Indium(III)kloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 25. huhtikuuta 2021 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 5 muokkausta .

Indiumkloridi (III)
Kenraali
Systemaattinen nimi	indiumkloridi
Perinteiset nimet	indiumkloridi
Chem. kaava	InCl3_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	valkoisia kiteitä
Moolimassa	221,18 g/ mol
Tiheys	3,46 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	583; 586 °C
• kiehuva	vozg. 600 °C
Entalpia
• koulutus	-537 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	191.122 ; _ 373,7 80 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	10025-82-8
PubChem	24812
Reg. EINECS-numero	233-043-0 ja 235-764-6
Hymyilee	Cl[In]ClCl
InChI	InChI = 1S/3ClH.In/h3*1H;/q;;; +3/p-3PSCMQHVBLHHWTO-UHFFFAOYSA-K
RTECS	1400000 NL
ChemSpider	23197
Turvallisuus
NFPA 704	0 2 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Indiumkloridi on binäärinen epäorgaaninen yhdiste, indiummetallin ja kloorivetyhapon suola , jonka kaava on InCl 3 , valkoisia hygroskooppisia kiteitä, dimeerisiä molekyylejä, muodostaa kiteisiä hydraatteja veden kanssa .

Haetaan

Laimean suolahapon vaikutus indiumiin , sen oksidiin tai hydroksidiin :

{\displaystyle {\mathsf {2In+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {In_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {In(OH)_{3}+3HCl\ \xrightarrow {} \ InCl_{3}+3H_{2}O))

Elementtien suora vuorovaikutus:

{\displaystyle {\mathsf {2In+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C))\ 2InCl_{3))))

Fysikaaliset ominaisuudet

Indiumkloridi - valkoiset hygroskooppiset kiteet, liukenevat hyvin veteen vapauttaen suuren määrän lämpöä.

Indiumkloridimolekyylit ovat täysin dimerisoituneita, eli todellinen kaava on In 2 Cl 6 .

Sublimoituu helposti inertissä ilmakehässä (CO 2 ) 600 °C:ssa, jota käytetään puhtaan indiumin saamiseksi.

Muodostaa useita kidehydraatteja InCl 3 • n H 2 O, jossa n = 2, 2,5, 3 ja 4.

Kemialliset ominaisuudet

Kiteinen hydraatti ( sulamispiste 56 °C omassa kiteytysvedessä) hajoaa kuumennettaessa:

{\mathsf {InCl_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {>56-200^{o}C))\ InOCl+2HCl+3H_{2}O))

Vesiliuokset ovat happamia johtuen kationin hydrolyysistä:

{\mathsf {[In(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ In[(H_{2}O)_{5}( OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}

Reagoi laimennettujen alkalien kanssa:

{\mathsf {InCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ In(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}

Ammoniakin kanssa muodostuu indiumnitridiä :

{\mathsf {InCl_{3}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C,NH_{4}F}}\ InN+3NH_{4}Cl}}

Reagoi fluorivetyhapon kanssa :

{\mathsf {InCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ InF_{3}\downarrow +3HCl}}

Muodostaa sekasuoloja joidenkin metallikloridien kanssa

{\mathsf {InCl_{3}+CsCl\ {\xrightarrow {}}\ CsInCl_{4}\downarrow }}

Eetterissä se reagoi litiumhydridin kanssa :

{\mathsf {InCl_{3}+3LiH\ {\xrightarrow {}}\ InH_{3}\downarrow +3LiCl}}

Indiumkloridit

Muita indiumklorideja tunnetaan:

In2Cl3 _ _ _
Sisältää

Sovellus

Korkean puhtauden indiumin saamiseksi.
Katalyytti orgaanisessa synteesissä.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Indiumyhdisteet _

Indium antimonidi (InSb)
indiumarsenidi (InAs)
Indium(I)bromidi (InBr)
Indium(II)bromidi ( InBr2 )
Indium(III)bromidi ( InBr3 )
Ammoniumheksafluorindiaatti ((NH 4 ) 3 [InF 6 ])
Indiumhydridi (InH 3 )
Indium(III)hydroksidi (In(OH) 3 )
Indiumvetysulfaatti ( InHS04 )
Indiumdikloorialuminaatti (In[AlH 4 ]Cl 2 )
Indium(III)jodaatti (In(IO 3 ) 3 )
indium(I)jodidi (InI)
Indium(II)jodidi (InI 2 )
Indium(III)jodidi (InI 3 )
Indium(III)nitraatti (In(NO 3 ) 3 )
Indium(III)nitridi (InN)
Indium(I)oksidi (20 : ssa)
Indium(II)oksidi (InO)
Indium(III)oksidi (in 2 O 3 )
Indium(III)perkloraatti (In(ClO 4 ) 3 )
Indium(III) selenaatti (In 2 (SeO 4 ) 3 )
Indium(I)-selenidi (in 2 Se)
Indium(II)selenidi (InSe)
Indium(III)-selenidi (In 2 Se 3 )
Indiumstannidi (InSn)
Indium(III)sulfaatti (In 2 (SO 4 ) 3 )
Indium(I)sulfidi (in 2 S)
Indium(II)sulfidi (InS)
Indium(III)sulfidi ( 2S3 : ssa )
Telluridi-indium(I) ( 2 Te)
Indium(II)telluridi (InTe)
Telluridi-indium(III) (in 2 Te 3 )
Trimetyyliindium (In(CH 3 ) 3 )
Tripropyylilindium ( In ( C3H7 ) 3 )
Trifenyyliindium ( In ( C6H5 ) 3 )
Trietyyliindium (In(C 2 H 5 ) 3 )
Indium(III)fosfaatti (InPO 4 )
Indiumfosfidi (InP)
Indium(III)fluoridi (InF 3 )
Dimetyyli -indiumkloridi ((CH 3 ) 2 InCl)
Dietyyli-indiumkloridi ((C 2 H 5 ) 2 InCl)
Indium(I)kloridi (InCl)
Indium(II)kloridi (InCl 2 )
Indium(III)kloridi (InCl 3 )
Trietyleenidiamiinindiumkloridi ([In(C 2 H 8 N 2 ) 3 ]Cl 3 )