Kalsiumkloraatti

kalsiumkloraatti

Kenraali
Chem. kaava	CaCl206 _ _ _
Rotta. kaava	Ca( ClO3 ) 2
Fyysiset ominaisuudet
Moolimassa	206,98 g/ mol
Tiheys	2,71 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	325 °C
Luokitus
Reg. CAS-numero	10017-74-3
PubChem	24978
Reg. EINECS-numero	233-378-2
Hymyilee	[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Ca+2]
InChI	InChI = 1S/Ca.2ClHO3/c; 22-1(3)4/h; 2(H,2,3,4)/q+2;/p-2YALMXYPQBUJUME-UHFFFAOYSA-L
RTECS	9800000 FN
ChemSpider	23349
Turvallisuus
NFPA 704	0 yksi yksi HÄRKÄ
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Kalsiumkloraatti on epäorgaaninen kalsiumyhdiste , kloorihapon suola . Muodostuu monimutkaiseksi yhdisteeksi veden kanssa muodostaen dihydraattia Ca(ClO 3 ) 2 (H 2 O) 2 , joka on hygroskooppisia värittömiä monokliinisiä kiteitä [1] . Kalsiumkloraattikloridia (Ca(ClO3)2:n ja kalsiumkloridin CaCl2:n seos ) käytetään ( erityisesti puuvillakasveilla ) vesiliuoksena lehtienpoisto- ja kuivausaineena [ 2 ] ( rikkakasvien torjunta - aine: seisovien kasvien kuivaus ennen sadonkorjuuta [3 ] ).

Tuotanto

Teollisuudessa kalsiumkloraattia saadaan kalkkimenetelmällä: klooraamalla kalkkimaitoa , jonka CaO-pitoisuus on 130–140 g/l. Kalsiumhypokloriitti muodostuu ensin

{\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2 }O+56}}

kcal .

Sitten kloorin hydrolyysin aikana muodostuva hypokloorihappo hapettaa hypokloriitin kloraatiksi:

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HClO\ {\xrightarrow {\ ))\ Ca(ClO_{3})_{2}+4\ HCl))

Hypokloriitin kanssa reaktiossa muodostuva kloorivetyhappo korvaa hypokloorihapon

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ ))\ CaCl_{2}+4\ HClO))

joka myös reagoi hypokloriitin kanssa. Hypokloriitin hapettumisen kokonaisyhtälö on:

{\mathsf {3\ Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ Ca(ClO_{3})_{2}+2CaCl_{2}+36,7))

kcal,

ja yleinen yhtälö kalsiumkloraatin muodostumiselle on:

{\mathsf {6\ Ca(OH)_{2}+6\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO_{3})_{2}+5\ CaCl_{2 }+6H_{2}O+194}}

kcal.

Parhaaksi katsotaan suorittaa reaktio neutraalissa ympäristössä ( pH 7-7,4) lämpötilassa 45-80 °, jossa reaktio etenee melko nopeasti, ja kalsiumhypokloriitin hajoaminen hapen menetyksellä on merkityksetöntä. Näin saadusta kalsiumkloraatista voidaan valmistaa kaliumkloraattia vaihtohajotusmenetelmällä kaliumkloridin kanssa . [neljä]

Kalsiumkloraattia klooratusta kalkkimaidosta voidaan saada haihduttamalla tai jäähdyttämällä. Vaihtoehtoinen valmistusmenetelmä on natriumkloraatin vaihtohajottaminen kalsiumkloridin kanssa : [5]

{\mathsf {2\ NaClO_{3}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ Ca(ClO_{3})_{2}+2\ NaCl))

Muistiinpanot

↑ , liukenee helposti veteen ja alkoholiin ja jonka tiheys on 2,711 g/cm 3 kalsiumkloraattidihydraattia , "Chemist's Handbook" v.2, L.-M .: Chemistry, 1964, s. 96-97
↑ Kalsiumkloraattikloridi // Suuri Neuvostoliiton Encyclopedia : [30 osana] / ch. toim. A. M. Prokhorov . - 3. painos - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1969-1978.
↑ Kuivausaineet // Suuri Neuvostoliiton Encyclopedia : [30 nidettä] / ch. toim. A. M. Prokhorov . - 3. painos - M . : Neuvostoliiton tietosanakirja, 1969-1978.
↑ Pozin, 1974 , Kaliumkloraatin saaminen kalkkimenetelmällä, s. 1464-1469.
↑ Pozin, 1974 , Kalsium- ja magnesiumkloraatit, s. 1470.

Kirjallisuus

Pozin M. E. Ch. XXXIX. Kloorin happihappojen suolat. → Natrium-, kalium-, kalsium- ja magnesiumkloraatit // Mineraalisuolojen teknologia (lannoitteet, torjunta-aineet, teollisuussuolat, oksidit ja hapot). - Painos 4. - L . : "Kemia", 1974. - T. 2. - S. 1430-1479. - 768 (792-1556) s.