Koboltti(II)oksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 1.11.2021 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Kobolttioksidi (II).
Kenraali
Systemaattinen nimi	kobolttioksidi (II).
Perinteiset nimet	kobolttioksidi
Chem. kaava	KUJERTAA
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	tummanvihreitä kiteitä
Moolimassa	74,93 g/ mol
Tiheys	6,45; 6,47 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	1810; 1935 °C
Mol. lämpökapasiteetti	55,2 J/(mol K)
Entalpia
• koulutus	-239 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	1307-96-6
PubChem	9942118
Reg. EINECS-numero	215-154-6
Hymyilee	[Co]=O
InChI	InChI = 1S/Co.O/q+2; -2IUYLTEAJCNAMJK-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG 2800000
YK-numero	3288
ChemSpider	8117730
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Koboltti(II)oksidi on epäorgaaninen yhdiste, kobolttimetallioksidi , jonka kaava on CoO, tummanvihreitä (melkein mustia) kiteitä, veteen liukenematon.

Haetaan

Koboltin hapettuminen ilmassa:

{\mathsf {2Co+O_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2CoO}}

Koboltti(II,III)oksidin hajoaminen kuumennettaessa:

{\mathsf {2Co_{3}O_{4}\ {\xrightarrow {905-925^{o}C}}\ 6CoO+O_{2}}}

Koboltti(II) hydroksidin hajoaminen tyhjiössä :

{\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C,vacuum}}\ CoO+H_{2}O}}

Koboltti(II)sulfaatin hajoaminen :

{\mathsf {2CoSO_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2CoO+2SO_{2}+O_{2}}}

Oktakarbonyyliadikoboltin hapetus :

{\mathsf {2Co_{2}(CO)_{8}+O_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2CoO+8CO_{2}}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Koboltti(II)oksidi muodostaa tummanvihreitä (melkein mustia) kuutiokiteitä , avaruusryhmä F m3m , soluparametrit a = 0,4258 nm, Z = 4.

985°C:n lämpötilassa se siirtyy β-modifikaatioon, jonka rakenne on samanlainen kuin α-muodossa.

Neel-pisteen 17 °C: n lämpötilassa se siirtyy faasiin, jossa on tetragonaalinen syngonia , soluparametrit a = 0,42552 nm, c = 0,42058 nm.

Se ei liukene veteen, p PR = 14,37.

Kemialliset ominaisuudet

Liukenee laimeisiin happoihin :

{\mathsf {CoO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+H_{2}O))

Liukenee hitaasti kuumiin emäksiin :

{\mathsf {CoO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,100^{o}C))\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]))

Ilmakehän hapen hapettuminen kuumennettaessa:

{\mathsf {6CoO+O_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ 2Co_{3}O_{4}}}

Ammoniakkiliuoksessa oleva suspensio hapetetaan ilmakehän hapen vaikutuksesta:

{\mathsf {4CoO+O_{2}+24(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 4[Co(NH_{3})_{6}](OH) _{3}+18H_{2}O}}

Talteen otettu vedyllä :

{\mathsf {CoO+H_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ Co+H_{2}O}}

Piidioksidin kanssa muodostuu kobolttisilikaattia :

{\mathsf {2CoO+SiO_{2}\ {\xrightarrow {1300-1450^{o}C}}\ Co_{2}SiO_{4}}}

Muodostaa monimutkaisen oksidin alumiinioksidin kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {CoO+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ (CoAl_{2})O_{4))))

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.