Nikkelisulfaatti

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 24.11.2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 10 muokkausta .

Nikkelisulfaatti


Kenraali
Systemaattinen nimi	Nikkelisulfaatti (II)
Perinteiset nimet	Nikkelivitrioli
Chem. kaava	NiSO4_ _
Rotta. kaava	NiSO4_ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	154,75 g/ mol
Tiheys	4,01 g/cm3 ( vedetön) 2,07 g/cm3 ( heksahydraatti) 1,948 g/cm3 ( heptahydraatti)
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	450 °C
• hajoaminen	840 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	38,3 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	7786-81-4 (vedetön) 10101-97-0 (heksahydraatti) 10101-98-1 (heptahydraatti)
PubChem	24586
Reg. EINECS-numero	232-104-9
Hymyilee	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ni+2]
InChI	InChI = 1S/Ni.H2O4S/c; 1-5(2,3)4/h; (H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2LGQLOGILCSSXPEA-UHFFFAOYSA-L
RTECS	QR9350000
CHEBI	53001
ChemSpider	22989
Turvallisuus
Myrkyllisyys	myrkyllinen, karsinogeeninen , allergeeni , mutageeninen
EKP:n kuvakkeet
NFPA 704	0 3 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Nikkelisulfaatti (II) , nikkelivitrioli , nikkelisulfaatti NiSO 4 - rikkihapon ja kaksiarvoisen nikkelin suola . Kun seisoo kosteassa ilmassa, samoin kuin kiteytymisen aikana vesiliuoksista, muodostuu kiteisiä hydraatteja , joissa on eri määrä koordinoituja vesimolekyylejä.

Kemiassa nikkelivitriolia kutsutaan nikkeli(II)sulfaattikiteiseksi hydraatiksi NiSO 4 7H 2 O, joka on smaragdinvihreitä kiteitä. Sitä käytetään akkujen valmistuksessa, fungisidisissa seoksissa, katalyyttien valmistuksessa, rasva- ja hajuvesiteollisuudessa. Saatu liuottamalla Ni H2SO4 : ään _

{\mathsf {Ni+H_{2}SO_{4}\rightarrow NiSO_{4}+H_{2}\uparrow }}

Ja kuparin jalostuksen elektrolyyttiliuoksista ; _ sulfaattiliuoksista - koboltintuotannon jätetuotteista . _

Fysikaaliset ominaisuudet

Vedetön nikkelisulfaatti on valkokeltaisia kiteitä, erittäin hygroskooppisia ja hyvin veteen liukenevia; tiheys 3,68; hajoaa 840°:ssa menettäen S03: a ; vesiliukoisuus 38,3 g/100 g (20). Muodostaa helposti kaksoissuoloja tyyppiä M(NiSO 4 ) 2 * 6H 2 O. Se sitoutuu naudan veren proteiineihin määränä 12 µmol per 1 mooli proteiinia.

Heptahydraatti NiSO 4 • 7H 2O - vihreitä kiteitä, joiden tiheys on: 1,948; 31,5°:ssa ja vesiliukoisuus 101 g/100 g (20).

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa 280 °C:seen se menettää kiteytysvettä:

{\mathsf {NiSO_{4}\cdot 7H_{2}O\rightarrow NiSO_{4}+7H_{2}O))

Hajoaa 700°C:n jälkeen:

{\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}\rightarrow NiO+SO_{3))))

Laimealla alkalilla se muodostaa emäksisen suolan sakan:

{\displaystyle {\mathsf {2NiSO_{4}+2NaOH\rightarrow (NiOH)_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4))))

C väkevä - hydroksidi:

{\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}+2NaOH\rightarrow Ni(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4))))

Luonnollinen analogi on morenosiittimineraali .

Fysiologinen toiminta

Kuten monet muutkin nikkeliyhdisteet, sen sulfaatti(II) on erittäin myrkyllinen, syöpää aiheuttava , mutageeninen suola. Ärsyttävä , allergeeni . Tappava annos ( LD50 ) on 32-122 mg/kg.

MPC työskentelyalueen ilmassa on 0,005 mg/m³ (nikkelille). Vaaraluokka - 1 (erittäin vaarallinen) (GOST 12.1.007-76 mukaan).

Kirjallisuus

Epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistokorvaus / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva; Under re. R. A. Lidina.

Nikkeliyhdisteet _

Nikkeli(II)amidi ( Ni(NH2 ) 2 )
Nikkeli antimonidit
Nikkeli-arsenidit
Nikkeli(II)asetaatti (Ni( CH3COO ) 2 )
Nikkeli(II)bromidi ( NiBr2 )
Nikkelihydridi (NiH 2 )
Nikkeli(I)hydroksidi (NiOH)
Nikkeli(II)hydroksidi (Ni(OH) 2 )
Nikkeli(II)disulfidi (Ni(S2 ) )
Nikkeli(II)jodidi (NiI 2 )
Nikkelikarbidi Ni 3 C
Nikkeli(II) karbonaatti NiCO3
Nikkelimetahydroksidi (NiO(OH))
Nikkeli(II)nitraatti (Ni(NO 3 ) 2 )
Nikkelinitridit
Nikkeli(II)oksalaatti (NiC 2 O 4 )
Nikkeli(I)oksidi (Ni 2 O)
Nikkeli(II)oksidi (NiO)
Nikkeli(III)oksidi (Ni 2 O 3 )
Nikkeli(IV)oksidi (NiO 2 )
Nikkeli(II,III)oksidi (Ni 3 O 4 )
Oktakarbonyylidinikkeli (Ni 2 (CO) 8 )
Nikkelisulfaatti (NiSO 4 )
Nikkeli(II)sulfidi (NiS)
Tetrakarbonyylinikkeli (Ni(CO) 4 )
Kaliumtetrasyaaninikelaatti (II) (K 2 [Ni (CN) 4 ])
Nikkeli(II)tiosyanaatti (Ni(SCN) 2 )
Nikkeli(II ) titanaatti ( Ni2TiO4 )
kaliumtrisyaaninikelaatti (I) (K 2 [Ni (CN) 3 ])
Nikkeli(II)fosfaatti (Ni 3 (PO 4 ) 2 )
Nikkelifosfidit
Nikkeli(II)fluoridi (NiF 2 )
Heksaamiininikkeli(II)kloridi ([Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 )
Nikkeli(II)kloridi (NiCl 2 )
Nikkeli(II) kromaatti (NiCrO 4 )
Nikkeli(II)syanidi (Ni(CN) 2 )
Syklopentadienyylinikkelinitrosyyli (( C5H5 ) NiNO )

katkeruus
vanadiini (VSO 4 7H 2 ) rauta (FeSO 4 7H 2 O) koboltti (CoSO 4 7H 2 O) kupari (CuSO 4 5H 2 O) nikkeli (NiSO 4 7H 2 O) lyijy (PbSO 4 ) kromi (CrSO 4 7H 2 O) sinkki (ZnSO 4 7H 2 O) mangaani (MnSO 4 5H 2 O)