Indium(III)sulfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 11. elokuuta 2013 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 2 muokkausta .

Indiumsulfaatti (III)
Kenraali
Systemaattinen nimi	indiumsulfaatti
Perinteiset nimet	Indiumin sulfaatti
Chem. kaava	Kohdassa 2 (SO 4 ) 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	valkoisia tai harmaita kiteitä
Moolimassa	517,83 g/ mol
Tiheys	3,438 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	joulukuu 600 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	117 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	13464-82-9
PubChem	26044
Reg. EINECS-numero	236-689-1
Hymyilee	[In+3].[In+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O -]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/2In.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6XGCKLPDYTQRDTR-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	24258
Turvallisuus
NFPA 704	0 yksi 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Indiumsulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, indiummetallin ja rikkihapon suola , jolla on kaava In 2 (SO 4 ) 3 , valkoiset tai harmaat kiteet, jotka liukenevat helposti veteen, muodostavat kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

Rikkihapon vaikutus indiumiin , sen oksidiin tai hydroksidiin :

{\mathsf {2In+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ In_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {In_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ In_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O }}

{\mathsf {2In(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ In_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O }}

Fysikaaliset ominaisuudet

Indiumsulfaatti - valkoiset tai harmaat vetistyvät kiteet, liukenevat helposti veteen. Muodostaa koostumuksen kiteisiä hydraatteja In 2 (SO 4 ) 3 • n H 2 O, jossa n = 3, 5, 6, 9, 12.

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa se hajoaa:

{\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+6SO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow}}

Se saostuu liuoksista kiteisten hydraattien muodossa, joista voidaan saada vedetöntä suolaa kuivaamalla tyhjiössä kuumennettaessa:

{\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{200^{o}C} }\In_{2}(SO_{4})_{3}}}

Vesiliuokset ovat happamia johtuen kationin hydrolyysistä:

{\mathsf {[In(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ In[(H_{2}O)_{5}( OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}

Väkevän rikkihapon kanssa se muodostaa indiumsulfaattia:

{\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {))\ 2InH(SO_{4})_{2)) }

joka eristetään kiteisenä hydraattina InH(SO 4 ) 2 • 3,5 H 2 O.

Reagoi laimennettujen alkalien kanssa:

{\mathsf {In_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2In(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4} }}

Heikosti alkalisissa liuoksissa saostuu emäksisen indiumsulfaatin In(OH)SO 4 •2H 2 O sakka.

Tulee vaihtoreaktioihin:

{\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2In_{2}S_{3}\downarrow +3H_{2} SO_{4}}}

Joidenkin alkalimetallien sulfaattien kanssa muodostaa alunaa :

{\mathsf {2In_{2}(SO_{4})_{3}+M_{2}SO_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 2Min(SO_{4} )_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow ,\ \ \ (M=Na^{+},K^{+},Rb^{+},Cs^{+},NH_{4}^ {+})}}

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Indiumyhdisteet _

Indium antimonidi (InSb)
indiumarsenidi (InAs)
Indium(I)bromidi (InBr)
Indium(II)bromidi ( InBr2 )
Indium(III)bromidi ( InBr3 )
Ammoniumheksafluorindiaatti ((NH 4 ) 3 [InF 6 ])
Indiumhydridi (InH 3 )
Indium(III)hydroksidi (In(OH) 3 )
Indiumvetysulfaatti ( InHS04 )
Indiumdikloorialuminaatti (In[AlH 4 ]Cl 2 )
Indium(III)jodaatti (In(IO 3 ) 3 )
indium(I)jodidi (InI)
Indium(II)jodidi (InI 2 )
Indium(III)jodidi (InI 3 )
Indium(III)nitraatti (In(NO 3 ) 3 )
Indium(III)nitridi (InN)
Indium(I)oksidi (20 : ssa)
Indium(II)oksidi (InO)
Indium(III)oksidi (in 2 O 3 )
Indium(III)perkloraatti (In(ClO 4 ) 3 )
Indium(III) selenaatti (In 2 (SeO 4 ) 3 )
Indium(I)-selenidi (in 2 Se)
Indium(II)selenidi (InSe)
Indium(III)-selenidi (In 2 Se 3 )
Indiumstannidi (InSn)
Indium(III)sulfaatti (In 2 (SO 4 ) 3 )
Indium(I)sulfidi (in 2 S)
Indium(II)sulfidi (InS)
Indium(III)sulfidi ( 2S3 : ssa )
Telluridi-indium(I) ( 2 Te)
Indium(II)telluridi (InTe)
Telluridi-indium(III) (in 2 Te 3 )
Trimetyyliindium (In(CH 3 ) 3 )
Tripropyylilindium ( In ( C3H7 ) 3 )
Trifenyyliindium ( In ( C6H5 ) 3 )
Trietyyliindium (In(C 2 H 5 ) 3 )
Indium(III)fosfaatti (InPO 4 )
Indiumfosfidi (InP)
Indium(III)fluoridi (InF 3 )
Dimetyyli -indiumkloridi ((CH 3 ) 2 InCl)
Dietyyli-indiumkloridi ((C 2 H 5 ) 2 InCl)
Indium(I)kloridi (InCl)
Indium(II)kloridi (InCl 2 )
Indium(III)kloridi (InCl 3 )
Trietyleenidiamiinindiumkloridi ([In(C 2 H 8 N 2 ) 3 ]Cl 3 )