Kupari(II)sulfidi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 15. toukokuuta 2014 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 18 muokkausta .| Kupari(II)sulfidi | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Kupari(II)sulfidi |
| Perinteiset nimet | Kuparisulfidi, kuparimonosulfidi |
| Chem. kaava | CuS |
| Rotta. kaava | CuS |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | kiinteä |
| Moolimassa | 95,61 g/ mol |
| Tiheys | 4,6 g/cm³ |
| Optiset ominaisuudet | |
| Taitekerroin | 1.45 |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 1317-40-4 |
| PubChem | 14831 |
| Reg. EINECS-numero | 215-271-2 |
| Hymyilee | S=[Cu] |
| InChI | InChI = 1S/Cu.SBWFPGXWASODCHM-UHFFFAOYSA-N, OMZSGWSJDCOLKM-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GL8912000 |
| CHEBI | 51110 |
| ChemSpider | 14145 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Kupari(II)sulfidi ( kuparimonosulfidi ) - CuS , kaksiarvoisen kuparin epäorgaaninen binaarinen yhdiste rikin kanssa . Musta, liukenematon veteen ja laimeaan happoliuokseen. Esiintyy luonnossa harvinaisena mineraalina covelliitti .
Se saadaan alkuaineiden suoralla vuorovaikutuksella tai kaksiarvoisten kuparisuolojen vaihtoreaktiolla vesiliukoisten sulfidien kanssa .
Kuivalla tekniikalla saatuna (alkuaineiden muodostumislämpö 12 kcal/mol), kuparisulfidi johtaa sähkövirtaa melko hyvin (ja alle 1,66 K:ssa siitä tulee suprajohde ). Sen kiteiden röntgendiffraktiotutkimus paljasti niiden hyvin erikoisen ja monimutkaisen rakenteen: Kolmasosa kupariatomeista on rikkiatomien kolmioiden [ d (CuS) = 2,19 Å] keskuksissa ja kaksi kolmasosaa tetraedra [ d (CuS) = 2, 32 A]; lisäksi kahta kolmasosaa rikkiatomeista edustavat S 2 ( [S 2 ] 2− ) -ryhmät, jotka ovat samanlaisia kuin rikkikiisussa . Tässä suhteessa CuS-kiteen rakenne voitaisiin ilmaista tarkemmin kaavalla . Noin 400 °C:ssa tapahtuu huomattava sulfidin hajoaminen kaavion 2CuS == Cu 2 S + S mukaisesti (dissosiaatiopaine 450 °C:ssa on 80 mm Hg). Tunnetaan myös kuparin Cu 2 S n (jossa n = 3 ÷ 6; sekä CuS 2 ) polysulfidijohdannaiset ja sen selenidi CuSe ( alkuaineista muodostuva lämpö on 10 kcal/mol). Saattamalla CuS04 reagoimaan rikillä kyllästetyn polysulfidiliuoksen kanssa voidaan saada melko stabiileja punaisia M CuS -tyyppisten tiosuolojen kiteitä. (jossa M on NH4 , K, Rb , Cs). Vähiten liukeneva niistä on cesiumsuola. [yksi]
Haetaan![{\displaystyle {\stackrel {I}{\mbox{Cu))}_{4}{\stackrel {II}{\mbox{Cu))}_{2}[{\stackrel {-1}{\mbox {S}}}_{2}]_{2}{\stackrel {-2}{\mbox{S}}}_{2}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4a5e2a17abdcd886c07f83dc5583d0396502bbe6)
Muistiinpanot
- ↑ Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry, - T. II, - M .: Chemistry, 1973. - s. 274-275
* Betekhtin A. G. Covelline ryhmä // Mineralogiakurssi: oppikirja . - M .: KDU, 2007. - S. 226-228. — 721 s. Arkistoitu 29. toukokuuta 2014 Wayback Machinessa