Heksaamiinikoboltti(II)kloridi
Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 27. tammikuuta 2016 tarkistetusta versiosta . tarkastukset vaativat 4 muokkausta .| Heksaamiinikoboltti(II)kloridi | |
|---|---|
| Kenraali | |
| Systemaattinen nimi |
Heksaamiinikoboltti(II)kloridi |
| Perinteiset nimet | heksaamiinikobaltikloridi |
| Chem. kaava | [Co ( NH3 ) 6 ] Cl2 |
| Fyysiset ominaisuudet | |
| Osavaltio | vaaleanpunaisia kiteitä |
| Moolimassa | 232,03 g/ mol |
| Tiheys | 1,4 g/cm³ |
| Luokitus | |
| Reg. CAS-numero | 13874-13-0 |
| PubChem | 11264348 |
| Hymyilee | NNNNNN[Cl-].[Cl-].[Co+2] |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Co.6H3N/h2*1H;;6*1H3/q;;+2;;;;;;;/p-2UDOFZJUIFFIVIF-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 9439360 |
| Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita. | |
Heksaamiinikoboltti(II)kloridi on epäorgaaninen yhdiste, kobolttimetallin ja kloorivetyhapon monimutkainen ammiinisuola, jonka kaava on [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 2 , vaaleanpunaisia kiteitä, liukenee veteen ammoniakkihydraatin läsnä ollessa .
Haetaan
- Kaasumaisen ammoniakin vaikutus koboltti(II)kloridiin :
![{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/10bbab6d00f0ce45c7fcc917372662ff7f772a54)
- Koboltti (II)kloridin liuottaminen väkevään ammoniakkiliuokseen:
![{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_ {2}\downarrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c206f9fbc97cea41ededccfbd9c4bd3d1f8c91fa)
Fysikaaliset ominaisuudet
Heksaamiinikoboltti(II)kloridi muodostaa vaaleanpunaisia kiteitä kuutiosysteemistä , avaruusryhmä F m3m , soluparametrit a = 1,0120 nm, Z = 4.
Vesiliuokset ovat stabiileja ammoniakin läsnä ollessa. Liuokset ovat vaaleanpunaisia. Se liukenee huonosti väkevään ammoniakkiliuokseen.
Kemialliset ominaisuudet
- Hajoaa kuumentuessaan:
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {65^{o}C,vacuum}}\ [Co(NH_{3})_{ 2}Cl_{2}]+4NH_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/52ad74709fcc328ebd41862e6ead85ff856b0819)
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C))\ CoCl_{2}+6NH_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13a02d0f0ba061a0aeb3d508d3010e3b414c09c2)
- Reagoi happojen kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+6NH_{4}Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d36e4402d8cc42f2f21e803b3779c3a0be73e47)
- Reagoi alkalien kanssa :
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fcc67f63d680f8d32bc3c84a719a4964a6ba562c)
- Märkänä se hapettuu hitaasti ilmakehän hapen vaikutuksesta:
![{\displaystyle {\mathsf {4[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4[Co( NH_{3})_{6}]Cl_{2}(OH)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bfe60e255c1218938a1be422f201e105b917cff7)
- Hapettunut vetyperoksidilla :
![{\displaystyle {\mathsf {2[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {))\ 2[Co_{2}(NH_) {3})_{10}(O_{2})]Cl_{4}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6fdeca764e7fa1e9307919237c61778bede46b7)
Kirjallisuus
- Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Kemia, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.