Jalokaasuyhdisteet on termi, joka viittaa kemiallisiin yhdisteisiin, joiden koostumuksessa on alkuaine jaksollisen järjestelmän ryhmästä 18 . Ryhmä 18 (aiemmin ryhmä 0 tai ryhmä VIII) sisältää vain jalokaasut (inertit) kaasut .
Tiedemiehet uskoivat pitkään, että jalokaasut eivät voineet muodostaa yhdisteitä, koska niiden valenssielektroneja sisältävissä elektronikuorissa ei ollut tilaa useammalle elektronille. Tämä tarkoittaa, että ne eivät voi hyväksyä enempää elektroneja, mikä tekee kemiallisen sidoksen mahdottomaksi. Vuonna 1933 Linus Pauling kuitenkin ehdotti, että raskaat jalokaasut voisivat reagoida fluorin tai hapen kanssa, koska niissä on atomeja, joilla on suurin elektronegatiivisuus . Hänen arvauksensa osoittautui oikeaksi, ja myöhemmin saatiin jalokaasuyhdisteitä.
Jalokaasuyhdisteen sai ensimmäisen kerran kanadalainen kemisti Neil Bartlett vuonna 1962 antamalla platinaheksafluoridin reagoida ksenonin kanssa . Yhdisteelle annettiin kaava XePtF 6 (kuten myöhemmin kävi ilmi - väärin ). Välittömästi Bartletin raportin jälkeen saatiin samana vuonna yksinkertaisia ksenonfluorideja. Siitä lähtien jalokaasujen kemiaa on kehitetty aktiivisesti.
Jalokaasujen yhdisteitä, joissa jalokaasut ovat mukana kide- tai kemiallisessa hilassa ilman kemiallisen sidoksen muodostumista, kutsutaan inkluusioyhdisteiksi. Näitä ovat esimerkiksi inerttien kaasujen hydraatit, inerttien kaasujen klatraatit kloroformin kanssa, fenolit jne.
Jalokaasut voivat myös muodostaa yhdisteitä endoedristen fullereenien kanssa , kun jalokaasuatomi "työnnetään" fullereenimolekyylin sisään.
Äskettäin (vuonna 2000) osoitettiin, että ksenoni voi muodostaa komplekseja kullan kanssa (esim. [AuXe 4 ](Sb 2 F 11 ) 2 ) ligandina. Saatiin myös kompleksisia yhdisteitä, joissa ksenondifluoridi toimii ligandina.
Viime vuosina on saatu useita satoja jalokaasujen kemiallisia yhdisteitä (eli joissa on vähintään yksi jalokaasu-elementtisidos). Nämä ovat pääasiassa ksenonyhdisteitä, koska kevyemmät kaasut ovat inerttejä ja radon on erittäin radioaktiivista. Kryptonista tunnetaan hieman yli tusina yhdistettä (pääasiassa kryptondifluoridikomplekseja), radonista tunnetaan koostumukseltaan tuntematon fluori. Kryptonia kevyemmistä kaasuista tunnetaan vain kiinteiden inerttien kaasujen matriisissa (esimerkiksi HArF) olevia yhdisteitä, jotka hajoavat kryogeenisissä lämpötiloissa.
Ksenonille tunnetaan yhdisteitä, joissa on Xe-F-, Xe-O-, Xe-N-, Xe-B-, Xe-C-, Xe-Cl-sidoksia. Lähes kaikki ne ovat jossain määrin fluorattuja ja hajoavat kuumennettaessa.