Natriummetafosfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 1. heinäkuuta 2018 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

natriummetafosfaatti

Kenraali
Systemaattinen nimi	natriummetafosfaatti
Perinteiset nimet	natriumfosfaatti
Chem. kaava	NaPO 3
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	101,96 g/ mol
Tiheys	2,476; 2,65÷2,62 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	619; 627,6; 630 - 650 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	97,3225 ; _ 174,4 80 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	10361-03-2
PubChem	16133893
Reg. EINECS-numero	233-782-9
Hymyilee	[O-]P(=O)=O.[Na+]
InChI	InChI = 1S/Na.HO3P/c; 1-4(2)3/h; (H,1,2,3)/q+1;/p-1AQMNWCRSESPIJM-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	10605977
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Natriummetafosfaatti on epäorgaaninen yhdiste, natriumin ja metafosforihapon alkalimetallisuola , jonka kaava on NaPO 3 , valkoinen amorfinen tai kiteinen, veteen liukeneva. Se on Na n (PO 3 ) n :n polymeeri , jossa n = 1000÷10000. Oligomeerit , joiden n = 3 ja 4, on eristetty ja muodostavat kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

Metafosforihapon neutralointi natriumhydroksidilla . 0 °C:ssa saadaan oligomeerejä , 500-600 °C:ssa - polymeerejä:

{\mathsf {HPO_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaPO_{3}+H_{2}O))

Fosforihapon kuumentamisen vaikutus natriumsuoloihin:

{\mathsf {H_{3}PO_{4}+NaCl\ {\xrightarrow {400-500^{o}C))\ NaPO_{3}+HCl+H_{2}O))

Natriumdivetyfosfaatin hajoaminen :

{\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C))\ NaPO_{3}+H_{2}O))

Natriumdivetyfosfaatin hajoaminen :

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C))\ 2NaPO_{3}+H_{2}O} }

Fysikaaliset ominaisuudet

Natriummetafosfaatti muodostaa valkoisen amorfisen tai kiteisen jauheen.

Oligomeerit muodostavat kiteisiä hydraatteja Na 3 P 3 O 9 • 6H 2 O, Na 4 P 4 O 12 • 4H 2 O.

Kemialliset ominaisuudet

Kuumalla vedellä muodostuu erilaisia happamia suoloja:

{\mathsf {NaPO_{3}\ {\xrightarrow {H_{2}O,100^{o}C}}\ Na_{3}H_{2}P_{3}O_{10},Na_{ 2}H_{2}P_{2}O_{7},NaH_{2}PO_{4}}}

Kuumalla alkalisella liuoksella se muodostaa erilaisia natriumfosfaatteja:

{\mathsf {NaPO_{3}\ {\xrightarrow {NaOH,40-100^{o}C}}\ Na_{3}P_{3}O_{9},Na_{3}PO_{4} ,Na_{5}P_{3}O_{10},Na_{4}P_{2}O_{7},Na_{6}P_{4}O_{13}}}

Tulee vaihtoreaktioihin:

{\displaystyle {\mathsf {NaPO_{3}+AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ AgPO_{3}\downarrow +NaNO_{3))))

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Zefirov N.S. ja muut - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .