Praseodyymi(III)kloridi

Praseodyymikloridi (III)

Kenraali
Systemaattinen nimi	Praseodyymikloridi
Perinteiset nimet	Praseodyymikloridi
Chem. kaava	PrCl 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	vihertävän sinisiä kiteitä
Moolimassa	247,27 g/ mol
Tiheys	4,02; 4,12 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	786; 818; 823 °C
• kiehuva	1630; 1632; 1710 °C
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	98,4 25 ; 141,6 80 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	10361-79-2
PubChem	66317
Reg. EINECS-numero	233-794-4
Hymyilee	Cl[Pr](Cl)Cl
InChI	InChI = 1S/3ClH.Pr/h3*1H;/q;;;+3/p-3LHBNLZDGIPPZLL-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	59695
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Praseodyymi(III)kloridi on binäärinen epäorgaaninen yhdiste, praseodyymin ja kloorivetyhapon metallisuola , jonka kaava on PrCl 3 , vihertävänsiniset kiteet, liukenevat veteen, muodostavat kiteisen hydraatin .

Haetaan

Kloorin vaikutus praseodyymimetalliin:

{\displaystyle {\mathsf {2Pr+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ 2PrCl_{3))))

Kloorivetyhapon reaktio praseodyymimetallin , -oksidin , -hydroksidin tai praseodyymisulfidin kanssa :

{\mathsf {2Pr+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {Pr_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Pr(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ PrCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Pr_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Praseodyymi(III)oksidin fuusio ammoniumkloridin kanssa :

{\mathsf {Pr_{2}O_{3}+6NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2PrCl_{3}+6NH_{3}\uparrow +3H_{2 }O}}

Pr 6 O 11 :n liukeneminen suolahappoon :

{\mathsf {Pr_{6}O_{11}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+4PrO_{2}\downarrow +3H_{2}O}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Praseodyymi(III)kloridi muodostaa vihertävänsinisiä kuusikulmainen kiteitä , avaruusryhmä P 6 3 /m , soluparametrit a = 0,7410 nm, c = 0,4250 nm, Z = 2.

Se liukenee hyvin veteen, etanoliin . Ei liukene dietyylieetteriin ja kloroformiin .

Muodostaa kiteisiä hydraatteja, joiden koostumus on PrCl 3 • 7H 2 O.

Kemialliset ominaisuudet

Kuumennettaessa kiteinen hydraatti hajoaa:

{\mathsf {PrCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xnuoli oikealle {100-350^{o}C))\ ProOCl+2HCl+5H_{2}O))

Reagoi alkalien kanssa :

{\mathsf {PrCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pr(OH)_{3}+3NaCl}}

Tulee vaihtoreaktioihin:

{\mathsf {PrCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ PrF_{3}\downarrow +3HCl}}

praseodyymi syrjäytetään kloridista aktiivisilla metalleilla:

{\displaystyle {\mathsf {2PrCl_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {750-850^{o}C))\ 2Pr+3CaCl_{2))))

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia , 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Chemistry , 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Praseodyymiyhdisteet _

Praseodyymi(II)jodidi (PrI 2 )
Praseodyymi(III)jodidi (PrI 3 )
Praseodyymikarbonaatti (Pr 2 (CO 3 ) 3 )
Praseodyyminitraatti (Pr(NO 3 ) 3 )
Praseodyyminitridi (PrN)
Praseodyymioksalaatti (C 6 O 12 Pr 2 )
Praseodyymi(II)oksidi (PrO)
Praseodyymi(III)oksidi (Pr 2 O 3 )
Praseodyymi(IV)oksidi (PrO 2 )
Praseodyymiperkloraatti (Pr(ClO 4 ) 3 )
Praseodyymiselenaatti (Pr 2 (SeO 4 ) 3 )
Praseodyymi(III)sulfaatti (Pr 2 (SO 4 ) 3 )
Praseodyymi(II)sulfidi (PrS)
Praseodyymiselenidi (PrSe)
Praseodyymidiselenidi (PrSe 2 )
Trypraseodyymitetraselenidi (Pr 3 Se 4 )
Tetrapraseodyymiheptaselenidi (Pr 4 Se 7 )
Praseodyymi(III)sulfidi (Pr 2 S 3 )
Heksapraseodyymiundekaoksidi (Pr 6 O 11 )
Praseodyymifosfaatti (PrPO 4 )
Praseodyymifosfidi (PrP)
Praseodyym(III)fluoridi (PrF 3 )
Praseodyymi(IV)fluoridi (PrF 4 )
Praseodyymi(III)kloridi ( PrCl3 )