Rauta(II)oksalaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 3. joulukuuta 2019 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 8 muokkausta .

Rautaoksalaatti (II).


Kenraali
Systemaattinen nimi	Rautaoksalaatti (II).
Perinteiset nimet	oksalaatti rautaa
Chem. kaava	FeC2O4 _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kellertävän valkoisia kiteitä
Moolimassa	143,86 g/ mol
Tiheys	hydraatti 2,28 g/cm³
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	0,07 25 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	516-03-0
PubChem	10589
Reg. EINECS-numero	208-217-4
Hymyilee	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Fe+2]
InChI	InChI = 1S/C2H204.Fe/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2OWZIYWAUNZMLRT-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	10144
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Rauta(II)oksalaatti on epäorgaaninen yhdiste, raudan ja oksaalihapon metallisuola, jonka kaava on FeC 2 O 4 , kellertävän valkoiset kiteet, liukenevat heikosti veteen, muodostavat kiteisen hydraatin .

Haetaan

Alkalimetallioksalaattien vaikutus liukoisiin rauta(II) -suoloihin :

{\mathsf {FeSO_{4}+Na_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ FeC_{2}O_{4}\downarrow +Na_{2}SO_{4 }}}

Oksaalihapon vaikutus rautaan Fe + С2H2O4 = FeC2O4 + H2

Fysikaaliset ominaisuudet

Rauta(II)oksalaatti muodostaa kellertävän valkoisia kiteitä.

Se muodostaa kiteisen hydraatin, jonka koostumus on FeC 2 O 4 • 2H 2 O.

Liukenee heikosti veteen.

Kemialliset ominaisuudet

Rauta(II)oksalaatin lämpöhajoamisen tiedetään tuottavan pyroforista rautaa, joka syttyy itsestään ilmassa. Hiilidioksidipitoisessa ympäristössä pyroforinen rauta vähentää hitaasti CO 2 :ta CO:ksi. Jos koeputki käännetään ylösalaisin välittömästi kuumentamisen jälkeen, pyroforinen rauta palaa pois jättäen CO 2 -väliaineen . ${\displaystyle {\mathsf {FeC_{2}O_{4}\xrightarrow {370^{\circ }C} \ Fe+CO_{2))))$
Hydraatti dehydratoidaan 200 °C:ssa.
Kun se sekoitetaan ammoniumoksalaatin tai alkalimetallin liuokseen happamassa väliaineessa, se muodostaa monimutkaisen suolan: ${\mathsf {FeC_{2}O_{4}+Na_{2}C_{2}O_{4}\xrightarrow {H^{+}} \ Na_{2}[Fe(C_{2}O_ {4})_{2}]}}$

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.