Fluoroformi

Fluoroformi
Kenraali
Systemaattinen nimi	trifluorimetaani
Lyhenteet	R-23, HFC-23,
Perinteiset nimet	fluoroformi, freoni 23
Chem. kaava	CHF3 _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	väritön kaasu
Moolimassa	70,0141 g/ mol
Tiheys	0,516 g/cm³
Dynaaminen viskositeetti	14,4 10 −6  Pa s
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
•  sulaminen	-155,2 °C
•  kiehuva	-82,1 °C
Kriittinen piste	32,3 °C, 50,5 atm
• lämpötila	25,7 °C
• paine	4,816 MPa
Mol. lämpökapasiteetti	51,577 J/(mol K)
Höyrystyksen ominaislämpö	257,91 J/kg
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• muissa aineissa	liukenee orgaanisiin yhdisteisiin
Rakenne
Dipoli momentti	1,649  D
Luokitus
Reg. CAS-numero	75-46-7
PubChem	6373
Reg. EINECS-numero	200-872-4
Hymyilee	C(F)(F)F
InChI	InChI = 1S/CHF3/c2-1(3)4/h1HXPDWGBQVDMORPB-UHFFFAOYSA-N
RTECS	PB6900000
CHEBI	41550
ChemSpider	21106179
Turvallisuus
Rajoita keskittymistä	3000 mg/m³
LD 50	5000-12000 mg/kg
Myrkyllisyys	Vaaraluokka IV
NFPA 704	0 2 0
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Fluoroformi  on trifluorimetaanin triviaali nimi ( freoni 23, freoni 23, R23, HFC 23). Fluoroformi on organofluoriyhdiste , joka kuuluu metaanisarjan fluorisubstituoituihin hiilivetyihin. Fluoroformia käytetään korkeapaineisena kylmäaineena miinus 100 °C:n lämpötilojen tuottamiseen ja kuivasyövytysaineena erittäin suurten integroitujen piirien valmistuksessa. [yksi]

Fluoroformi CHF 3 ( trifluorimetaani ) on kemiallisesti orgaaninen inertti yhdiste . Yhdiste on yksi halomuodoista ; yhdisteluokka, jolla on kaava CH X3 (jossa X on halogeeni ) .

Fluoroformia käytetään monissa sovelluksissa, ja sitä tuotetaan teflonin tuotannon sivutuotteena .

Biologinen merkitys

Fluoroformin esiintyminen luonnossa

Trifluorimetaania syntyy biologisesti pieniä määriä, ilmeisesti trifluorietikkahapon dekarboksylaatiolla .

Ominaisuudet

• Muodostumislämpö ΔH° 298 : 162,6±0,6 kcal/mol,
• Ominaislämpökapasiteetti: 0,28 kcal/kg astetta,
• Höyryn paine: .

Toisin kuin kloroformi , vedyn protonoituminen ei tapahdu alkalien vaikutuksesta.

Teolliset sovellukset

CHF 3 : a käytetään puolijohdeteollisuudessa piioksidin ja piinitridin plasmaetsaukseen . Tunnetaan nimellä R-23 tai HFC-23 korkeapaineisena kylmäaineena (pääasiassa matalissa lämpötiloissa aina noin -100 °C:een asti) ja joskus sen valmistuksen sivutuotteena olevan trifluorikloorimetaanin korvikkeena .

Palonsammutusaineena käytettynä fluoroformilla on DuPont -tuotenimi  FE-13. Fluoroformia suositellaan näihin käyttötarkoituksiin sen alhaisen toksisuuden , alhaisen reaktiivisuuden ja suuren tiheyden vuoksi.

Orgaaninen kemia

CHF 3 on reagenssi "CF 3 - " - lähteiden luomiseen deprotonointia varten . Molekyyli on vähän toksinen ja sen pKa = 25-28. Tämä aine on CF 3 Si(CH 3 ) 3 :n tuotannon esiaste

Synteesi

Fluoroformin sai ensimmäisenä Maurice Meslans jodoformin rajussa reaktiossa kuivan hopeafluoridin kanssa vuonna 1894. Otto Raff paransi reaktiota korvaamalla hopeafluoridin elohopeafluoridin ja kalsiumfluoridin seoksella . Vaihtoreaktio tapahtuu jodoformin ja bromoformin välillä sekä kahden ensimmäisen halogeenifluoriatomin vaihdossa.

Fluoroformia saadaan SbF3Cl2-2HF : n vaikutuksesta kloroformiin ; se muodostuu HgF2:n vaikutuksesta CHBrF2: een ; alkalien vaikutuksesta trifluorimetyyliä sisältäviin karbonyyliyhdisteisiin : sekä joidenkin sementtien trifluorimetyylijohdannaisiin:

Trifluorimetaani kasvihuonekaasuna

CHF 3 on voimakas kasvihuonekaasu . annettiin[ kenen toimesta? ] arvio vertaamalla hiilidioksidia ja trifluorimetaania ilmakehän vaikutuksista : yhdellä tonnilla trifluorimetaania on sama vaikutus kuin 11 700 tonnilla hiilidioksidia. Uusimmat työt ovat osoittaneet, että tämä GWP -luokituksen vastaavuus on hieman suurempi kuin 14800 trifluorimetaanin osalta. Trifluorimetaanin elinikä ilmakehässä on 270 vuotta.

Maailman ilmatieteen järjestön sihteeristön mukaan kehitysmaista on tullut viime vuosina suurimpia fluoroformin tuottajia. Fluoroformin päästöt on otettu huomioon Kioton pöytäkirjassa . Tämän kaasun haitallisten vaikutusten lieventämiseksi fluoroformi voidaan tuhota käyttämällä sähköistä plasmatekniikkaa tai polttamalla korkeassa lämpötilassa.

Fyysiset lisäominaisuudet

Muistiinpanot

1. ↑ Teolliset organofluorituotteet: Ref. painos / B.N. Maksimov, V.G. Barabanov, I.L. Serushkin ja muut - 2. painos, käännös. ja muita .. - Pietari. : "Kemia", 1996. - 544 s. — ISBN 5-7245-1043-X .

Katso myös

• Freonit
• Organofluoriyhdisteet