Sinkkinitraatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 3. joulukuuta 2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .

Sinkkinitraatti


Kenraali
Systemaattinen nimi	Sinkkinitraatti
Perinteiset nimet	Sinkkinitraatti
Chem. kaava	Zn( NO3 ) 2
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	värittömiä kiteitä
Moolimassa	189,40 g/ mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	128 25 ; 1250 73 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	7779-88-6
PubChem	24518
Reg. EINECS-numero	231-943-8
Hymyilee	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/2NO3.Zn/c22-1(3)4;/q2-1;+2ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N
RTECS	ZH4772000
YK-numero	1514
ChemSpider	22926 ja 57426206
Turvallisuus
GHS-piktogrammit
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Sinkkinitraatti on epäorgaaninen yhdiste, sinkkimetallisuola ja typpihappo, jonka kaava on Zn(NO 3 ) 2 , värittömiä kiteitä, liukenee veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

Kiteisiä hydraatteja saadaan sinkkioksidin , -hydroksidin tai -karbonaatin reaktiolla typpihapon kanssa:

{\mathsf {ZnO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {Zn(OH)_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+2H_{2}O))

{\mathsf {ZnCO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Vedetön suola valmistetaan saattamalla sinkkimetalli reagoimaan typpidioksidin kanssa asetonitriilissä:

{\mathsf {Zn+2N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow }}

Fysikaaliset ominaisuudet

Sinkkinitraatti muodostaa värittömiä kiteitä.

Se liukenee hyvin veteen ja etanoliin .

Muodostaa koostumuksen Zn(NO 3 ) 2 • n H 2 O kiteisiä hydraatteja, joissa n = 1, 2, 4, 6 ja 9.

Se muodostaa additiotuotteita ammoniakin kanssa yleiskaavalla Zn(NO 3 ) 2 • n NH 3 .

Sovellus

Syövyttävä kankaiden värjäyksessä.

Kirjallisuus

Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.