Jodometria

Jodometria on titrimetrinen (volumetrinen) menetelmä aineiden määrittämiseksi hapetus-pelkistysreaktioiden perusteella (eräänlainen oksidimetria ), johon osallistuu jodia tai kaliumjodidia :

{\displaystyle {\mathsf {I_{3}^{-}+2e^{-}\rightleftarrows 3I^{-))))

Tämän reaktion standardielektrodipotentiaali on +0,545 V [1] .

Reaktiota varten

{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2e^{-}\rightarrow 2I^{-))))

elektrodin standardipotentiaali on +0,536 V [1] .

Suoraa jodometristä titrausta suoraan I2 - liuoksella voidaan käyttää erityisesti pelkistysaineiden titraamiseen ylimäärän KI:n läsnä ollessa:

Tällä menetelmällä määritetään As (III), Sn (II), Sb (III), sulfidien , sulfiittien , tiosulfaattien jne. pitoisuudet:

{\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}O+I_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HI))

On myös mahdollista määrittää pelkistäviä aineita ylimäärällä jodia, jonka reagoimaton määrä määritetään titraamalla natriumtiosulfaattia [K 1] .

Epäsuoraa jodometristä titrausta käytetään hapettavien aineiden titraamiseen; tässä tapauksessa analyytit reagoivat KI-ylimäärän kanssa muodostaen jodia, joka titrataan natriumtiosulfaattiliuoksella . Tällä menetelmällä määritetään Cu(II), H 2 O 2 , Br 2 , BrO 3 - , ClO - pitoisuudet.

{\displaystyle {\mathsf {2KI+H_{2}O_{2}\rightarrow 2KOH+I_{2))))

\mathsf{2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI}

Jodometristä analyysimenetelmää käytetään myös H + -ionien pitoisuuden määrittämiseen :

{\mathsf {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}\rightarrow 3I_{2}+3H_{2}O))

Jodometrinen analyysimenetelmä on pohjana myös Fisherin menetelmälle veden määrittämiseksi orgaanisista liuottimista.

Titrauksen päätepisteen määrittäminen

Yleisin indikaattori titrauksen päätepisteen määrittämiseksi on tärkkelys , joka muodostaa jodin kanssa kirkkaan tummansinisen adduktin. Muita indikaattoreita ovat kumariini , α-pyronin johdannaiset. Titrauksen loppupiste määritetään myös fysikaalis-kemiallisilla analyysimenetelmillä - potentiometrisesti , amperometrisesti jne.

Virheet titrauksen päätepisteen määrittämisessä liittyvät jodin haihtumiseen, mahdollisuuteen muuttaa kaliumjodidin pitoisuutta sen hapettumisesta ilmakehän hapen kanssa, natriumtiosulfaatin hajoamiseen happamassa väliaineessa tai natriumtiosulfaatin reaktioon jodin kanssa alkalisessa väliaineessa eri reaktiomekanismin mukaisesti.

Kommentit

↑ Ranskalainen kasvitieteilijä Gouton de la Billardiere (1826) ehdotti ideaa käyttää titrimetriassa jodin siirtymäreaktiota jodideiksi tärkkelyksen läsnä ollessa valkaisuaineen määrittämiseksi [2] [3] . Jodometrisen menetelmän systemaattinen soveltaminen kemialliseen analyysiin alkoi Dupasquierin työstä , joka käytti jodometriaa määrittämään rikkivetyä vedestä (1840) [4] . Vuonna 1853 Bunsen ehdotti jodometriaa yleiseksi menetelmäksi hapettavien aineiden määrittämiseen; Bunsen käytti rikkihappoa vapautuneen jodin titraamiseen [3] . Natriumtiosulfaattia jodin titrausreagenssiksi ehdotti vuonna 1853 Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824–1890 [2] [5] [6] .

Muistiinpanot

↑ 1 2 Lurie Yu. Yu. Analyyttisen kemian käsikirja. - 6. - M .: Chemistry, 1989. - 448 s. – 50 000 kappaletta. — ISBN 5-7245-0000-0 .
↑ 1 2 Zolotov Yu. A., Vershinin V. I. , Analyyttisen kemian historia ja metodologia, 2007 , s. 61.
↑ 1 2 Sabadvari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , s. 148.
↑ Sabadwari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , s. 148-149.
↑ Sabadwari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , s. 149-150.
↑ Petrashen V.I. , Volumetrinen analyysi, 1946 , s. 246.

Kirjallisuus

Zolotov Yu. A. , Vershinin V. I. Analyyttisen kemian historia ja metodologia. - M . : Akatemia, 2007. - 463 s. - ISBN 978-5-7695-3581-9 .
Petrashen V.I. Volumetrinen analyysi . - M. - L .: Goshimizdat , 1946. - 292 s.
Sabadvari F., Robinson A. Analyyttisen kemian historia. — M .: Mir , 1984. — 304 s.
Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M .: Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .