Bariumperoksidi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 11. elokuuta 2013 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 33 muokkausta .

bariumperoksidi

Kenraali
Systemaattinen nimi	bariumperoksidi
Perinteiset nimet	bariumperoksidi; bariumperoksidi, bariumdioksidi
Chem. kaava	BaO2_ _
Rotta. kaava	BaO2_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	kiinteä
Moolimassa	169,34 g/ mol
Tiheys	4,96 (20 °C) [1]
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	450 °C
• hajoaminen	600 °C
Entalpia
• koulutus	-629,7 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	1304-29-6
PubChem	14773
Reg. EINECS-numero	215-128-4
Hymyilee	[O-][O-].[Ba+2]
InChI	InChI = 1S/Ba.02/c; 1-2/q+2; -2ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CR0175000
ChemSpider	14090 ja 21241410
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	0,5 mg/m³
LD 50	50 mg/kg (hiiret, sc)
Myrkyllisyys	korkea
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	0 3 2
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Bariumperoksidi (puhekielessä - bariumperoksidi) on kemiallinen epäorgaaninen bariumyhdiste hapen kanssa , jonka kemiallinen kaava on Ba O 2 . Se on vetyperoksidin johdannainen .

Fysikaaliset ominaisuudet

Yhdiste on valkoinen tai tummanharmaa jauhe, liukenee heikosti veteen [2] . Muodostaa veden kanssa kiteisiä hydraatteja BaO 2 • 8H 2 O ja BaO 2 • H 2 O.

Haetaan

Bariumoksidin BaO kuumentaminen hapessa 500 °C:ssa :
${\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\leftrightarrow \ 2BaO_{2))))$
Ba(NO 3 ) 2 :n , BaCO 3 :n tai Ba(OH) 2 :n voimakas kalsinointi ilmavirrassa vesijäämien läsnä ollessa [2] .
Saostus suolojen vesiliuoksista väkevällä vetyperoksidilla emäksisessä väliaineessa:
${\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}\cdot H_{2}O+6H_{2}O\longrightarrow BaO_{2}\cdot 8H_{2} O\downarrow +2NH_{4}Cl}}$

Kemialliset ominaisuudet

Reagoi rikkihapon kanssa , muodostaa liukenematonta bariumsulfaattia ja vetyperoksidia

{\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ H_{2}O_{2}+BaSO_{4}\downarrow ))

Reagoi väkevän rikkihapon kanssa muodostaen bariumsulfaattia , otsonia ja vettä :

{\mathsf {3BaO_{2}+3H_{2}SO_{4}(conc.)\longrightarrow \ 3H_{2}O+3BaSO_{4}\downarrow \ +O_{3}\uparrow ))

Kuumennettaessa yli 500 °C:een se hajoaa:

{\mathsf {2BaO_{2}\longrightarrow \ 2BaO+O_{2}\uparrow }}

Kuumennettaessa happiylimäärässä korkeassa paineessa saadaan barium- superoksidia Ba(O 2 ) 2 - epästabiilia (yli 50 °C:ssa hajoavaa) keltaista ainetta [2] , joka hajoaa helposti vedessä hapen vapautuessa:

{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+O_{2}\longrightarrow \ Ba(O_{2})_{2))))

{\mathsf {Ba(O_{2})_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+O_{2}\ nuoli ylös}}

Kuumennettaessa otsonilla freoniatmosfäärissä muodostuu bariumotsonidia Ba(O 3 ) 2 .

Sovellus

Vetyperoksidin laboratoriotuotantoon ;
Otsonin laboratoriotuotantoon ;
Puhtaan 02 : n lähde ;
Pyroteknisten koostumusten komponentit ;
Valkaisuaine kankaalle , paperille . _
Bariumperoksidia käytetään erittäin harvoin kosmetiikassa (sen erittäin korkean myrkyllisyyden vuoksi ).

Fysiologinen toiminta ja toksikologia

Bariumperoksidi BaO 2 näyttää olevan erittäin myrkyllinen suurina määrinä.
MAC = 0,5 mg/m³.
Vaikuttaa vaarallisimmalla tavalla aisteihin (ihmisillä).
Barium -ionien Ba 2+ -yliannos elävissä organismeissa ei selvästikään ole turvallista.
LD50 hiirille = 50 mg/kg (subkutaanisesti).

Muistiinpanot

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/379.html Bariumperoksidi sivustolla XuMuK.Ru]
↑ 1 2 3 N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Bariumin (neopr.) analyyttinen kemia . - Moskova: Nauka, 1977.

Katso myös

Linkit

Sanakirjat ja tietosanakirjat	Brockhaus ja Efron Britannica (verkossa)