Kaliumtetrasyaaninikelaatti (II)
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 26. marraskuuta 2018 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 3 muokkausta .| kaliumtetrasyaaninikelaatti (II) | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
kaliumtetrasyanonikolaatti (II) |
| Perinteiset nimet | kaliumtetrasyaaninikolaatti (II); kaliumtetrasyaanikeloaatti (II) |
| Chem. kaava | K 2 [Ni(CN) 4 ] |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | oranssinpunaisia kiteitä |
| Moolimassa | 240,96 g/ mol |
| Tiheys | hydr. 1,875 g/cm³ |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 14220-17-8 |
| PubChem | 61717 |
| Reg. EINECS-numero | 238-082-7 |
| Hymyilee | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[Ni+2], [C]#N.[C] #N.[C]#N.[C]#N.[K+].[K+].[Ni-2] |
| InChI | InChI=1S/4CN.2K.Ni/c4*1-2;;;/q4*-1;2*+1;+2, InChI=1S/4CN.2K.Ni/c4*1-2;;; /q;;;;2*+1;-2LXWJYIBQIPSFSE-UHFFFAOYSA-N, QOOHKAMDWOKKBR-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30071 |
| ChemSpider | 55617 ja 11665648 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
| Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa | |
Kaliumtetrasyanonickolaatti (II) on epäorgaaninen yhdiste, nikkelimetallin monimutkainen yhdiste, jolla on kaava K 2 [Ni (CN) 4 ], oranssinpunaiset kiteet, liukenee kylmään veteen, muodostaa kiteisiä hydraatteja .
Haetaan
- Nikkeli(II)kloridin reaktio väkevän kaliumsyanidiliuoksen kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+4KCN+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_ {2}O\downarrow +2KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7132fbaa29d1d664ed767d4158bf82952ef0101b)
- Nikkeli(II) syanidin reaktio väkevän kaliumsyanidiliuoksen kanssa
![{\displaystyle {\mathsf {Ni(CN)_{2}+2KCN+H_{2}O\ {\xnuoli oikealle {10^{o}C))\ K_{2}[Ni(CN)_{4} ]\cdot H_{2}O\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/02699b150db3cf0f455286e11dba85dae6f4b411)
Fysikaaliset ominaisuudet
Kaliumtetrasyaaninikelaatti(II) muodostaa oranssinpunaisia kiteitä.
Se liukenee hyvin kylmään veteen, hajoaa kuumassa vedessä.
Muodostaa kiteisiä hydraatteja :
- K2 [Ni(CN) 4 ] ·H20 , monokliininen järjestelmä , soluparametrit a = 1,86 nm, b = 1,54 nm, c = 1,37 nm, p = 107,27°, Z = 16 nm.
- K2 [Ni(CN) 4 ]· 3H2O , trigonaalijärjestelmä , kennoparametrit a = 1,103 nm, b = 1,546 nm, c = 0,893 nm, α = 90,83°, β = 138,20°, γ = 90 =4.
Kemialliset ominaisuudet
- Vedetön suola saadaan kuivaamalla kiteinen hydraatti:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN) )_{4}]+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae148ca124c5942c4f120d3607c4da36a19919ec)
- Hajoaa kuumentuessaan:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ Ni+2KCN+C_{2}N_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c4e246786195f86d52733cb651c01eee419b0495)
- Hajoaa kuumalla vedellä:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Ni(CN)_{2}\downarrow +2KCN))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/379e38615c1089b9040e9f7750bfb14020747d09)
- Reagoi laimennettujen happojen kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {))\ Ni(CN)_{2}\downarrow +2KCl+2HCN))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/107280e579141a271434cb444fbe8c5b397a7fe1)
- Reagoi väkevän kaliumsyanidiliuoksen kanssa:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {KCN))\ K_{3}[Ni(CN)_{5}],K_{4}[ Ni(CN)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ab3748367adc334f6f30d4e530bc3cab6bd8ca15)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.