Fosforihappo

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 2. helmikuuta 2016 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Fosforihappo

Kenraali
Systemaattinen nimi	Fosforihappo
Perinteiset nimet	Hypofosforihappo
Chem. kaava	H4P2O6 _ _ _ _ _
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	161,97 g/ mol
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	55; 70; 73 °C
Entalpia
• koulutus	-1638,6 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	7803-60-3
PubChem	24536
Hymyilee	OP(=O)(O)P(=O)(O)O
InChI	InChI = 1S/H4O6P2/c1-7(2.3)8(4.5)6/h(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)TVZISJTYELEYPI-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	29263
ChemSpider	22943
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Fosforihappo on epäorgaaninen yhdiste, tetraemäksinen happo, jonka kaava on H 4 P 2 O 6 , värittömiä kiteitä, liukenee kylmään veteen hitaasti hajoamalla, muodostaa kiteisiä hydraatteja .

Haetaan

Lyijyhypofosfaattilietteen tuhoaminen rikkivedyllä : _

{\mathsf {Pb_{2}P_{2}O_{6}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}P_{2}O_{6}+2PbS\downarrow } }

Fosforihapon hapetus ilmassa :

{\mathsf {4H_{2}(PHO_{3})+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Fosforihappo muodostaa värittömiä kiteitä, molekyylin rakenne on (HO) 2 (O)P-P(O)(OH) 2 .

Liukenee kylmään veteen, hajoaa hitaasti.

Se on tetraemäksinen happo, jonka dissosiaatiovakiot pK 1 = 2,2; pK2 = 2,3 ; pK3 = 7,3 ; pK4 = 10,0 .

Se muodostaa kiteisiä hydraatteja muodossa H 4 P 2 O 6 • H 2 O ja H 4 P 2 O 6 • 2H 2 O.

Kemialliset ominaisuudet

Varastoinnin aikana se isomeroituu hitaasti fosforifosforihapoksi:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {}}\ HO{\text{-}}PH(O){\text{-}}O{\text {-}}P(O)(OH)_{2}}}

Kuumennettaessa se muuttuu fosforiksi ja metafosforihapoksi :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {73^{o}C))\ H_{2}(HPO_{3})+HPO_{3))}

Kiteisestä hydraatista voidaan saada vedetön happo kuivaamalla hitaasti tyhjiössä P205 : n päällä :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {P_{2}O_{5))}\ H_{4}P_{2} O_{6}+2H_{2}O}}

Kuumennettaessa kiteinen hydraatti hajoaa. Hajoaa kuumassa vedessä samalla tavalla:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {70-100^{o}C))\ H_{2}(HPO_{3 })+H_{3}PO_{4}+H_{2}O}}

Laimeilla emäksillä se muodostaa happamia suoloja, tiivistetyillä emäksillä se muodostaa normaaleja suoloja - hypofosfaatteja :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\downarrow +2H_{ 2}O}}

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{6}\downarrow +4H_{2}O} }

Kaliumpermanganaatin hapettama :

{\mathsf {5H_{4}P_{2}O_{6}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 10H_{3 }PO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}}}

Katso myös

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Zefirov N.S. ja muut - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Epäorgaaniset fosforiyhdisteet
oksideja	Tetrafosforioksidi (P 4 O) Fosfori(III)oksidi (P 2 O 3 ) Fosfori(IV)oksidi (P 4 O 8 ) Fosfori(V)oksidi (P 2 O 5 ) Tetrafosforidioksidi (P 4 O 2 )
Fosforihapot	Difosforihappo (H 4 P 2 O 7 ) Metafosforihappo (HPO 3 ) Fosforihappo (H 3 PO 4 ) Fosforihappo (H 2 (PHO 3 )) Fosforihappo (H 4 P 2 O 6 ) Fosforihappo (H 3 PO 2 ) Tiofosforihappo ( H3PO3S ) _ _
suola	Hypofosfaatit Hypofosfiitit Metafosfaatit Ortofosfaatit Polyfosfaatit Tiofosfaatit
Fosfoniumyhdisteet	Fosfoniumjodidi (PH 4 I) Fosfoniumkloridi (PH 4 Cl)
Muut	Fosforihalogenidit Trifosforipentanitridi (P 3 N 5 ) Fosfiini (PH 3 ) Syklotetrafosfaattiammonium