Cerium(III)nitraatti

Ceriumnitraatti (III).
Kenraali
Systemaattinen nimi	Ceriumnitraatti
Perinteiset nimet	Ceriumnitraatti
Chem. kaava	Ce( NO3 ) 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	326,13 g/ mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	75,6 25 ; 282,8 50 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	10108-73-3
PubChem	24948
Reg. EINECS-numero	233-297-2
Hymyilee	O[N+](=O)([O-])[O-].[Ce+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O) )([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/Ce.3NO3/c;32-1(3)4/q+3;3-1HSJPMRKMPBAUAU-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23322
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Cerium(III)nitraatti on epäorgaaninen yhdiste, ceriumin ja typpihapon metallin suola, jonka kaava on Ce(NO 3 ) 3 , värittömiä kiteitä, levittyy ilmaan, liukenee veteen, muodostaa kiteisen hydraatin .

Haetaan

Ceriummetallin liukeneminen laimeaan typpihappoon :

{\mathsf {Ce+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce(NO_{3})_{3}+NO+2H_{2}O))

Ceriumoksidin tai -hydroksidin liukeneminen typpihappoon:

{\mathsf {Ce_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

Fysikaaliset ominaisuudet

Cerium(III)nitraatti muodostaa värittömiä (valkoisia) kiteitä, jotka nesteytyvät ilmassa.

Se liukenee hyvin veteen, jossa on heikko kationihydrolyysi .

Liukenee etanoliin , asetoniin .

Muodostaa kiteisen hydraatin, jonka koostumus on Ce(NO 3 ) 3 • 6H 2 O.

Kemialliset ominaisuudet

Vedetön suola saadaan kuivaamalla kiteinen hydraatti:

{\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C,P_{4}O_{10))}\ Ce( EI_{3})_{3}+6H_{2}O}}

Hajoaa kuumentuessaan:

{\mathsf {4Ce(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2Ce_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{ 2}}}

Kiteinen hydraatti hajoaa eri tavalla kuumennettaessa:

{\mathsf {2(Ce(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O)\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ 2Ce(NO_{3} )O+4NO_{2}+O_{2}+12H_{2}O}}

Reagoi alkalien kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

Hajoaa rikkihapon kanssa :

{\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ce_{2}(SO_{4})_{3}\ alas +6HNO_{3}}}

Talteen otettu vedyllä :

{\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ Ce_{2}O_{3}+6NO_{ 2}+3H_{2}O}}

Reagoi alkalimetallikarbonaattien kanssa :

{\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce_{2}(CO_{3})_{3}\ alas +6KNO_{3}}}

Kirjallisuus

Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Ceriumyhdisteet _

Ammonium-serium(IV)nitraatti ((NH 4 ) 2 [Ce(NO 3 ) 6 ])
Ammonium-serium(III)sulfaatti (NH 4 Ce (SO 4 ) 2 )
Ammonium - serium (IV)sulfaatti ((NH4 ) 4Ce (SO4 ) 4 )
Cerium(III)asetaatti (Ce( CH3COO ) 3 )
Cerium(III)bromidi ( CeBr3 )
Ceriumheksaboridi (CeB 6 )
Cerium(III)hydroksidi (Ce(OH) 3 )
Ceriumhydroksiditrinitraatti (Ce(NO 3 ) 3 (OH))
Cerium(III)karbonaatti (Ce 2 (CO 3 ) 3 )
Cerium(III)nitraatti (Ce(NO 3 ) 3 )
Cerium(III)oksalaatti (Ce 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Cerium(III)oksidi (Ce 2 O 3 )
Cerium(IV)oksidi (CeO 2 )
Cerium(III)perkloraatti (Ce(ClO 4 ) 3 )
Cerium(III)sulfaatti (Ce 2 (SO 4 ) 3 )
Cerium(IV)sulfaatti (Ce(SO 4 ) 2 )
Cerium(III)formiaatti (Ce(COOH) 3 )
Cerium(III)fluoridi (CeF 3 )
Cerium(IV)fluoridi (CeF 4 )
Cerium(III)kloridi (CeCl 3 )