Kloorioksidit ovat kloorin ja hapen epäorgaanisia kemiallisia yhdisteitä , joilla on yleinen kaava: Cl x O y .
Kloori muodostaa seuraavia oksideja: Cl 2 O , Cl 2 O 2 (ClClO 2 ), Cl 2 O 3 (ClOClO 2 ), ClO 2 (radikaali), Cl 2 O 4 (ClOClO 3 ), Cl 2 O 6 (O 2 ) ClOCl03 ) , Cl207 . _ _ _ Lisäksi tunnetaan epästabiileja yhdisteitä: kloori(I)peroksidi ClOOCl, ClOClO, lyhytikäinen ClO-radikaali, klooriperoksyyli-ClOO-radikaali ja klooritrioksidi-ClO3- radikaali .
Alla oleva taulukko näyttää stabiilien kloorioksidien ominaisuudet:
| Omaisuus | Cl2O _ _ | ClO2_ _ | ClOClO 3 | Cl2O6 _ _ _ | Cl2O7 _ _ _ |
|---|---|---|---|---|---|
| Kloori(I)oksidi | klooridioksidia | Klooriperkloraatti | Kloori(VI)oksidi | Kloori(VII)oksidi | |
| Väri ja kunto huoneessa. lämpötila | kelta-ruskea kaasu | keltavihreä kaasu | Vaaleankeltainen tai vaaleanvihreä neste | Tummanpunainen neste | väritön neste |
| Kloorin hapetustila | (+1) | (+4) | (+1), (+7) | (+5), (+7) | (+7) |
| T pl , °C | −120.6 | −59 | −117 | 3.5 | −91,5 |
| T kp , °C | 2.0 | yksitoista | 44.5 | 203 | 81 |
| Tiheys (l, 0°C), g cm −3 | — | 1.64 | 1.806 | — | 2.02 |
| Δ H ° arr (kaasu, 298 K), kJ mol −1 | 80.3 | 102.6 | ~180 | (155) | 272 |
| Δ G ° arr (kaasu, 298 K), kJ mol −1 | 97.9 | 120.6 | — | — | — |
| S ° arr (kaasu, 298 K), J K-1mol-1 | 265,9 | 256,7 | 327.2 | — | — |
| Dipolimomentti , D | 0,78 ± 0,08 | 1,78 ± 0,01 | — | — | 0,72 ± 0,02 |