhainen ja niiden käyttäytyminen on lähellä ihanteellisen kaasun käyttäytymistä.
Kaasuseoksen kokonaispaineen lakia noudatetaan melko tarkasti erittäin alhaisissa paineissa, kun molekyylien keskimääräinen etäisyys on paljon suurempi kuin niiden omat koot ja molekyylien vuorovaikutusta keskenään ei käytännössä ole. Tavallisissa matalissa paineissa sitä havaitaan suunnilleen, ja korkeissa paineissa havaitaan suuri poikkeama tästä laista.
Osapaineiden yhteenlaskulaki muotoiltiin vuonna 1801 . Samaan aikaan oikea teoreettinen perustelu, joka perustuu molekyylikineettiseen teoriaan , tehtiin paljon myöhemmin.