Tetrarikkitetranitridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 22. helmikuuta 2020 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .

Tetrarikkitetranitridi


Kenraali
Systemaattinen nimi	Tetrarikkitetranitridi
Perinteiset nimet	typpipitoinen rikki
Chem. kaava	N4S4
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	oranssinkeltaisia kiteitä
Moolimassa	184,29 g/ mol
Tiheys	2,22 g/cm³
Lämpöominaisuudet
T. sulaa.	178℃
T. kip.	185℃
Muodostumisen entalpia	460 kJ/mol
Luokitus
CAS-numero	28950-34-7
PubChem	141455
ChemSpider	124788
Hymyilee
N1=S=NSN=S=NS1
InChI
InChI=1S/N4S4/c1-5-2-7-4-8-3-6-1
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 ℃, 100 kPa), ellei toisin mainita.

Tetrarikkitetranitridi ( syklotetratiatsyyli , tiatseeni ) on epäorgaaninen rikin ja typen yhdiste, jonka kaava on S 4 N 4 , oranssinkeltaiset kiteet, stabiili ilmassa, sublimoituu tyhjiössä, hajoaa kuumalla vedellä, räjähtää kuumennettaessa tai osuessaan.

Yhdiste saatiin ensimmäisen kerran vuonna 1835 epäpuhtauksilla, mutta vasta vuonna 1851 tutkittiin stoikiometristä koostumusta. Yhdisteen rakennetta ei tutkittu vuoteen 1944 asti [1] .

Haetaan

Rikin liukeneminen nestemäiseen ammoniakkiin ( hopeajodidilla reaktio on nopeampi):

{\mathsf {10S+16NH_{3}+12AgI\ {\xrightarrow {}}\ S_{4}N_{4}+6Ag_{2}S\downarrow +12NH_{4}I}}

Litiumatsidin vaikutus ditiodikloridiin (liuos bentseenissä ) :

{\displaystyle {\mathsf {6S_{2}Cl_{2}+4LiN_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3S_{4}N_{4}+4LiCl+4Cl_{2))))

Ditiodikloridin liuottaminen nestemäiseen ammoniakkiin:

{\mathsf {6S_{2}Cl_{2}+16NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ S_{4}N_{4}+12NH_{4}Cl+8S\downarrow }}

Fysikaaliset ominaisuudet

Tetrarikkitetranitridi muodostaa oranssinkeltaisia ortorombisia kiteitä , avaruusryhmä P mmm , soluparametrit a = 0,847 nm, b = 0,887 nm, c = 0,720 nm, Z = 4.

Tetrarikkitetranitridillä on termokromisia ominaisuuksia: sen väri muuttuu värittömästä (-100 °C:ssa) [2] , vaaleankeltaisesta (alle -30 °C), oranssista huoneenlämpötilassa ja tummanpunaisesta yli 100 °C:ssa. Yhdiste on termodynaamisesti epävakaa: kuumennettaessa tai iskussa se hajoaa räjähdyksen seurauksena. Puhtaat näytteet ovat herkempiä räjäytykselle ; jos osut pieneen määrään ainetta vasaralla, se räjähtää [1] .

Ei liukene veteen (huoneenlämpötilassa), liukenee bentseeniin , hiilitetrakloridiin [2] .

Kemialliset ominaisuudet

Kun syklotetratiatsyyliä kuumennetaan ja hopea"villaa" käytetään , muodostuu hopea(I)sulfidia , jota tarvitaan dirikkidinitridin saamiseksi seuraavissa (samanaikaisissa) reaktioissa [3] :

{\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}+8Ag\ {\xrightarrow {250-300^{o}C))\ 4Ag_{2}S+2N_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C,Ag_{2}S))\ 2S_{2}N_{2))))

Dirikkidinitridi polymeroituu huoneenlämpötilassa hitaasti spontaanisti kiinteässä tilassa polytiatsyyliksi [4] :

{\displaystyle {\mathsf {xS_{2}N_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2(SN)_{x))))

Kuumennettaessa se hajoaa:

{\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}\ {\xrightarrow {>200^{o}C}}\ 4S+2N_{2))))

Hajoaa kuumalla vedellä:

{\mathsf {S_{4}N_{4}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ S\downarrow +4NH_{3}\uparrow +3SO_{2} \nuoli ylös}}

Reagoi kuumien väkevien happojen kanssa:

{\mathsf {S_{4}N_{4}+4HCl+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ S\downarrow +4NH_{4}Cl+3SO_{2 }\nuoli ylös }}

Reagoi alkalien kanssa:

{\mathsf {S_{4}N_{4}+6NaOH+7H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 3Na_{2}SO_{3}+S\downarrow +4(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}

Reagoi hiilidisulfidiin liuenneen rikin kanssa:

{\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}+4S\ {\xrightarrow {}}\ 2S_{4}N_{2))))

Se on heikko hapetin:

{\mathsf {S_{4}N_{4}+24HI\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{2}S+10I_{2}+4NH_{4}I}}

Yhteys on tärkeä muiden rikkiyhdisteiden saamiseksi typen kanssa [1] .

Muistiinpanot

↑ 1 2 3 N. N. Greenwood, A. Earnshaw, 1997 , s. 722.
↑ 1 2 Turova, 1997 , s. 21.
↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, 1997 , s. 725.
↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, 1997 , s. 726.

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Turova N. Ya. Epäorgaaninen kemia taulukoissa. - M. : Venäjän tiedeakatemian kemian korkeakoulu, 1997. - 115 s.
N. N. Greenwood, A. Earnshaw. Chemistry of the Elements = Chemistry of the Elements. - 2. painos - Butterworth-Heinemann, 1997. - ISBN 0080379419 .