Saksa (kemia)

Hermann

Kenraali
Systemaattinen nimi	germaniumtetrahydridi, germanium
Perinteiset nimet	Monogermane, Germanometaani
Chem. kaava	GeH 4
Rotta. kaava	GeH 4
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	väritön kaasu
Moolimassa	76,62 g/ mol
Tiheys	kaasu 3,420 g/l
Ionisaatioenergia	11,34 ± 0,01 eV [1]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	-165 °C
• kiehuva	-89,2; -88,5 °C
• hajoaminen	280 °C
Höyryn paine	1 ± 1 atm [1]
Luokitus
Reg. CAS-numero	7782-65-2
PubChem	23984
Reg. EINECS-numero	231-961-6
Hymyilee	[GeH4]
InChI	InChI = 1S/GeH4/h1H4QUZPNFFHZPRKJD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	LY4900000
CHEBI	30443
YK-numero	2192
ChemSpider	22420
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	5 mg/m³
LD 50	100-148 mg/kg
Myrkyllisyys	sillä on yleinen myrkyllinen vaikutus. Lc50: 622 ppm (rotta, 60 min)
NFPA 704	neljä neljä 3
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Germanium on metallin germaniumin ja vedyn binäärinen epäorgaaninen yhdiste , jonka kaava on GeH 4 , väritön kaasu, jolla on tyypillinen epämiellyttävä haju, reagoi veden kanssa. Voimakkaasti myrkyllinen. Ei syövytä alumiinia, ruostumatonta terästä.

Haetaan

Litiumalumiinihydridin vaikutus germanium ( IV) kloridiin dietyylieetterissä :

{\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+LiAlH_{4}\ {\xrightarrow {}}\ GeH_{4}+LiAlCl_{4))))

Germanium(IV)kloridin käsittely sinkillä happamassa väliaineessa:

{\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+4Zn+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ GeH_{4}+2ZnCl_{2}+2ZnSO_{4))))

Magnesiumgermanidin happojen vaikutuksesta monogermaania muodostuu seoksena korkeampia saksalaisia , jotka erotetaan tislaamalla:

{\mathsf {Mg_{2}Ge+HCl\ {\xrightarrow[{-MgCl_{2}}]{}}\ GeH_{4},Ge_{2}H_{6},Ge_{3}H_ {kahdeksan}}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Herman muodostaa värittömän kaasun, jonka kiehumispiste on -88°C.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kuumentuessaan (muodostaa kiiltävän peilin germaniummetallista, kun se viedään lämmitetyn lasiputken läpi)

{\displaystyle {\mathsf {GeH_{4}\ {\xrightarrow {280^{o))}\ Ge+2H_{2))))

Kun hopeanitraattiliuoksen läpi johdetaan , muodostuu musta hopeagermanidi :

{\displaystyle {\mathsf {GeH_{4}+4AgNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Ag_{4}Ge\downarrow +4HNO_{3))))

Reagoi rikin kanssa kuumennettaessa:

{\mathsf {GeH_{4}+4S\ {\xrightarrow {T))\ GeS_{2}+2H_{2}S))

Muistiinpanot

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0300.html

Kirjallisuus

Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

germaniumyhdisteluokat germaniumyhdisteet