Platina(II)kloridi

Platinakloridi (II)

Kenraali
Systemaattinen nimi	platinakloridi(II).
Perinteiset nimet	platinakloridi
Chem. kaava	PtCl2_ _
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	ruskeat tai harmaanvihreät kiteet
Moolimassa	265,99 g/ mol
Tiheys	6,05 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	joulukuu 581; 587 °C
Entalpia
• koulutus	-107 kJ/mol
Luokitus
Reg. CAS-numero	10025-65-7
PubChem	2770
Reg. EINECS-numero	233-034-1
Hymyilee	Cl[Pt]Cl
InChI	InChI = 1S/2ClH.Pt/h2*1H;/q; +2/p-2CLSUSRZJUQMOHH-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	49801
ChemSpider	2668
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Platina(II)kloridi on epäorgaaninen yhdiste, platinan metallin ja suolahapon suola , jonka kaava on PtCl 2 , ruskeita tai harmaanvihreitä kiteitä, huonosti veteen liukenevia.

Haetaan

Kloorin ja jauhetun platinan reaktio :

{\displaystyle {\mathsf {Pt+Cl_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ PtCl_{2))))

Platina(II,IV)kloridin hajoaminen :

{\displaystyle {\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {435^{o}C))\ 2PtCl_{2}+Cl_{2))))

Vetytetraklooriplatinaatin (II) hajoaminen haihdutuksen aikana:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}

Fysikaaliset ominaisuudet

Platina(II)kloridi muodostaa kahden kiteisen muunnelman kiteitä:

α-PtCl 2 - harmaanvihreät kiteet, esiintyy yli 500 °C:n lämpötiloissa;
β-PtCl2 - ruskeat kiteet.

Kiteet koostuvat Pt 6 Cl 12 - klustereista .

Liukenee heikosti veteen.

Kemialliset ominaisuudet

Hajoaa kuumentuessaan:

{\mathsf {PtCl_{2}\ {\xrightarrow {285^{o}C}}\ Pt+Cl_{2}}}

Väkevällä suolahapolla tai alkalimetallikloridilla muodostuu tetraklooriplatinaatteja ( II):

{\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}

{\mathsf {PtCl_{2}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{4}]}}

Talteen otettu vedyllä :

{\mathsf {PtCl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C))\ Pt\downarrow +2HCl))

Hapettunut hapella kuumennettaessa:

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C))\ PtO_{2}+Cl_{2))))

Reagoi fluorin kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ 2PtF_{5}+2Cl_{2))))

Reagoi fluorivedyn kanssa :

{\mathsf {2PtCl_{2}+4HF\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ Pt+PtF_{4}+4HCl))

Reagoi kloorin kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ PtCl_{4))))

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Epäorgaaninen kemia. Metallien kemia. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.