Samarium(III)kloridi

Kokeneet kirjoittajat eivät ole vielä tarkistaneet sivun nykyistä versiota, ja se voi poiketa merkittävästi 3. joulukuuta 2019 tarkistetusta versiosta . vahvistus vaatii 1 muokkauksen .

Samariumkloridi (III).

Kenraali
Systemaattinen nimi	Samariumkloridi
Perinteiset nimet	Samariumkloridi
Chem. kaava	SmCl 3
Fyysiset ominaisuudet
Osavaltio	keltaisia kiteitä
Moolimassa	256,72 g/ mol
Tiheys	4,46 g/cm³
Lämpöominaisuudet
Lämpötila
• sulaminen	678 °C
Entalpia
• koulutus	-1028 kJ/mol
Kemiallisia ominaisuuksia
Liukoisuus
• vedessä	93,420 ; _ 99,9 50 g/100 ml
• pyridiinissä	6,4 g/100 ml
Luokitus
Reg. CAS-numero	10361-82-7
PubChem	61508
Reg. EINECS-numero	233-797-0
Hymyilee	Cl[Sm](Cl)Cl
InChI	InChI = 1S/3ClH.Sm/h3*1H;/q;;;+3/p-3BHXBZLPMVFUQBQ-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	55428
Tiedot perustuvat standardiolosuhteisiin (25 °C, 100 kPa), ellei toisin mainita.
Mediatiedostot Wikimedia Commonsissa

Samarium(III)kloridi on binäärinen epäorgaaninen yhdiste, samariummetallin ja suolahapon suola , jonka kaava on SmCl 3 , keltaiset kiteet, veteen liukenevat, muodostavat kiteisen hydraatin .

Haetaan

Kloorin vaikutus metalliseen samariumiin:

{\mathsf {2Sm+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2SmCl_{3}}}

Kloorivetyhapon reaktio samariummetallin , -oksidin , -hydroksidin tai samariumsulfidin kanssa :

{\mathsf {2Sm+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2SmCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {Sm_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2SmCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Sm(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {))\ SmCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Sm_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2SmCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Samarium(III)oksidin reaktio hiilitetrakloridihöyryn kanssa :

{\mathsf {2Sm_{2}O_{3}+3CCl_{4}\ \xrightarrow {500-700^{o}C} \ 4SmCl_{3}+3CO_{2}\uparrow ))

Samarium(II)kloridin reaktio suolahapon kanssa :

{\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2SmCl_{3}+H_{2))))

Samarium(II)kloridin hajoaminen tyhjiössä kuumennettaessa :

{\mathsf {3SmCl_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C,vacuum}}\ 2SmCl_{3}+Sm}}

Fysikaaliset ominaisuudet

Samarium(III)kloridi muodostaa keltaisia kiteitä kuusikulmainen syngonia , avaruusryhmä P 6 3 /m , soluparametrit a = 0,7378 nm, c = 0,4171 nm, Z = 2.

Se liukenee hyvin veteen, etanoliin , pyridiiniin .

Muodostaa koostumuksen SmCl 3 •6H 2 O kiteisiä hydraatteja.

Kemialliset ominaisuudet

Vedetön suola saadaan kuivaamalla kiteinen hydraatti tyhjössä :

{\mathsf {SmCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xnuoli oikealle {110^{o}C,NH_{4}Cl))\ SmCl_{3}+6H_{2}O))

Kuumennettaessa se hajoaa:

{\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{3}\ {\xrightarrow {1300^{o}C))\ 2SmCl_{2}+Cl_{2))))

Reagoi alkalien kanssa :

{\mathsf {SmCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {))\ Sm(OH)_{3}+3NaCl))

Pelkistetty vedyllä tai samariumilla:

{\mathsf {2SmCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 2SmCl_{2}+2HCl))

{\mathsf {2SmCl_{3}+Sm\ {\xrightarrow {800^{o}C,Ar}}\ 3SmCl_{2}}}

Tulee vaihtoreaktioihin:

{\mathsf {SmCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ SmF_{3}\downarrow +3HCl}}

Kirjallisuus

Chemical Encyclopedia / Toim.: Knunyants I.L. ja muut - M . : Soviet Encyclopedia , 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 2. painos, korjattu. - M. - L .: Chemistry , 1966. - T. 1. - 1072 s.
Kemistin käsikirja / Toimituslautakunta: Nikolsky B.P. ja muut - 3. painos, korjattu. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. ja muut epäorgaanisten aineiden kemialliset ominaisuudet: Proc. yliopistojen tuki. - 3. painos, Rev. - M . : Kemia, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .